Caracteristicile generale ale stronțiului
Stronțiu - element de treizeci și optulea din Tabelul periodic. Desemnarea - Sr din latinescul «stronțiu». Situat în a cincea perioadă, grupa IIA. Aceasta se referă la metale. 38 este sarcina nucleară.
Stronțiu de metal ca o substanță este un simplu argintiu alb moale (Fig. 1) metalic având maleabilitate și ductilitate (ușor de tăiat cu un cuțit). Reactiv: oxidează rapid în aer, mai degrabă reacționează energic cu apă și este direct conectat cu multe elemente.
Fig. 1. Stronțiu. Aspect.
greutate atomică și moleculară de stronțiu
Masă moleculară relativă a substanței (dl) - este un număr care arată cât de multe ori mai mult 1/12 atomi de carbon în greutate masa a moleculei, și elementul relativ masa atomică (Ar) - câte ori greutatea medie a atomilor de element chimic este mai mare decât masa atomică 1/12 carbon.
Deoarece există stare liberă sub formă de molecule monoatomice stronțiu Sr, valori ale maselor sale atomice și moleculare coincid. Ele sunt egale cu 87.62.
modificări și stronțiu alotropie alotropic
Stronțiu există în trei modificări cristaline, fiecare dintre care este stabil într-un anumit interval de temperatură. Astfel, până la 215 ° C este stabil α-stronțiu (fețe centrate zăbrele cubi), o C 605 de mai sus - g - stronțiu (rețea cubică centrată pe corp), dar în intervalul de temperatură de 215 - 605 ° C - b-stronțiu (zăbrele hexagonale).
izotopi de stronțiu
Este cunoscut faptul că în natură rubidiu poate fi sub forma unui singur izotop 90 număr stabil Sr.Massovoe este de 90, nucleul atomic conține treizeci și opt și cincizeci și doi protoni și neutroni. Radioactive.
ionii de stronțiu
La nivelul energetic exterior al atom stronțiu are doi electroni, care sunt de întindere:
1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2.
Ca rezultat al strontiu interacțiune chimică doneaza electronii de valență, adică, Este donator lor, și devine un ion încărcat pozitiv:
Sr → 0 -2E Sr 2+.
atom și moleculă Stronțiu
Într-un stat liber de stronțiu ea există molecule ca monoatomice Sr. Prezentăm câteva proprietăți care caracterizează atomul de stronțiu și molecula:
Determina care dintre cele două va fi baze mai puternice: hidroxid, stronțiu (II) (Sr (OH) 2) sau hidroxid de cadmiu (Cd (OH) 2)?
Înainte de a da un răspuns la întrebarea problemei, aceasta ar trebui să dea o idee despre ceea ce se înțelege prin partea de jos de putere. Rezistența bazei - este o caracteristică a acestei clase de compuși anorganici care prezintă o rezistență a legăturii protoni, care în timpul reacției chimice a fost „tăiat“ din molecula de solvent.
Stronțiu și cadmiu sunt aranjate într-o perioadă, și, de asemenea, într-unul și același grup de DI sistemului periodic Mendeleev (II), numai în subgrupuri diferite. Stronțiu - elementul principal, și cadmiu - grup de tranziție.
Cu același număr de rază cochilii de electroni atom de cadmiu mai mică decât cea de stronțiu, ceea ce complică procesul electronului reculului din atom.
În plus, cadmiu electronegativitate mai mare decât cea a strontiu, cadmiu, prin urmare, „cu plăcere“ va accepta electroni cu un alt atom decât da lor; prin urmare, o bază mai puternică este un hidroxid de stronțiu (II) (Sr (OH) 2).
Hidroxizi, stronțiu (II) (Sr (OH) 2)
Se calculează fracțiile masice ale elementelor aparținând oxidului de stronțiu, dacă formula moleculară este SrO.
fracțiunea de masă a elementului în compoziția unei molecule este determinată prin formula:
ω (X) = n × Ar (X) / dl (HX) x 100%.
Am găsit greutatea moleculară a oxidului de stronțiu:
Dl (SrO) = Ar (Sr) + Ar (O) = 88 + 16 = 104.
Apoi, fracțiile masice de stronțiu și oxigen va fi egal cu:
ω (Sr) = Ar (Sr) / dl (SrO) x 100%;
ω (Sr) = 88/104 x 100% = 84.62%.
ω (O) = Ar (O) / dl (SrO) x 100%;
ω (O) = 16/104 x 100% = 15,38%.