Densitatea de vapori și alte proprietăți fizice
Ferry numit stare gazoasă a materiei în care faza gazoasă este în echilibru cu fazele lichide sau solide ale aceleiași substanțe.
Dacă vaporii formați din faza lichidă / solidă, acest proces este denumit vaporizarea, revers același se numește - condensare. În condiții de presiune redusă și proprietăți de abur la temperaturi ridicate sunt comparabile cu proprietățile unui gaz ideal. Aproape întotdeauna, cuvântul „abur“ se înțelege vapori de apă, în toate celelalte cazuri, care urmează să fie specificate.
Există două tipuri de stări cu abur mai curate compuși (pur) chimice:
- vaporii nesaturați, adică, aburul care nu a atins încă un echilibru dinamic cu lichidul. La aceeași temperatură, presiunea vaporilor nesaturate este întotdeauna mai mică decât saturate. Dacă suprafața lichidului este de vapori nesaturat, procesul vaporizarea domină procesul de condensare, și, prin urmare, volumul de lichid din vasul va scădea treptat.
- abur saturat, adică, abur, care este în echilibru dinamic cu lichidul (nici unul dintre procesele - evaporare sau condensare predomină). La aceeași temperatură într-o sumă fixă, nu va fi mai vapori decât inițial. Acest echilibru este perturbat doar dacă perechile compresa amplasate deasupra pistonului speciale lichid: condensarea prevalând asupra generării aburului. Cu toate acestea, acest proces - un fenomen temporar, se va întâmpla până atunci, până când un echilibru dinamic este stabilit din nou.
Timpul pentru stabilirea unui echilibru dinamic între vapori și lichid este dependentă în mod semnificativ de densitatea aburului, datorită diferenței de forțe intermoleculare.
Dependența densității de vapori, precum și alte caracteristici fizice ale aburului de temperatură (saturată) sunt date în tabelul de mai jos:
Temperatura, o C
Calculăm greutatea moleculară a apei, neon și hidrogen:
Pentru calculele care determină cât de mult sau cât de multe ori masa moleculei substanței este mai mare sau mai mică decât masa moleculei a unei alte substanțe, este mai ușor de utilizat valorile relative ale greutăți moleculare, care servesc ca masa reală a moleculelor. Toate cele de mai sus este valabil și a maselor atomice relative.
m (HCl) / m (Ne) = dl (HCl) / dl (Kr) = 36,5 / 84 = 0,43.
molecule de clorură de 1,14 ori masa greutatea moleculară a oxigenului este 0,43 în masă și atom kripton.
Determina ce este greu: trei molecule de fluor sau trei atomi de clor?
Calculăm o greutate moleculară de fluor și clor greutate atomică relativă:
Pentru calculele care determină cât de mult sau cât de multe ori masa moleculei substanței este mai mare sau mai mică decât masa moleculei a unei alte substanțe, este mai ușor de utilizat valorile relative ale greutăți moleculare, care servesc ca masa reală a moleculelor. Toate cele de mai sus este valabil și a maselor atomice relative.
Mass trei atomi de clor este de la 0.93 greutate trei molecule de fluor.