Informații generale despre gradul de oxidare a azotului
Azotul - elementul șaptelea al tabelului periodic. Situat în a doua perioadă V grupa A subgrup. Denumire - N.
Azot - Element nemetalic tipic de electronegativitate (3.0) este al doilea numai fluor și oxigen.
azot natural este format din doi izotopi stabili 14 N (99,635%) și 15 N (0,365%).
azot diatomic Molecule. Între atomii de azot în moleculă este o legătură triplă, în care molecula N2 excepțional de durabile. azot molecular chimic maloaktiven slab polarizate.
În condiții normale, azot molecular - gaz. Temperaturile de topire (-210 ° C) și fierbere (-195,8 ° C), azotul este foarte redusă; Este slab solubil în apă și alți solvenți.
Gradul de oxidare a azotului în compușii
Formele de azot o diatomice compoziție N2 molecula de ghidare datorită legăturilor covalente nepolare, așa cum este bine cunoscut, în compuși cu legături nepolare starea de oxidare a elementelor este zero.
Caracterizat printr-o serie de azot de grade de oxidare, printre care sunt atât pozitive, cât și negative.
Gradul de oxidare (-3) prezintă azot în compuși numiți nitrură (Mg + 2 3 N 2. B -3 +3 -3 N), dintre care cel mai faimos este amoniacul (N -3 H +1 3).
Starea de oxidare a (-2) Azot exponate peroxidarea în compuși de tip - pernitridah, care este cel mai simplu reprezentant al hidrazină (diamidă / hidrogen pernitrid) - N -2 2 H2.
Compusul hidroxilamină numit - N -1 H2 OH-azot prezintă un număr de oxidare (-1).
Gradul pozitiv cel mai stabil de oxidare a azotului - este (+3) și (5). Prima dintre acestea se prezintă în fluorura (N +3 F -1 3), oxid (N +3 2 O -2 3) oksogalogenidov (N +3 OCL, N +3 OBr etc.), precum și derivați ai anion NO2 - (KN +3 O2 NaN +3 O2, etc ...). Gradul de oxidare (5) prezintă un oxid de azot N +5 2 O5. oksonitride N +5 ON, dioksoftoride N +5 O2 F, precum și în trioksonitrat (V) ionilor NO3 - și dinitridonitrat (V) ionilor NH2 -.
Azotul prezintă, de asemenea, starea de oxidare (+1) - N +1 2 O, (2) - N +2 O și (4) N +4 O2 în compușii lor, dar mult mai rar.