fier Fluorura (III) FeF3. Cristale triclinice verzi. grila de tip ReO3. p.t. = 1027 ° C [2], punctul de fierbere = 1327 ° C [2], o densitate de 3,87 g / cm3 [2]. Puțin solubil în alcool, eter. Hidrolizată cu apă. Recuperarea hidrogenului prin încălzire. Cunoscute cristalin hidratează FeF3. NH2 O (n = 3, 4,5, 6, 9). Conductivitatea molară la diluție infinită, la 25 ° C A se vedea este egal cu 370,2. cm2 / mol [4]. Obținut prin acțiunea de fluor pe pulbere de fier, FeCl2 sau Fe2 CL6. și Fe2 O3 prin încălzire în atmosferă HF.
clorura de fier (III) FeCl3. Paramagnetic higroscopic roșu închis hexagonal cristale verzui. Punct de topire = 308 ° C [1], p.f. = 317 ° C [1], o densitate de 2.898 g / cm3 [2]. Hidrolizată cu apă. Dizolvat în SO2 lichid. clor lichid, AsCl3. PBr3. CS2. Se transformă în Fe2 O3 și Cl2 când este încălzit în aer. Planșele oxidante proprietăți. Cunoscute cristalin hidratează FeCl3. NH2 O (n = 4, 5, 7, 12). Conductivitatea molară la diluție infinită la 25 ° C este egală cu 433.05 See. cm2 / mol [4]. Preparat clor pe un fier metalic uscat sau un amestec de Fe2 O3 cu cărbune pentru a topi FeCl2. în pirită sau sulfură de fier (II). Are acțiune hemostatică și este utilizat drept catalizator în reacții Friedel-Crafts și pentru tratamentul anemiei și prepararea anumitor coloranți organici.
bromura de fier (III) FeBr3. Delicvescente cristale hexagonale roșu închis. punct de topire = 227 ° C [2], p.f. = 627 ° C [2]. Solubil în alcool, eter, acid acetic. Planșele oxidante proprietăți. Conductivitatea molară la diluție infinită, la 25 ° C A se vedea este egal cu 438,3. cm2 / mol [4]. Obținut prin acțiunea bromului asupra fierului sau FeBr2. Este folosit ca agent de bromurare.
sulfat de fier (III) Fe2 (SO4) 3. Paramagnetic pulbere cristalină alb-gălbuie, foarte higroscopică. Densitate este 3.097 g / cm3 [2]. Dizolvat apă și acid sulfuric diluat. Puțin solubil în alcool. Descompune atunci când este încălzit la Fe2 O3 și SO2. Ea are proprietăți oxidante. Cunoscute cristalin hidrati Fe2 (SO4) 3. NH2 O (n = 1, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 12). Conductivitatea molară la o diluție infinită, la 25 ° C egală cu 888 A se vedea. cm2 / mol [4]. Folosit ca reactiv chimic la un tratament de hidrometalurgică a minereurilor de cupru, în coagularea și precipitarea apei poluate ca oxidant în reacții diferite și catalizator în diferite sinteze.
nitrat de fier (III) Fe (NO3) 3. 9H2 O. Reprezintă cristale violet, solubile în apă și eter. Se obține prin dizolvarea fierului în acid azotic (densitate egală cu 1,29 g / cm3 [2]).
ortofosfat feric (III) FePO4. 2H2 O. precipită sub forma unui precipitat galben sub acțiunea soluțiilor de săruri de fosfat acid de sodiu fier (III), în prezența acetatului de amoniu. Este solubil în apă și acid acetic. Interacționează cu acizi minerali.
Hexacianoferat (III) K3 fier [Fe (CN) 6]. 3H2 O. toxic roșu-portocaliu paramagnetic (sau galben, la -190 ° C), prisme monoclinic. Densitatea este de 1,85 g / cm 3. Se dizolvă în apă și ușor solubil în SO2 lichid. hidrazină și alcool. Planșele oxidante proprietăți. Acțiunea de KCN pe Fe preparat (CN) 3.
Tiocianat (rhodanide), fier (III) Fe (CSN) 3. roșu paramagnetic cu o tentă verde, cristale cubice. Ei au un gust metalic, foarte higroscopice. Se dizolvă în apă, eter, alcool și SO2 lichid. puțin solubilă în CHCI3. CHBr3. CCI4. C2 H5 Br și C6 H5 CH3. Preparat prin reacția hidroxidului de fier (III), sau prin tratare cu HSCN Ba (SCN) soluție 2 de sulfat de fier (III).
fier hexavalent.
ferat de potasiu K2 FeO4. Violet-roșu culoare. Formată prin acțiunea clorului asupra șlam de hidroxid de fier (III) în soluție de KOH concentrată, alierea Fe2 O3 din amestec-oxidare alcalină și oxidarea anodică a fierului metalic în soluție de KOH concentrat. Mediul apos este instabil și se descompune pentru a forma hidroxid de fier (III), hidroxid de potasiu și izolarea de oxigen. Prezintă proprietăți oxidante puternice.
valență fier compus c 0.
pentacarbonil fier (VI) Fe (CO) 5. Uleios galben pal densitate fluid diamagnetic egală cu 1.4664 g / cm3 [2], care se solidifică la -20 ° C [1], fierbe la 103 ° C [1]. Când este încălzit, se descompune în fier metalic și CO. Solubil în alcool, eter, acetonă, benzen, acid acetic. Descompusă de apă. Planșele reducerea proprietăților. SB obținut prin acțiunea asupra fierului metalic sub formă de pulbere, la o presiune de 200 atm. și o temperatură de 150-200 ° C, se aplică pentru a obține un fier metalic granular și pentru a genera Fe2 O3 - pigment utilizat pentru fabricarea de vopsele.
1. Turov NY tabele de referință cu privire la chimie anorganică. „Chimia“. L. 1977. -116 p.
2. R. Ripa Chetyanu I. chimie anorganică. Volumul 1 -M. „Pace.“ 1971. -560 p.; R. Ripa Chityanu I. chimie anorganică. Volumul 2 -M. „Pace.“ 1972. p -872.
3. Constante Substanțe termice. / Ed. VP Glushko, VINITI. -M. 1965-1981. Voi. I-X.
4. cantități de referință fizico-chimice rapide. / Ed. AA Ravdel și AM Ponomareva. -A. Chimie. 1983.