În natură există microorganisme care provoacă procesul de denitrificare. t. e. restabiliți nitrații azot gazos. Aceste bacterii aparțin grupului de anaerobi facultativi. Procesul de denitrificare are loc în prezența unui azot liber substanțe mediu carbohidrați, celuloză, săruri ale acizilor grași volatili și altele asemenea. Astfel de substanțe sunt oxidate de oxigenul eliberat din nitrați. Evident, acest lucru este sensul procesului energetic. procesul de denitrificare poate fi schematic scris ecuația [c.265]
Suportul utilizat este o argilă cu aditivi de oxizi de calciu și magneziu. Compoziția purtătorului este administrată 51,5-53,5 argilă, 27-29% CaO și 19-21% MgO. Oxizii de calciu și magneziu se adaugă la argilă pentru a îmbunătăți activitatea catalizatorului și porozitate. obținut prin calcinarea sărurile nitrat corespunzătoare [c.93]
Eficacitatea și durata de acțiune a catalizatorului depinde în mare măsură de metoda de preparare a acestuia și a condițiilor de lucru. Cele mai utilizate catalizatori care constau dintr-un amestec de metale (sau oxizi metalici) pe purtători inerți. de exemplu, constând din 100 gr. h. cobalt, 5 gr. h. toriul, 8 greut. h. oxid de magneziu și 200 părți în greutate. h. kiselgur. Acest catalizator este preparat din sărurile nitrat corespunzătoare de metale. Masa catalizatorului rezultat este presat sub formă de cilindri de aproximativ 1 la 3 mm. În această formă, catalizatorul este redus în hidrogen la 400 -450 ° C, astfel încât aproximativ 50% din compușii de cobalt recuperați la metal. [C.255]
săruri nitrat de acțiune ale diferitelor metale în amestecuri de hidrocarburi / [c.364]
Tabel. 2.2 prezintă, de asemenea, rezultatele investigării influenței naturii compușilor de nichel începând de pe suprafața de oxid de nichel. Suprafața materiilor prime a fost foarte diferit. Valoarea minimă a suprafeței (0,4 m / g) azotat de nichel posedat. maxim (195 m / r) să fie carbonatul bazic de nichel. La fel ca în cazul precedent, prin descompunerea acestor compuși se observă o creștere semnificativă a gradului de dispersie și, prin urmare, aria suprafeței. Pentru unele probe, această creștere este semnificativă. În cazul în care modificarea relativă a suprafeței probei. obținut prin descompunerea sării nitrat, este de 40, atunci valoarea cristalelor scade cu 2 ordine de mărime. Cu toate acestea, valoarea absolută a suprafeței este semnificativ mai mică decât în cazul hidroxidului de nichel (16 m / g). Mărimea particulelor. XRD anumite sume - 20 nm, măsurată prin adsorbție de 50 nm. Acest lucru arată că particulele primare sunt ambalate în unități mai mari, atât de strâns încât suprafața lor este parțial disponibil pentru moleculele de gaz adsorbit [9]. [C.26]
Pentru producerea de nitrați și alți nitrați, acid azotic concentrat în imprimarea galvanica [c.147]
calcinată imposibilă în creuzete de platină, metale grele și astfel de compuși ai acestora, care pot fi readuse la metal. Platinum este usor aliat cu multe metale, de ce se slăbește, friabil și care se încadrează în afară, ca rezultat. Astfel de metale includ plumb, bismut, cupru, fier și altele. Exercită aceiași oxizi metalici de acțiune după calcinare a filtrului. Monoxidul de carbon. formate în timpul arderii filtrului poate restaura oxizi metalici pentru metal liber. iar creuzetul este deteriorat. Din acest motiv, în creuzete de platină nu se pot calcinate săruri nitrat de metale grele, în prezența agenților reducători. [C.138]
După îndepărtarea întregii cantități de acid (sau descompunerea azotatului de amoniu) crește ușor temperatura prin încălzirea creuzetului la flacăra arzătorului, atâta timp cât sarea rezultată nu se descompune nitrați și oxizii de azot evoluție a încetat. Și în acest caz, nu ar trebui să pună imediat oala pe foc. Este mai bine să atingă flacăra în creuzetul timp de 2-3 secunde, iar apoi mutați deoparte și după un timp pentru a lua flacăra de sub vas din nou. Atunci când evoluția NOx a încetat. încălzirea creșterea creuzetului și calcinate 10-15 min. [C.148]
