Chimie și Inginerie Chimică
polisulfură de sodiu poate fi de asemenea obținute din sulfura de sodiu sau cu hidrosulfură de sulf, prin reacția [8]. Ea nu formează compuși cu sulf (sulfit sau tiosulfat de sodiu), ceea ce simplifică foarte mult problema producerii apei reziduale a polimerilor polisulfuri. [C.554]
Zn (OH) a - hidroxid de zinc Zn (SH) .a - zinc iiidrosulfură [c.252]
Polimerii polisulfuri sunt preparate pe baza polisulfura di- și sodiu. In acest ultim caz, procedeul se realizează prin tratarea dispersie apoasă de-sulfurare a polimerului cu hidroxid de sodiu. sulfit, sulfură de sodiu sau hidrosulfură. Prin aplicarea de sulfit de sodiu în acest scop, este de preferat. Reacția se desfășoară după cum urmează [c.555]
Un alt exemplu. Este cunoscut faptul că reacția acidului sulfuric și hidrogen sulfurat, hidrosulfură se formează, care este o otravă puternică. Intr-o instalație de sinteză organică în depozitarea camerei pompa produselor lichide la o alimentare de hidrosulfură în calitate magazin depozit knock garnitură Flanged conducta de legătură. situat deasupra paletei cu pompele de pompare acidul sulfuric. În reacția acidului sulfuric. restul în tigaie, cu hidrosulfură a fost dezvoltarea considerabilă a hidrogenului sulfurat. Personalul de întreținere în performanța de oprire a pompei a fost otrăvit de operații de hidrogen sulfurat. [C.85]
Oxidarea de poluanți. Această metodă este utilizată în cazurile în care acestea nu pot elimina sau distruge alte metode. Pentru oxidarea cianurilor hidrogen sulfurat toxice, hidrosulfură, sulfură, metilmerkaitaia isiolzuyut clor sau compus (giiohlorit sodiu calciu NLI, înălbitor). [C.98]
Butirolactonei reacționează cu acid clorhidric pentru a forma un acid clor-butiric. C cu sulfit de sodiu dă acidul sulfomaslyanuyu y. Cu forme de hidroxid de sodiu y, ester -dikarboksidipropilovy -y cu acid hidrosulfură -tiodimaslyanuyu. Atât din trecut, ca acid dicarboxilic utilizat pentru prepararea plastifianti, poliamide [c.253]
Când HJS absorbant reacția chimică alcalină conduce la formarea sulfurii de acid. Dacă un - raportul dintre concentrația legată la concentrațiile de hidrosulfură de metal de ioni Mo, concentrația alcalină liberă este Mo (1 - a). Același lucru este valabil și pentru cazul absorbției soluției de amină cu o concentrație totală de ao amină (în loc de Mo). [C.156]
Compușii având un grad de oxidare sulf -2. similarități de sulf și oxigen compuși mai notabile, în care prezintă un număr de oxidare - 2. întâlni sulfurile oxid, hidroxizi - hydrosulfides, oxoacizi - sulfidokisloty (Tioacidul), de exemplu [c.324]
Denumirile de formă acidă de sare precum mediul, dar prefixul adăugat hidro. indicând prezența atomilor de hidrogen nesubstituite. Numărul este notat cu reperele grecești (di, tri și t. d.). De exemplu, Ba (NPHS) r bariu hidrogencarbonat, MaN2Ak04 - digidroortoarse-IAT sodiu YN5 - litiu iiidrosulfură. [C.36]
După cum se vede din exemplele de mai sus, natura chimică a aceluiași tip de sulfuri și oxizi, hidroxizi și hydrosulfides schimbări în mod regulat în perioada. Sulfurile sub formă de oxizi, secundar [c.324]
sare a acidului hydrosulphuric menționat sulfurilor. Multe sunt sulfurile viu colorate. Singura apă sulfuri solubile de metale alcaline și de amoniu. Pentru alcaline și schelochnozemel-TION metalelor sunt de asemenea cunoscute hydrosulfides M + HS și M + (HS) 2 + gndrosulfidy Ca și Sr + foarte instabil. Ca săruri acide slabe, sulfurile solubile sunt supuși hidrolizei. Hidroliza sulfurilor. care conține elementele din oxid de grade înalte Nia (AI2S3, SggZz și colab.), de multe ori vine la final, este ireversibil. [C.446]
