Obținerea considerare proprietățile chimice și fizice ale hidrogenului, trebuie remarcat faptul că, în starea obișnuită a acestui element este în formă gazoasă. hidrogen gazos Incolor este inodor, insipid ea. Pentru prima dată hidrogenul element chimic a fost numit după omul de știință experimente Lavoisier cu apă au fost efectuate, rezultatele cărora, știința mondială a învățat că apa - un lichid multi-component, care include hidrogen. Acest eveniment a avut loc în 1787, dar cu mult înainte de această dată de hidrogen a fost cunoscut de oamenii de știință ca „gaz inflamabil“.
Hidrogen în natură
Potrivit oamenilor de știință, hidrogenul conținut în scoarța terestră și apă (aproximativ 11,2% din volumul total de apă). Acest gaz se găsește în multe minerale care omenirea timp de secole date extrase din pământ. Parțial proprietăți hidrogen caracteristice de petrol, gaze naturale și argile pentru organismele animale și vegetale. Dar, în forma sa pură, adică, nu este conectat la alte elemente chimice din tabelul periodic, gazul este extrem de rară în natură. Acest gaz poate scăpa de la suprafața solului în timpul erupția vulcanilor. hidrogen liber este prezent în cantități infime în atmosferă.
Proprietățile chimice ale hidrogenului
Deoarece proprietățile chimice ale neodnoobrazny hidrogenului, acest element chimic se referă atât grupul sistemului periodic I sau VII a sistemului la un grup. Ca reprezentant al primului grup, hidrogenul este, de fapt, un metal alcalin, care are o stare de oxidare +1 în majoritatea compușilor în care este inclus. Aceeași valență tipică pentru sodiu și alte metale alcaline. Având în vedere aceste proprietăți chimice, hidrogenul este considerat ca un element, similar cu aceste metale.
Dacă este o hidrură metalică, ionul de hidrogen are o valență negativă - starea de oxidare egală cu -1. Na + H- construit de-a lungul aceleași linii ca clorura de Na + Cl-. Acest fapt este motivul pentru a include VII hidrogen în grupul sistemului periodic. Moleculele de hidrogen fiind capabil, cu condiția ca acesta este într-un mediu normal, se mișcă încet, și pot fi conectate în mod exclusiv cu nemetale, mai active pentru ea. Astfel de metale includ fluor, în prezența luminii, hidrogenul se combina cu clor. Dacă hidrogenul este încălzit, acesta devine mai activ, intrând în reacție cu mai multe elemente ale tabelului periodic.
hidrogen atomic prezintă proprietăți chimice mai mari decât moleculare. Moleculele de oxigen formate din apa - H2 + 1 / 2O2 = H2O. Când hidrogen reacționează cu halogeni, halogenuri de hidrogen sunt produse H2 + Cl2 = 2HCl, iar în această reacție, hidrogenul intră în absența luminii și la o suficient de mari temperaturi negative - până la - 252 ° C Proprietățile chimice ale hidrogenului permit utilizarea sa pentru recuperarea multor metale, deoarece reacția dintre hidrogen absoarbe oxigenul din oxizi metalici, de exemplu, CuO + H2 = Cu + H2O. Hidrogenul este implicată în formarea de azot din amoniac în care interacționează cu Zn2 + N2 reacție = 2NN3, dar cu condiția că este utilizat catalizatorul, iar temperatura și presiunea - crescută.
reacția viguroasa are loc atunci când hidrogenul reacționează cu sulful în H2 reacție + S = H2S, care rezultat devine hidrogen sulfurat. hidrogen ușor mai puțin activă reacționează cu telur și seleniu. Dacă nici un catalizator este apoi reacționat cu carbon pur, hidrogen, numai cu condiția ca temperatura va fi setată ridicată. 2H2 + C (amorf) = CH4 (metan). În procesul de hidrogen cu o oarecare activitate, și alte metale alcaline, se obțin hidruri, de exemplu, H2 + 2Li = 2LiH.
Proprietățile fizice ale hidrogenului
Hidrogenul este un produs chimic foarte ușoară. Cel puțin, oamenii de știință au spus că, în prezent, nu există nici un material mai bun decât hidrogen. Masa sa de 14,4 ori mai ușor pentru densitatea aerului este de 0.0899 g / l, la 0 ° C, La temperaturi -259,1 ° C în hidrogen din topitură capabil - este o temperatură foarte critică, ceea ce nu este tipic pentru conversia majorității compușilor chimici dintr-o stare la alta. Numai un element, cum ar fi heliu, hidrogen depășește proprietățile fizice în acest sens. Lichefierea hidrogenului este dificil, deoarece este egală cu temperatura critică (-240 ° C). Hidrogen - cea mai teploprodny gazul din toate cunoscute de omenire. Toate proprietățile de mai sus sunt proprietăți fizice cele mai importante ale hidrogenului, care sunt utilizate de către om în scopuri specifice. De asemenea, aceste proprietăți sunt cele mai relevante pentru știința modernă.
Chiar mai interesant