Acasă | Despre noi | feedback-ul
compuși complecși numit compus chimic format prin combinarea componentelor individuale și care reprezintă ioni complecși sau molecule care pot exista în ambele cristaline și în stare dizolvată.
Conform teoriei de coordonare Werner în fiecare compus complex distinge sfere interne și externe. Atunci când formulele chimice complexe compuși sferă interioară (sau, cu alte cuvinte, ionul complex) este inclus între paranteze drepte. De exemplu, în compusul complex K2 [Cd (CN) 4] sferă interioară (ionul complex) reprezentat ion [Cd (CN) 4] 2-. și sfera exterioară - doi ioni încărcați pozitiv K +.
Atomul central al sferei interne a compusului complex (de obicei, încărcate pozitiv) sunt grupate în jurul cărora ioni sau molecule, numite chelați. Agenții de complexare sunt ionii metalici, având un număr suficient de orbitali vacante. Acestea includ ionii p-, d- și f-elemente în acest exemplu de cadmiu Cd 2+ ion (d-elemnnt) ..
Particulele care sunt direct legate de agentul de complexare, numit liganzi. Liganzii pot fi fie ioni încărcați opus (de exemplu, CI. - CN. - OH -, etc.), și moleculele neutre (de exemplu, H2O, NH3 CO, etc.). In exemplul de mai sus, acest ion CN -.
Numărul de liganzi atașați la komplesoobrazovatelyu, denumit numărul de coordonare al agentului de complexare. Numărul de coordonare indică numărul de locuri în sfera interioară a compusului complex sau un număr de locuri în jurul liganzi de complexare care pot fi plasate. În compusul complex K2 [Cd (CN) 4], numărul de coordonare este 4, ca complexare Cd 2+ ion atașează patru CN -.
Exemplul 1. Se determină sarcina ionului complex și gradul de oxidare în komplesoobrazovatelya compusului [Cr (H2O) 4 (NH3) CI] Cl2.
1) Tariful ionului complex este numeric egală cu sarcina totală a sferei exterioare de ioni și în semn opus.
- două încărcate negativ ion Cl situată în sfera exterioară a complexului. În consecință, ionul complex are două sarcini pozitive - [Cr (H2O) 4 (NH3) Cl] 2+.
2) Gradul de oxidare determinat prin complexare la fel ca și starea de oxidare a unui atom fie ionic, pe baza faptului că suma stărilor de oxidare a tuturor atomilor din ionul este egală cu sarcina ionului. Incarcatura molecule neutre sunt zero taxe reziduuri acide sunt determinate din acizii corespunzători cu formulele.
Ionul complex [Cr (H2O) 4 (NH3) Cl] 2+ molecule neutre de H2O și NH3 au o sarcină egală cu zero, iar ionul clorură are taxa Cl -1. Pe baza acestui fapt, vom defini starea de oxidare crom: x = 4 · 0 + 0 + (-1) = +2. Prin urmare, x = 3. Ie complexare starea de oxidare +3 egal (Cr + 3).
Exemplul 2. Scrieți un compus coordinativ complex cu formula BiJ3 · KJ. Numărul de coordonare Bismuth este de patru.
SOLUȚIE. Conform teoriei de coordonare a Werner Ion complexeze este Bi 3+. deoarece este un element p. Liganzi - ioni încărcați oppositely J -. Prin urmare, sfera interioară a compusului complex are forma: [BiJ4] -. Exterior ion sferă este K +. Scriem coordonare complex compus cu formula: K [BiJ4] -.
