soluții adevărate sunt caracterizate printr-un grad molecular sau ionic de dispersie, în soluții de compuși cu masa moleculară înaltă sunt formate macromoleculele sau de asociere soluții coloidale disting prin prezența micelelor solutului.
soluții adevărate. Aceste soluții sunt caracterizate prin omogenitate completă datorită mărimii particulelor aceeași solutului și solventul și absența interfețelor dintre ele. soluții adevărate - o singură fază de dispersii. soluții adevărate sunt caracterizate prin rezistență de legătură ridicată între lichid și solventul dizolvat. Lichidul dizolvat (substanță) care nu este separat suplimentar de solvent, este uniform distribuit în solvent. O soluție adevărată menține omogenitatea pe termen nelimitat excepția cazului în care nu face procese secundare spontane (de exemplu, hidroliză, oxidare, fotosinteză). soluții adevărate sunt ioni dispersate și molecular dispersat. Dimensiunea particulei este mai mică decât în primul 1 nm, iar solutului este sub forma de molecule hidratate individuale și ioni în cantități de echilibru. soluții adevărate sunt întotdeauna transparente, ele nu trebuie să conțină solide în suspensie și sedimente. O caracteristică de soluții reale este că acestea sunt omogene, chiar și atunci când este privit sub un microscop electronic. Componentele incluse în compoziția lor, nu pot fi separate în nici un fel. soluții adevărate sunt bine difuzate. Acest grup include soluțiile de electroliți și non-electroliți, cum ar fi glucoza, clorura de sodiu, alcool, sulfat de magneziu, etc.
soluții adevărate de compuși cu masa moleculară înaltă sunt sisteme disperse care se formează macromolecule diphilic. Pe de o parte, ele sunt sisteme cu o singură fază omogenă (precum și soluții adevărate), iar pe de altă parte - au unele caracteristici care le aduce mai aproape de soluții coloidale (molecule de mișcare, cum ar fi browniană, rata de difuzie scăzută, incapacitatea de dializa, a crescut capacitatea de a forma complexe moleculare și altele).
soluții coloidale. Coloidală soluție - dispersia este un sistem eterogen, în care particulele de solut sunt ultramicroscop (coloidal) gradul de fragmentare. Dimensiunea particulelor dispersate de fază este de 1-100 nm. Chiar si microscoape electronice de imersiune nu fac întotdeauna posibilă detectarea vizual particule de fază dispersată a soluțiilor coloidale. Coloizilor coloidale includ soluții, dimensiunea particulelor este suficient de mare pentru ei și este mai mare de 1/2 lungime de undă de lumină, astfel încât lumina poate trece liber prin ele și supuse la dispersia mai mare sau mai mică. Datorită coloizi de dispersare a luminii caracterizate fenomenul Tyndall, adică întotdeauna, în special în lumina reflectată apar opalescent, tulbure. Spre deosebire de soluțiile reale coloizi au presiunea osmotică foarte scăzută și, în consecință, un grad ridicat de labilitate. Unități elementare în soluri sunt electric ansambluri structurale complexe neutre - micele. Micelele sunt într-o stare de disociere electrolitică și constau din ioni polivalenți solide - granule și cantitatea corespunzătoare de ioni încărcați oppositely dimensiune obișnuită - contraioni. miez este un complex cristalin atomi neutri electric sau molecule. Exterior (activ) a granulelor este invelisul de adsorbție (sferă). Se compune din ioni de același semn. Contraionii sunt aranjate în vecinătatea intermicellar lichid cu granule și au o anumită posibilitate de mișcare independentă. Această structură are ca rezultat coloizi și proprietățile lor.
