Azot și compușii săi.
Istoria descoperirii.
Azot (Engl. Azotul, franceză. Azote, în acesta. Stickstoff) a fost deschis aproape simultan de mai mulți investigatori. azotul din aer Cavendish a primit (1772), trecând prin acesta din urmă cărbunele de ardere și apoi printr-o soluție alcalină pentru a absorbi dioxidul de carbon. Cavendish nu a dat un nume special pentru noul gaz. În acești ani, am primit Scheele azot din aerul atmosferic, în același mod ca și cea a Cavendish.
Lavoisier a constatat că aerul conține un gaz relativ inert.
Originea numelui este controversată, unele tradus ca „lipsit de viață“, alții ca „formează nitrat.“
azot structura
Structura atomului și a moleculei de azot:
II Grupa VA perioada elementului.
Charge core 7, 7 protoni din nucleu și 7 neutroni.
configurația electronică: 1s22s22p3
Molecula este format din doi atomi.
Covalentă nepolară de obligațiuni.
E formula: N N:
Oxidarea: -3-5
Cea mai stabilă stare de oxidare 0.
Proprietățile fizice ale azotului.
În condiții obișnuite de gaze naturale, fără culoare, miros și gust.
Densitatea aerului: Dvozduh (N2) = 28/29
Solubilitatea în apă 23 ml / l la 0 ° C și 1 atm.
Punct de topire -209,96 ° C
Punct de fierbere -195,8 ° C
Proprietățile chimice ale azotului.
Foarte inert. Reacționează la greu
1) În condiții normale, reacționează numai cu litiu:
6Li + N2 = 2Li3N
2) cu metale la temperaturi ridicate:
3Ca + N2 = Ca3N2
3) cu hidrogen la presiune ridicată și temperatură, în prezența catalizatorului (Fe):
3H2 + N2 = NH3
4) la arc voltaic reacționează cu oxigenul:
O2 + N2 = 2NO
Prepararea și utilizarea azotului.
Procedeu de obținere a azotului elementar depinde de puritatea dorită.
În industrie. lichefiere a aerului
În laborator:
NH4NO2 = N2 + 2H2O
NH3 + Br2 = N2 + HBr
2NaN3 = 3N2 + 2Na (NaN3 - azidă de sodiu)
2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O
În principal utilizate pentru prepararea amoniacului:
N2 + 3H2 = 2NH3
De asemenea, folosit pentru a crea un mediu inert, o substanță de răcire la substanțele cu temperaturi scăzute foarte mici, și mai mult.
Oxidare și azot compuși.
Fiind în natură.
În natură, există două azot izotop stabil: cu numărul de masă 14 (99.635%) și 15 (0,365%)
Practic, în stare liberă într-o atmosferă de - 78% în volum.
Inclus în organismele vii (proteine, acizi nucleici).
Cantități mici de sol.
Ciclul azotului în natură.
Amoniac și săruri de amoniu.
Proprietățile fizice ale amoniacului.
Amoniacul este unul dintre cei mai importanți compuși cu azot, este utilizat pe scară largă în industrie.
gaz incolor, cu miros neplăcut înțepător, irita tractul respirator, este otrăvitoare.
În condiții normale, în 1 litru de apă se dizolvă 700 litri de amoniac.
Este ușor de lichefiat.
Punct de topire -77,70 ° C
Punct de fierbere -33,35 ° C