În funcție de sarcina sferei interioare se disting:
1) complecși cationici - complecși cu sarcina pozitivă a sferei interioare. De exemplu, [Cu (NH3) 4] SO4;
2) complecși anionici - complecși cu sarcina negativă a sferei interioare. De exemplu, K3 [Cr (NO2) 6];
3) complex neutru - un compus complex reprezentat de o singură sferă interioară, care este electric neutru. De exemplu, [Cr (H2O) 3 CI3]. Complexe neutre sunt non-electroliti.
compus complex conținând ioni sferei exterioare sunt electroliți puternici deoarece în soluție apoasă care disociază în ioni și exterior ionului complex sferă.
ion Complex disociază doar ușor (acest proces este reversibil) deoarece prezintă proprietățile unui electrolit slab:
[PtCl6] 2- ↔ Pt 4+ + 6CL - (2)
Un proces reversibil (2), se caracterizează prin constanta de echilibru, ceea ce se numește o constantă instabilitate ion complex (Knest):
Valorile constantelor de instabilitate ale diferitelor ioni complecși variază foarte mult și poate servi ca o măsură a stabilității complexului. Cât este mai mică valoarea Knest. mai stabil ionul complex, adică mai mică concentrațiile relative în soluție și de complexare a liganzilor. Și vice-versa.
EXEMPLUL 3 Instabilitate Constante ioni complecși [Co (NH3) 6] 3+. [Fe (CN) 6] 3- sunt, respectiv, 6,2 x 10 -36 și 1,0 x 10 -44. Care dintre acești ioni este mai durabil? Scrieți pentru această ecuație disociere ionică și expresia constanta instabilitate.
SOLUȚIE. Știind că instabilitatea constantă este o măsură a stabilității ionului complex, Knest compară valorile acestor ioni. Cel mai ion durabil va fi ion [Fe (CN) 6] 3-. deoarece pentru el valoarea Knest este cel mai mic. Noi scriem ecuația disociere și exprimarea acestei Knest ion:
161. Determinați care sunt în sarcina ionului complex, numărul starea de oxidare și coordonarea agentului de complexare în compușii: [Cr (NH3) 5 Cl] Cl2. K2 [Cu (CN) 6]. Scrieți ecuația de disociere a acestor compuși în soluții apoase și pentru exprimarea Knest.
162. Din cauza complexului soluției de sare PtCI4 · 6NH3 nitrat de argint precipită toate clor sub formă de clorură de argint, o soluție de sare de PtCI4 · 3NH3 - numai 1/4 din clorul care intră în compoziția sa. Scrieți formula focală a acestor săruri, ecuațiile de disociere și expresiile pentru constantele de instabilitate.
163 .Konstanty instabilitatea ionilor complecși [HgCl4] 2-. [HgBr4] 2- și [HgJ4] 2-, respectiv, egal cu 8,5 · 10 -18. 1,0 x 10 -21 și 1,5 x 10 -30. Care dintre acești ioni are o rezistență mai mică? Scrieți ecuația pentru el și expresia disocierea Knest. și o formulă de compus coordinativ conținând acest ion complex.
164. Efectuați următorii compuși cu formula argint focal: AgCI · 2NH3. · KCN cianura de argint. Numărul de coordonare de argint este de două. Scrieți ecuația de disociere a acestor compuși în soluție apoasă și pentru exprimarea Knest.
165. Scrieți complex ion formula de coordonare, în care agentul de complexare cu un număr de coordonare 6, este ion Fe 3+. și liganzi - ioni F -. Care este sarcina ionului? Trimite un mesaj pentru el ecuația de disociere și expresia Knest.
166. Determinați care sunt în sarcina ionului complex, numărul starea de oxidare și coordonarea agentului de complexare în compușii: [Zn (NH3) 4] SO4. K4 [Fe (CN) 6]. Scrieți ecuația de disociere a acestor compuși în soluții apoase și pentru exprimarea Knest.
167. Din cauza complexului de sare soluție CoCl3 · 6NH3 nitrat de argint precipită tot clorul și sărurile din soluția CoCl3 · 5NH3 - doar două treimi din clor. Scrieți formula focală a acestor săruri, ecuațiile de disociere și expresiile pentru constantele de instabilitate.
168. Constantele instabilitatea ionilor complecși [CdBr4] 4-. [Cd (NH3) 4] 2+ și [CdCl4] 2-, respectiv, egală cu 2 x 10 -4. 8 x 10 -8 și 8 x 10 -2. Indicați în care o soluție care conține acești ioni la concentrație egală molar, conține mai puține Cd 2+. Scrieți ecuația pentru el și expresia disocierea Knest. și o formulă de compus coordinativ conținând acest ion complex.
