Conceptul de limitare etapă și viteza procesului
Orice reacție electrochimică este complexă și poate consta din serial elementar individual (sau paralelă) etapele electrochimice și chimice care implică reacția utilizatorului se apropie soluția vrac la limita exterioară DES și mai departe prin partea erodată acesteia la suprafața electrodului. Această etapă se produce în principal prin difuzie sub un gradient de concentrație. Aceasta este urmată de reacția de electrod real, care constă în unirea sau eliberarea de electroni (oxidare sau reducere), care poate avea loc în una sau mai multe etape. Pentru conversia electrochimică are loc îndepărtarea corespunzătoare a produșilor de reacție. Un pas care determină rata de conversie electrochimică este limitare a vitezei sau lent. [. ]
În funcție de ce stadiu este lent, distinge cinetică electrochimice și difuzie a reacțiilor de electrod. cinetici pure sau pur electrochimice de difuziune se efectuează numai în cazurile limitative inegalitatilor viteze mari ale acestor procese. Fig. 3.8 prezintă schematic o curbă care ilustrează aria de curgere a procesului de electrod. Pentru abateri mici ale potențialului de la procesul său de valoarea de echilibru are loc în domeniul cineticii electrochimice. Pe măsură ce distanța față de valorile potențiale de echilibru, crește viteza de reacție și a difuziei începe deja să-l frână, fără a fi nevoie să furnizeze un număr suficient de particule pe unitatea de timp la suprafața electrodului. Când ajunge la un anumit punct în care crește rata de difuziune la valoarea sa maximă, apar așa-numitele condițiile de limitare a curentului atunci când o creștere a capacității de forfecare nu poate determina creșterea ratei de reacție. Evident că, în aceste condiții DCX / dq> = 0. [. ]
Prin urmare, identificarea și determinarea naturii și a modelelor de pași lente sunt cele mai importante sarcini ale cineticii reacțiilor de electrod. [. ]
Diferența (m2-r) exprimă viteza de reacție medie v într-un interval de timp (T2- / 1). [. ]
Rata reacției electrochimice (sau densitatea curentului) este dependentă de concentrația și temperatura soluției de electrolit, condițiile de amestecare, materialul de electrod adsorbție pe materialul electrodului din soluție, și așa mai departe. G. [. ]