Pentru a descărca capacitățile calculator Trebuie sa fie un utilizator înregistrat. Taxa de înregistrare - $ de 10
ecuația Arrhenius stabilește dependența constantelor de viteză de reacție chimică T k de temperatura.
Conform unui model simplu de coliziune, o reacție chimică între cele două materii prime pot avea loc doar ca urmare a unor coliziuni intre molecule ale acestor substanțe. Dar nu fiecare întâlnire conduce la o reacție chimică. Este necesar să se depășească o anumită barieră de energie pentru moleculele au început să reacționeze între ele. Adică, moleculele trebuie să aibă o anumită energie minimă (EA energie de activare) pentru a depăși această barieră.
Rata de reacție chimică Calculator constantă K
Calculator online pentru calcularea constantei ratei unei reacții chimice prin ecuația Arrhenius.
ecuația Arrhenius
- K = Viteză constantă;
- frecvență A = ciocnire a moleculelor de reactant;
- Ea = energia de activare;
- R = constanta universală a gazelor (8.314 x 10 -3 kJ mol -1 K -1);
- T = Tmperatura.
Câteva exemple practice de utilizare a ecuației Arrhenius.
1. Ambalajul produsului congelat este scris, că poate fi stocat pe un raft de frigider (5 ° C) în timpul zilei, în congelator, marcate cu un asterisc (-6 ° C), - o săptămână, două asteriscuri (-12 ° C) - Luna și în congelator marcate cu *** (ceea ce înseamnă că temperatura în acesta -18 ° C) - 3 luni. Presupunând că rata stricării este invers proporțională cu perioada de garanție de stocare thr, în coordonate lnthr, 1 / T obținem, în conformitate cu ecuația Arrhenius, o linie dreaptă. Deoarece este posibil să se calculeze energia de activare a reacțiilor biochimice care duc la deteriorarea produsului (aproximativ 115 kJ / mol). Din grafic, puteți determina temperatura la care produsul trebuie să fie răcit, astfel încât să poată fi depozitate, de exemplu, de 3 ani; obținut -29 ° C.
2. Alpiniștii știu că în munți fierbe un ou tare, și, în general, orice produs alimentar care necesită fierbere mai mult sau mai puțin prelungite. Calitativ, motivul pentru care acest lucru este clar: cu scăderea punct de fierbere la presiune atmosferică a apei este redusă. Cu ajutorul ecuației Arrhenius, puteți calcula cât timp este nevoie, de exemplu, pentru a găti ou fiert tare în Mexico City, situat la o altitudine de 2265 m, care este considerată o presiune normală de 580 mm Hg și apă, sub o astfel de presiune redusă fierbe la 93 ° C energiei de activare a reacției „coagulare“ (Denaturarea) al proteinei a fost măsurată și sa dovedit a fi foarte mare în comparație cu multe alte reacții chimice - ordinul 400 kJ / mol (poate fi ușor diferit pentru proteine diferite) . În acest caz, scăderea temperaturii 100-93 ° C (adică, 373-366 K) conduc la reacții mai lente la 10 (400000/19) (1/366 - 1/373) = 11,8 ori. Acesta este motivul pentru care locuitorii din zonele muntoase prefera temperatura ei tigaie de gătit, în contrast cu tigaie cu temperatura de fierbere a apei nu depinde de presiunea atmosferică.
3. Hrana oala sub presiune este gătită sub presiune ridicată și, astfel, la o temperatură ridicată de fierbere a apei. Este cunoscut faptul că într-o vită convențională tigaie fiartă 2-3 ore și mere compot - 10-15 minute. Având în vedere că ambele procese au energie de activare similară (aproximativ 120 kJ / mol), se poate calcula din ecuația Arrhenius ca într-o oala sub presiune, la 118 ° C pentru a găti carnea este de 25-30 min și compoturilor - doar 2 min.
[Style Alert = »» info] ecuația Arrhenius a fost una din ecuațiile de bază ale cinetica chimică, iar energia de activare - o importantă caracteristică substanțelor cantitative reactivitate [/ alert]
ecuația Arrhenius este foarte important pentru industria chimică. Când reacția exotermă produce căldură încălzește nu numai mediul, dar ei înșiși reactivi. aceasta poate duce la o accelerare puternică nedorită a reacției. Calcularea ratei de schimbare a vitezei de reacție și de degajare a căldurii la temperaturi mai mari evită explozie termică
Termenii: ecuația Arrhenius, constantele reacției chimice, reacție chimică, Arrhenius Ecuația, Rate Reacția Constant