După cum se știe, de multe ori sub influența unor factori minori (cum ar fi adăugarea de apă, soluții electrolitice, căldură, agitare mecanică, lumină și creșterea temperaturii), iar uneori chiar spontan Coloizii sunt distruse - coagulare. Atunci când particulele de coagulare solut devin mai mari, puternic sol opalescent, este transformată într-o suspensie, și după ceva timp un precipitat - coagulant. Chiar și cu condițiile de depozitare cea mai atentă coloizi au o perioadă limitată de existență. Un caz special de formare a sistemelor coloidale lichide care constau într-o regiune de frontieră între coloizilor și șlamuri sunt turbiditatea subtile, notat în practica farmaceutică termen special - „turbidnye Medicine“ (din turbide Latină -. „Noros“). Cele mai frecvente cazuri formarea de mutey subțire sunt diluție cazuri cu soluții apoase ale multor tincturi alcoolice și extracte unele lichide, precum și cazuri, diluațiile solvenți apoși multe soluții alcoolice, în special având o concentrație mai aproape de saturație. extracția cu alcool a materiilor prime vegetale, care includ tincturi și extractele fluide conțin adesea complecși complicate diferite componente solubile și insolubile în apă. Printre puțin solubilă sau insolubilă în apă extractibile caracteristice multor tincturi si extracte fluide, uleiuri esențiale includ, stearină, ceară, grăsimi, clorofilă etc. Mass-media alcoolice, aceste substanțe sunt în soluție adevărată. Când amestecare tincturi alcoolice și multe extracte lichide cu apă, concentrația de alcool este redusă, solubilitatea substanțelor insolubile în apă scade, iar în final, acestea sunt eliberate din prima soluție pentru a forma un sistem eterogen. În funcție de cantitatea de înlocuire a unui alt solvent (apă, alcool) izolarea substanțelor insolubile în apă sunt diferite și conduce la formarea unor sisteme cu diferite grade de dispersie - coloizi mutey emulsii. Din punct de vedere tehnologic este de dorit să se obțină un sistem eterogen cu cel mai înalt grad de dispersie a componentelor insolubile în apă în lichid. Există două posibile formarea de sisteme disperse. Primul este realizat prin adăugarea treptată la soluția alcoolică inițială de apă, al doilea - adăugarea soluției alcoolice inițiale într-o cantitate semnificativă de apă. Primul caz se caracterizează printr-o scădere relativ lentă a concentrației de alcool a materiei soluția astfel insolubilă este adusă la saturație și apoi transformat într-o soluție suprasaturată de la care începe cu eliberare relativ lentă a componentelor insolubile în apă sub forma unei faze insolubile. În acest caz, prin modificarea puterii de solvent a solventului este un proces care se aseamănă cu o cristalizare relativ uporyadochnuyu. Noi porțiuni de substanță observate predominant lansat pe suprafața particulelor precipitate anterior, care acționează ca centre de cristalizare. Ca urmare, particulele rezultate ale fazei disperse crește până la o mărime considerabilă, în curs de dezvoltare într-o destul de dur relativ bystrootslaivayuschuyusya suspensie. În al doilea caz, soluția inițială de alcool, care se încadrează în solvent apos în exces, acesta din urmă este diluat rapid. fază insolubilă, de asemenea, iese în evidență repede.
În acest caz, este dificil să-și asume alocarea ordonată de material impermeabil, similar cu cristalizarea comandat. Particulele care se încadrează în termenii concentrației ascuțite alcool picătură nu au timp să crească și ele sunt precipitate ca turbiditate coloidal foarte fin, mai subțire, cu atât mai mică solubilitatea fazei disperse eliberată într-un nou solvent format prin amestecarea lichidelor.
Din punct de vedere tehnologic al doilea caz este cea mai potrivită. Trebuie avut în vedere faptul că soarta fazei insolubile este puternic dependentă de compoziția soluției în care sa format. Deoarece în majoritatea cazurilor substanțele insolubile în apă conținute în extractele alcoolice de materii vegetale posedă caracter acid, amestecuri de reacție alcalină, cuprinzând, de exemplu, bicarbonatul de sodiu, contribuie la zeta potențialul de particule insolubile și are un efect stabilizator. Același efect au mulți carbohidrați și derivați ai acestora (mucus, gume), saponine, glicerol și alte substanțe care îmbunătățesc hidrofilia stratului de suprafață de granule insolubile în apă și care duc la hidratarea lor.
În prezența unor cantități semnificative de compuși neutri ai stabilitatea sistemului de dispersie este adesea coborâtă până la coagulare. Cu cât concentrația compușilor neutri, cu atât mai mare acest risc. Din acest motiv, metoda este o operație total greșită în care primul compus neutru dozat (de exemplu, soluții de săruri concentrate) și apoi se adaugă la acesta Tinctură sau extracte fluide. Rezultatul este un sistem grosier.
