Acid clorhidric (acid clorhidric, acid clorhidric, acid clorhidric) - HCl, acid clorhidric în apă; Acid monobazic puternic. Incolor (acid clorhidric tehnic gălbui datorită impurităților Fe, Cl2, etc.), "fumans" pe aer, lichid caustic. Concentrația maximă la 20 ° C este de 38% în greutate, densitatea acestei soluții este de 1,19 g / cm. Masa moleculară 36,46 g / mol. Sărurile acidului clorhidric se numesc cloruri.
Acidul clorhidric reacționează cu:
- metale în picioare în seria electrochimică a metalelor la hidrogen,
- oxizi metalici (dacă sunt forme de sare solubilă),
- hidroxizi metalici (dacă sunt forme de sare solubilă),
- săruri metalice formate acizi mai slabi (de ex. carbon),
- oxidanți puternici (permanganat de potasiu, dioxid de mangan), introducerea de clor.
Acidul clorhidric obținut prin dizolvarea hidrogenului gazos în apă. Acestea din urmă pot fi obținute prin acțiunea acidului sulfuric concentrat, cu clorură de sodiu sau prin arderea hidrogenului în clor.
Utilizarea de acid clorhidric
Ca acid tare, formând o multitudine de săruri bine solubile, este utilizat pe scară largă în inginerie și cercetare științifică.
Folosit în hidrometalurgie și electroforming, pentru curățarea suprafețelor metalice atunci când lipire și cositorire, de clorură de zinc, mangan, fier și alte metale. Amestecul de agent tensioactiv folosit pentru a curăța obiectele din ceramică și metal (aici se folosesc acidul inhibate) de contaminare și de dezinfectat.
Acidul clorhidric este utilizat în medicină. Este o parte din sucul gastric. Acid clorhidric diluat a fost administrat în principal în bolile legate de aciditate insuficientă a sucului gastric.
În industria alimentară, în adăugarea de acid clorhidric purificată la o soluție de bicarbonat de sodiu (bicarbonat de sodiu) a produs sodă.