electroliză
Acest proces redox are loc la electrozi în timpul trecerii unui curent electric continuu prin soluția de electrolit sau topi.
La electrodul încărcat negativ - catod de reducere electrochimică se produce particule (atomi, molecule, cationi). în timp ce electrodul încărcat pozitiv - anod este oxidarea electrochimică a particulelor (atomi, molecule și anioni).
Exemple de electroliza se topește:
Electroliza apei este întotdeauna efectuată în prezența unui electrolit inert (pentru a mări conductivitatea electrolitului este foarte slab - apa).
În funcție de electroliză electrolit inert se realizează sub mediu neutru, acide sau alcaline. La selectarea electrolitul inert trebuie remarcat faptul că nu a redus la catod într-o soluție apoasă de cationi metalici care sunt agenți de reducere tipice (de exemplu, Li +, Cs +, K +, Ca2 +, Na +, Mg2 +, Al3 +) și niciodată oxidat la anod oxigen O-II anioni de acid oxo cu elementul în stare de oxidare mai înaltă (de exemplu ClO4-, SO42-, NO3-, PO43-, CO32-, SiO44-, MnO4-), în loc de apă oxidat
Exemple electroliza soluțiilor de sare:
(La anod sunt oxidați anioni molecule Cl- și nu oxigen O-II de apă, deoarece clorul electronegativitate mai mic decât oxigenul și, prin urmare, pierde electroni clor mai ușoare decât oxigenul)
(La catod recuperat cationi Cu2 +, dar nu hidrogen moleculele de apă HI, deoarece cuprul este mai la dreapta hidrogenului în seria electrochimică, adică acceptă cu ușurință electroni decât HI în apă).
Astfel, electroliza - o reacție redox care are loc sub influența și participarea curentului electric. Ecuațiile reacțiilor electrochimice reflectă procesele care nu pot avea loc fără ajutorul curentului electric.