Aminele reacționează cu gazele acide. ca baze organice slabe pentru a forma sulfuri și hydrosulfides, carbonați și bicarbonați, ușor solubil în apă. [C.171]
Prin auto-încălzire cu aprindere înclinată compus ulterior sulf metalic. De exemplu, potasiu și calciu sulf oxida rapid în aer și lumină. Ea are capacitatea de a se auto-aprind ca hydrosulfides de calciu. potasiu, sodiu. [C.36]
Procesele peroxi și sulfoxi. Ca un absorbant, o soluție de amoniac apos katalizl, torusului oxidare (de obicei, hidrochinona). Hidrogenul sulfurat este absorbită de o soluție absorbantă pentru a forma hidrosulfură de amoniu. In regenerare solvent hidrosulfură de amoniu este oxidat la sulf prin contactul cu vo.zduhom. Ser. vi eliberat într-un balon de spumă pe suprafața lichidului în reactorul de oxidare se separă prin filtrare. [C.193]
Fig. 6.9 este o diagramă de sulfură condensatelor proces de neutralizare prin stripare a gazului de hidrocarburi. Condensul este încălzit la o temperatură de 95-98 C, la care cea mai mare parte a hidrosulfură de amoniu este descompus în hidrogen sulfurat și amoniac liber. Procedeul se realizează la o presiune de 0.02-.03 MPa, debitul de gaz de hidrocarburi de 100 m pe 1 m de condens. Hidrogen sulfurat și amoniacul sunt transportate de un curent de gaz din striper și trimis la purificarea monoetanolamina. Hidrogenul sulfurat este utilizat în producerea de acid sulfuric. amoniac - ca îngrășământ pentru agricultură. Condensatul purificat este evacuat în sistemul de canalizare I. [C.569]
Compozitie sulfurile normale de oxidare a determinat numărul de n elementul electropozitiv 3 este și este exprimat prin formula (număr impar oxidativ) EZpp PLD (chiar și numărul de oxidare). Numărul de oxidare sulf -2. Proprietățile sulfurilor normale sunt determinate de natura ele.menta electropozitiv. Sulfurile metale reactive au proprietăți săruri tipice. Sootvetstvuyui1aya ei Acid - H2S hidrogen sulfurat - un diacid foarte slab. Prin urmare, în soluțiile apoase ale sulfurile metalice active sunt hidrolizate la hidroxizi de formă și hydrosulfides [c.128]
condensați de proces constituie 5-7% din toate rafinăria de canalizare cu adâncime de prelucrare a petrolului. Principalii poluanți conținute în tehnologia satah condensator. sunt fenoli, sulfuri și hydrosulfides amoniu [c.569]
Mercaptani rezultate au fost cunoscute de proprietăți acide. deși mai slab decât hidrogen sulfurat. În consecință, ele vin la hydrosulphide într-o reacție de schimb [c.270]
Studiul acestei reacții a arătat că reactivul bazic este hidrosulfură. Rolul sulfyta de sodiu este reacția inversă și supresia transformare tiosulfenovyh grupuri foarte reactive terminale grupele mercaptan [16]. În procesul de divizare în aceste condiții, doar 5-5 sunt implicate, link-ul de comunicare C-5 nu este afectată, sa confirmat faptul că utilizarea marcat (Sulf) Yanz pentru a studia reacția. [C.556]
Anilina într-o singură plantă în aatsiyu industria de cacao a fost scos din lichidul scruber ce conține sulfură de sodiu și hidrosulfură celorlalte efluenții de dumping, care erau acizi liberi. Reacția a fost o eliberare semnificativă de hidrogen sulfurat, care a pătruns prin canale în alte zone și pot cauza lucrătorii de reparații otrăvire. [C.266]
Sulfurile, ca săruri ale acizilor foarte slabi. sunt supuse 11aprimer hidroliză, soluție Naas la [[ii în apă .uetsya aproape complet gidrolm pentru a forma o sare acidă - iatriya iiidrosulfură [c.384]
Chimie anorganică (1981) - [c.286]
Chimie generală și anorganică Chimie Edition 5 (1952) - [c.120 Moartea]
Textbook of Chemistry general 1963 (0) - [c.209]
Chimie anorganică (1981) - [c.286]