Baie cu electrozi verticali se aplică o soluție care conține 12-15 g / l de Ag + sub formă de sare nitrat, și 10-20 g / l gratuit NYOz. Consumul specific de acid azotic până la 8 kg / t argint. Temperatura soluției la 40 ° C, aceasta depinde de densitatea curentului aplicat. [C.242]
sare nitrat de taliu purificată este electrolizei cu electrozi de platină. Spațiile anodice și catodice sunt separate. Anodul este închis în teracotă sau diafragmă din plastic. și la acesta se toarnă o soluție de 0,1-n. NYOz. Compartimentul catodic se alimentează o soluție de 90 g / l TShOz. Densitatea de curent este menținut și 1000 / m. Acest lucru produce un metal foarte mare puritate. [C.564]
Câte moli de (sau ce parte moli) din următoarele azotații conțin aceeași cantitate de ioni și N07) KNO, b) a (N0g) 2 [c.69]
Se amestecă volume egale de 1N. soluții de nitrați de cupru și cobalt, amestecul rezultat a fost turnat în culoare purpurie în coloana de adsorbție avans pregătit și soedi- [c.318]
Cea mai mare parte din acidul azotic produs este furnizat la producerea de săruri nitrat. În prezent, acestea produc aproximativ 20 de nume. Acest lucru este în primul rând de amoniu, sodiu, potasiu și azotat de calciu. [C.107]
Formarea oxizilor de nichel și cobalt. Pe porțelan capac creuzet plasat un cristal de azotat de cobalt și săruri de nichel și încălzit într-o flacără de arzător. Cum se schimba culoarea de răspuns la incidente exprimate de ecuații. Ce poate fi obținut prin reacții de oxid de cobalt și nichel [c.331]
De asemenea, sunt furnizate soluții pentru fosfatare oțel ICAS 1yuvannyh și al produselor de cadmiu la temperaturi relativ scăzute (20-30 ° C). Acestea constau în principal din monofosfat de zinc, zinc sau un amestec de monofosfat și medicamentul Mazhef (pentru oțel) și activatori săruri nitrat de zinc și de sodiu, fluorură de sodiu și altele. Valoarea pH-ului este ajustată în intervalul 2,5-3,5, în funcție de natura și compoziția metalului soluție. [C.457]
La neptuniu și plutoniu oxizi nu EOZ primit dar cunoscuți ioni YRO și E & E“. Numele acestor ioni și săruri nitrat. [C.76]
Calculați e. d. a. elemente și ecuațiile de scriere ale reacțiilor care apar în cazul în care se face din fier si placa de plumb. omise în 0,1 M soluții de săruri nitrat. [C.206]
Ca foarte puternice forme de acid monobazic NYOz destul de stabile în condiții normale de sare. La fel ca majoritatea majoritate N0 ioni de nitrat incolor. Aproape toate nitrații sunt foarte solubile în apă (Fig. 1X-12). Mulți dintre ei găsi o varietate de aplicații practice. [C.269]
oxid de bismut poate fi ușor obținut prin calcinarea săruri nitrat de bismut. [C.82]
Cea mai mare parte amoniacul procesat la acid azotic (slab, concentrat, de înaltă puritate), din care sărurile nitrat - intermediarii folosiți pentru vopselele sintetpcheskih de producție. Multe medicamente și substanțe chimice. [C.5]
rpyiiiia II. Substanțe capabile să formeze o = ryvchagyh amestecuri ka 1iya săruri nitrat, sodiu, calciu, bariu I, perclorat de potasiu. bertoletova sare și alții. [c.51]
Apariția stresului coroziune fisurare și intensitatea ei influențează foarte mult caracterul unui mediu agresiv. concentrația acesteia, temperatura, caracteristicile structurale și alte metale. Cel mai mare număr de aparate din carbon distrugeri și oțeluri slab aliate se observă în soluții alcaline. nitrați, umed hidrogen sulfurat. Există câteva cazuri de distrugere a acestor oțeluri în acid azotic. acid azotic amestecat cu acid sulfuric și alte medii. [C.102]
Tabel. I prezintă unele caracteristici ale vehiculului original industriale (agkgivnaya alumină sferică) și două loturi de catalizator semi. făcut pe baza mai calcinarea sale cu temperatură ridicată și impregnare cu soluții de nitrați Z La. [C.126]
Anterior, se credea că ioiy BUT de a da cu nitrați plumb solubil, anozi de sacrificiu, dar experimentele M. T. Kozlovskogo și N. F. Razinoy a arătat că ionii UQ s practic nici un efect asupra stabilității anozi. [C.452]
