Dizolvarea oricărei substanțe în apă, însoțită de formarea de hidrați. Dacă acest lucru are loc în soluție nu schimbare definibil în particulelor de solut, aceste substanțe sunt non-electroliti. Ele sunt, de exemplu, N2 azot gazos. cloroform CHCl3 lichid. zaharoză solid C12 H22 O11. care în soluție apoasă exista sub forma hidraților moleculelor.
Există multe substanțe cunoscute (în general, MA), care, după dizolvare în moleculele de apă și hidrat MA NH2 O Formulã suferi modificări substanțiale. Ca urmare, soluția a apărut ionii hidratați - + • cationi M și anioni NH2 O • O NH2 O:
Astfel de substanțe sunt denumite electroliti.
Aspect proces ionii hidratați în soluție apoasă se numește disociere electrolitică (S. Arrhenius, 1887).
O disociere electrolitică a compușilor ionici cristaline (M +) (A # 8209; ) În apă este o reacție ireversibilă:
Astfel de substanțe sunt electroliți puternici, ele sunt multe baze și săruri, cum ar fi:
O disociere substanțe MA electrolitici care constau din molecule covalente polare este o reacție reversibilă:
Astfel de substanțe sunt denumite electroliti ca slabi, ei sunt mulți acizi și anumite baze, cum ar fi:
În soluții apoase diluate de electroliți slabi, vom găsi întotdeauna ca și moleculele și produsele lor de disociere originale - ionii hidratați.
Caracterizarea cantitativă a disociere electrolit se numește gradul de disociere și se notează # 945; [1], întotdeauna # 945> 0.
Pentru electroliți puternici # 945; = 1 prin definiție (disociere completă a electroliți).
Pentru gradul slab electroliți disociere - raportul dintre concentrațiile molare ale materialului disociat (Sd) la concentrația totală a substanței în soluție (c):
Gradul de disociere - o fracțiune de unitate sau 100%. Pentru electroliți slabi # 945; „C 1 (100%).
Pentru acizi slabi Hn Un grad de disociere scade brusc în fiecare dintre gradul următor comparativ cu cel anterior:
Gradul de disociere depinde de concentrația electrolitului și natura și temperatura soluției; crește odată cu scăderea concentrației unei substanțe în soluție (adică. e. la o soluție de diluare) sub încălzire.
În soluții diluate de acizi puternici Hn Hn lor gidroaniony # 8209; 1 A nu există, de exemplu:
(Rezumă ecuația de etape de disociere reversibile nu pot fi!). Atunci când încălzirea valori # 945; 1 și # 945; 2 crește, ceea ce contribuie la reacțiile cu acizii concentrați.
Acid - aceasta electroliți că după disocierea în soluție apoasă care furnizează cationi de hidrogen și orice alți ioni pozitivi nu formează:
Într-o soluție apoasă diluată (convențional 10% # 8209; sau 0,1 Nogo # 8209; molar) acești acizi disociază complet. Pentru acizi tari Hn A in lista lor include gidroaniony (anionilor acide) și disociază complet în aceste condiții.
slab acid Frecvente:
Baze - un electroliții care după disocierea în soluție apoasă de hidroxid de aprovizionare # 8209; ioni și nici alți ioni negativi nu formează:
Disocierea baze slab solubili Mg (OH) 2. Cu (OH) 2. Mn (OH) 2. Fe (OH) 2, iar celălalt nu are nici o semnificație practică.
Prin baze tari (alcaline) includ NaOH, KOH, Ba (OH) 2 și altele. Cea mai cunoscută bază slabă este amoniacul NH3 hidrat H2O
sare medie - acest electroliți, care după disocierea în soluție apoasă furniza orice cationi cu excepția H +. și orice anioni altul decât OH # 8209; :
Este vorba doar despre sărurile bine solubile. Disocierea puțin solubilă și sărurile insolubile în mod substanțial nu este importantă.
In mod similar se disocieze sărurile duble:
Sărurile acide (cele mai multe dintre ele sunt solubile în apă), săruri de tip mediu complet disociat:
Formată gidroaniony expus, la rândul său, este expus la apă:
a) în cazul în care gidroanion aparține unui acid puternic, acesta se disociază complet:
și disociere completă a ecuației poate fi scrisă ca:
(Soluțiile de astfel de săruri să fie în mod necesar soluții acide, cum ar fi acizii corespunzători);
b) dacă gidroanion aparține slab acid, comportamentul său în apă duală - sau disociere incompletă a tipului acid slab:
sau reacția cu apă (hidroliză numită reversibil):
la # 945; 1> # 945; 2 predomină disociere (și soluție de sare va fi acidă), în timp ce # 945; 1> # 945; 2 - hidroliza (și soluție de sare va fi alcalină). Astfel, soluțiile acide sunt săruri cu anioni HSO3 # 8209;. H2 PO4 # 8209;. H2 ASO4 # 8209; și HSeO3 # 8209;. soluții de săruri cu alți anioni (cei mai mulți dintre ei) va fi alcalină. Cu alte cuvinte, cunoscut sub numele de „acru“ pentru majoritatea sărurilor gidroanionov nu sugerează că acești anioni se va comporta ca acizi în soluție (gidroanionov hidroliză și care calculează relația dintre # 945; 1 și a2 sunt studiate numai în liceu).
BasóSărurile fățișe MgCI (OH), CO3 Cu2 (OH) 2 și cealaltă pentru cea mai mare parte sunt practic insolubile în apă, și să discute comportamentul lor în soluție apoasă este imposibilă.