169. Efectuați următorii compuși cu formula: cobalt focal 3NaNO2 · Co (NO2) 3. 2KNO2 · NH3 · Co (NO2) 3. Numărul de coordonare de cobalt este de șase. Scrieți ecuația de disociere a acestor compuși în soluție apoasă și pentru exprimarea Knest.
170. Scrieți complex ion formula de coordonare, în care agentul de complexare cu un număr de coordinare egal cu 4, ionul este Cu2 +. și liganzi - molecule de apă. Care este sarcina ionului? Trimite un mesaj pentru el ecuația de disociere și expresia Knest.
171. Hidroxidul de aluminiu se dizolvă în exces alcalin, formând gidroksosoedinenie cu un număr de coordonare 6. Care este formula acestui compus? Trimite un mesaj pentru el ecuația de disociere și expresia Knest.
172. Care mod avantajos se va dizolva reacție clorură de argint într-o soluție care conține ioni de Br -. CN - și NH3 molecule. a cărui concentrație este aceeași, dacă constantele de instabilitate ale ionilor complecși [Ag (NH3) 2] +. [AgBr2] - și [Ag (CN) 2] -, respectiv, 6,8 x 10 -8. 7,8 x 10 -8 și 1,0 x 10 -21. Scrieți pentru această ecuație disociere ionică și expresia Knest.
173. Determinați care sunt în sarcina ionului complex, numărul starea de oxidare și coordonarea agentului de complexare în compușii: [Ag (NH3) 2] CI, K3 [Al (OH) 6] Scrieți ecuația de disociere a acestor compuși în soluții apoase și pentru exprimarea Knest.
174. Din soluția de CrCl3 sare complexă · nitrat 6H2 O argint precipită toți ionii de clor din soluția de sare și CrCl3 · 5H2 O - doar porțiune de două treimi din ionii de clor sale constitutive. Scrieți formula focală a acestor săruri, ecuațiile de disociere și expresiile pentru constantele de instabilitate.
175. Constantele instabilitatea ionilor complecși [Ag (CNS) 2] -. [Ag (S2 O3) 2] 3 și [Ag (NO2) 2] -, respectiv, sunt egale cu 2 x 10 -11. 1,0 x 10 -13 și 1,3 x 10 -3. Indicați în care o soluție care conține acești ioni la concentrații molare egale, este conținut mai mulți ioni de Ag +. Scrieți ecuația pentru el și expresia disocierea Knest. și o formulă de compus coordinativ conținând acest ion complex.
176. Efectuați următoarea formulă de coordonare compuși de platină: PtCI2 · 3NH3. PtCI2 · NH3 · KCI. Numărul de coordinare cu platină este de patru. Scrieți ecuația de disociere a acestor compuși în soluție apoasă și pentru exprimarea Knest.
177. hidroxidului de nichel (II) dizolvat într-un exces de amoniac apos, pentru a forma un complex de amoniac cu un număr de coordonare 6. Care este formula acestui compus? Trimite un mesaj pentru el ecuația de disociere și expresia Knest.
178. Prin ce reacție mod se va dizolva de preferință bromură de argint într-o soluție care conține J ioni -. CN - și NH3 molecule. a cărui concentrație este aceeași, dacă constantele de instabilitate ale ionilor complecși [Ag (NH3) 2] +. [AgJ4] 3- și [Ag (CN) 2] -, respectiv, 6,8 x 10 -8. 1.8 x 10 -14 și 1,0 x 10 -21. Scrieți pentru această ecuație disociere ionică și expresia Knest.
179. Determinați care sunt în sarcina ionului complex, numărul starea de oxidare și coordonarea agentului de complexare în compușii: [Cr (NH3) 4 Cl2] CI, K2 [HgJ4] Scrieți ecuația de disociere a acestor compuși în soluții apoase și pentru exprimarea Knest.
180. Scrieți complex ion formula de coordonare, în care agentul de complexare cu un număr de coordonare 6, este ion Fe 2+. și liganzi - ionii CN -. Care este sarcina ionului? Trimite un mesaj pentru el ecuația de disociere și expresia Knest.