Starea cuantică de energie mai mic al atomului se numește normală sau de bază; alte stări cuantice cu bónivelurile de energie lshimi sunt numite excitat. Un electron în stare normală este legată de nucleul cel mai durabil. In starea excitată legătura atom slăbește electroni cu nucleul (sus pentru a scoate un electron dintr-un atom).
În starea normală, atomul poate exista la infinit în stare excitată - fracțiune nesemnificativă de secundă (
atomii sunt excitate în timpul încălzirii, descărcări electrice, absorbție a luminii, etc. și în orice caz un atom absoarbe o anumită porțiune - cuantelor de energie.
stări energetice posibile ale atomilor elementelor pot fi vizualizate folosind formule grafice. De obicei, să ia în considerare numai electronii de valență, deoarece acestea provoacă proprietățile chimice și posibile atomi de elemente de conversie. Să considerăm un exemplu specific.
Ia două p grupe VII elemente - fluor și clor. Abreviat formula atomii lor au forma: F ... 2s 2 2p 5; Cl ... 3s 2 3p 5. Se distribuie electronii în nivelul orbitali atomic, introducând electroni sub formă de săgeți.
După cum putem vedea, și un atom de fluor și un atom de clor este suficient pentru a accepta un electron pentru a finaliza achiziția și p -podurovnya stabil vosmielektronnoy coajă gaz inert 2 ... ns np 6. atomi Luând electroni dobândesc starea de oxidare egală cu -1. Starea de oxidare - acest atom element de încărcare condiționat din compusul care este luată în calcul pe ipoteza că substanțele compuse din ioni simpli. Gradul de oxidare egal cu numărul de electroni acceptat în mod condiționat atom (cu semnul „-“) sau numărul de electroni atom turnat convențional (cu semnul „+“).
Atomul de clor al treilea nivel este umplut cu electroni, în care este posibil energetic -poduroven d. Energia sa este suficient de mare, astfel încât de umplere este posibilă numai elementelor din perioada a 4 (așa cum am explicat anterior). Cu toate acestea, în cazul în care atomul de clor pentru a furniza energie suplimentară, se poate merge la o stare excitată, care este însoțită de P- rasparivaniem treptată și electroni S și a le transfera la -poduroven d. Pentru un atom de clor, eventual, mai multe stări excitate.
atomi de clor în stare excitată devin stare de oxidare pozitivă egală cu 3, 5, 7 (cea mai mare stare de oxidare), respectiv.
Valența datorită numărului de electroni nepereche este de asemenea diferit pentru aceste elemente. Fluorul poate fi doar monovalent, în timp ce clorul din cauza unei posibile trecere la o stare excitată poate fi chiar o valență de trei, cinci și șapte. Deci, pe baza structurii electronice a atomilor, putem explica diferitele posibilități ale acestor elemente în reacții chimice. Mai în detaliu proprietățile chimice dependența elementelor și compușii acestora din elementele structurii electronice a atomilor analizați mai jos.