Suspensii (suspensio) - acestea sunt sisteme care constau în fază solidă și lichidă sfaramata. Dimensiunea particulelor variază în ea de la 0,1 la 50 microni sau mai mult (sisteme dispersate) grosieră. Suspensiile sunt eterogene, dar spre deosebire de coloid este particule lichide turbiditate care sunt vizibile sub un microscop obișnuit. Aceste fluide sedimente, particulele lor sunt reținute chiar și materiale de filtrare macroporoase. Ei nu sunt înclinați să dializă și de difuzie.
Emulsii (emulsus) sunt dispersii în care faza dispersată și, iar mediul de dispersie sunt prezentate în vzaimonerastvorimymi mutual puțin sau lichide. Emulsiile sunt sisteme în care dimensiunea particulelor dispersate (picături) variază de la 1 la 150 microni dispersate grosolan, dar, în unele cazuri, acestea sunt mai fin.
Între ultimele trei sisteme disperse nu se poate face o distincție clară, care cauzează adesea dificultăți în prescrierea medicamentelor lichide.
Kombinirovannye Sistemele de extracție dispersnye includ forme de dozare (infuzii, decocturi, mucus). În aceste substanțe active pot fi sub formă dizolvată și sub formă de suspensii fine și emulsii. Mai mult, dispersiile combinate pot fi preparate ca urmare a combinațiilor de substanțe sunt distribuite în mod diferit în mediul lichid.
Formele de dozare lichide sunt împărțite în preparate pentru uz extern, intern și injectabil. Formele de dozare lichide pentru medicamente de uz intern (numite de mixturae Latină -. „Mix“), mediul de dispersie în ele este doar apă. Medicament care conține trei sau mai multe ingrediente. Dispersia grosier (dimensiunea particulei de 5-10 microni), și, prin urmare, bystroosedayuschie agitat înainte de utilizare în practica farmaciei denumite frecvent scuturarea amestecuri - mixturae agitandae (lat Agito -. „Shake“). Soluții mai subțiri, gradul de dispersie se apropie, coloizi medicamente numite turbiditate - turbidae mixturae (LAT turbidus -. „Cer înnorat“).
Medicina linguri de obicei dozați (15 ml), desert (10 ml) și ceai (5 ml) linguri. Soluțiile pentru administrare orală sunt administrate de obicei într-o cantitate de 5-15 ml, în picături, care înainte de utilizare este diluat cu o cantitate mică de apă sau lapte (soluții uleioase).
Pentru aplicația trebuie să determine soluția:
soluție totală.
De exemplu, dacă descărcat soluție de clorură de calciu, timp de 5 zile, astfel încât să o aplice în 1 st. l. trebuie pentru a da 1,5 g de clorură de calciu, atunci este necesar să se ia 1 lingura. l. De 4 ori pe zi.
Calcularea procentului concentrației soluției: 1 lingura. l. - 15 ml - conține 1,5 g de substanță, adică soluție 10%.
Calculul cantității de soluție. Vei lua o soluție de 1 lingura. l. De 4 ori pe zi, timp de 5 zile, un total de 20 Art. l. În 1 st. l. -15 ml.
În consecință, cantitatea totală de soluție - 300 ml.
Atunci când este utilizat în medicamente în interiorul picăturile se realizează numai acuratețea aproximativă a dozei, deoarece valoarea picăturii poate varia în funcție de tensiunea superficială a lichidului, grosimea marginii vasului și formează diferite pipete.
Prin urmare, atunci când substanțele dozării picături trebuie evitată la substanțele toxice și potente doza maximă, deoarece poate să apară supradozaj otrăvirii medicamentului și cauza sau reacții alergice.
Formele de dozare lichide pentru aplicare externă sunt atribuite ca clatiri, lotiuni, frecare, clisma, picături. Mediul de dispersie în aceasta, altele decât apa, poate fi etanol, glicerol, diferite uleiuri și alte lichide.
În plus, formele de dozare lichide clasificate în simplă în compoziție (care conține o singură substanță medicinală) și esterii (structura include mai multe ingrediente), precum și cu privire la natura fluidului - în soluție apoasă și neapoase. Mai multe detalii despre tipurile individuale de soluții vor fi descrise mai jos.