Pentru a obține foarte pure galiu de metal primar a fost dizolvat în acid azotic și Ga rezultat (Moz) a fost supusă recristalizarea fracționată. apoi sarea nitrat calcinarea este transformat în oxid, sau prin aplicarea soluției x. h. NaOH galiu precipitat din soluție ca un hidroxid. Este de asemenea posibil să se obțină galiu pur prin dizolvarea metalului în 6 n. HK1, apoi extragerea de Ga la eter. Gallium obținuți compuși chimic pure sunt recuperate prin electroliza soluției alcaline. [C.548]
Formulele Privestn și denumirile nitrați, P1) imenyayu tsihsya ca) îngrășăminte b) explozivi. [C.87]
În plus oxizi de azot sau amoniac în reacții HNO3 cu metale eliberate de apă și forme de sare a acidului azotic. Sarea formată este dat un ion metalic și un ion de acid rest de acid azotic - N0. De asemenea, trebuie remarcat faptul că, în cazul formării NHG este imediat conectat la o parte HNO3, transformându-se în sare NH4NO3. Atom N NH compus ion. Ca și în molecula NHG, are o valență de minus 3. Este cunoscut faptul că acțiunea acidului azotic concentrat nu este supus anumitor metale, stând în mijlocul unui număr de solicitări, cum ar fi aluminiu, fier, nichel, crom. Aceasta explică această pasivitate formează o peliculă subțire de oxid anhidru protector continuu pe suprafața metalică. refractare la acțiunea acidului azotic. [C.97]
Telurul este purificat prin distilare în vid sau într-un curent de hidrogen. Pentru a curăța utilizarea ca sare nitrat de transfer telur principal [compoziția Te20z (0H) M0z] urmat de tratament de reflux, după izolarea sării prin recristalizare. Prin combinarea toate cele trei metode de curățare pot fi realizate foarte bine. [C.355]
acidul teluros este obținut sub forma cristalină NgTeOz LEO. Are proprietatile unui electrolit amfoter cu un punct izoelectric la pH. = 3,8 (V 6 ext. 13). Funcția sa acidă (Ki = 2 IQ Ki = 2-10) este exprimat mult mai puternic bazic (/ i = 3 H-U). Ultima TEOA manifestată prin dizolvarea în acizi puternici și concentrați - formarea sărurilor de telur tetravalent, de exemplu, în conformitate cu schema TeOj -f 4HI de Teff + 2HaO. Pe lângă halogenuri în stare solidă au fost obținute, de asemenea, sulfații de bază și nitrați de telur tetravalent. [C.361]
Toate practică comună în metale, cu excepția Au și Pt, acid azotic concentrat, transformată în oxizi. În cazul în care acestea din urmă sunt solubile în HNO3, formează apoi sare nitrat. În cadrul acestui sistem, se dizolvă acid azotic și se confruntă cu dreptul în electrochimic metale serie de hidrogen, cum ar fi Cu, Hg și Ag. [C.417]
Dintre compușii trivalent de arsenic, practic, cea mai importantă anhidridă arsenios. care este materialul principal de pornire pentru prepararea altor derivați Az. Imediat este utilizat în industria sticlei (pentru sticla de albire) ca un conservant (de la industria blănurilor și așa mai departe. D.) și în medicină. Cantități mici AzgOz efect benefic asupra omului și animalelor (și în conformitate cu unele - și plante). Adăugarea AzgOz la bovine hranei pentru animale crește semnificativ creșterea și performanțele sale. oxid de antimoniu (ZgOa) este utilizat pentru a obține diverse emailuri și glazuri, oxid de bismut - în fabricarea sticlei cristal. Dintre sărurile cea mai mare valoare are principala sare nitrat bismuthyl de compoziție aproximativă B 0 (Y0z) BiO (OH), utilizat în medicină pentru bolile gastrice. Această sare este utilizată și în industria cosmetică și în fabricarea de vopsele pentru vopsire. [C.472]
Pentru majoritatea T1 caracteristică (HE) oxidarea extrem de ușor de oxigenul din aer. În cazul în care nu există alte substanțe oxidabile în soluție. concomitent cu oxidarea T1 (0H) este formarea de peroxid de hidrogen. În prezența Ca (OH) s (legarea H2O2) reacția are loc conform ecuației 2T1 (OH) z -02-1-2Na0 = 2T1 (0H) 4 -) - H2O2. Nitrații T1 (0H) s restabilește la amoniac. [C.654]
Modificarea Red de oxid de mercur este obținut prin calcinarea sărurile sale de nitrați. 2pO și CC10 sau pot fi preparați prin oxidarea metalului sau, de preferință, prin descompunerea termică a hidroxizi, carbonați, azotați, și așa mai departe. Oxizi metalici ai G. seria zinc nu intră în reacție cu apa. [C.213]
General Inginerie Chimică Volumul 1 (1953) - [c.450. c.468]
Bazele de Chimie generală T 1 (1965) - [c.410]
Bazele chimiei generale este №1 (1965) - [c.410]