Adevărații (ion molecular) soluții. Particulele fazei dispersate de soluții adevărate, mai degrabă mici - mai puțin de 1 nm. Astfel de soluții sunt transparente și transmise și reflectate de lumină, ele se spune că sunt omogene, sau sisteme omogene. Atunci când picăturile de studiu soluție adevărată în absența impurităților aleatorii în suspensie (praf, etc.), sub microscop sau ultramicroscope imposibil de observat orice inhomogeneity. Dacă luăm în considerare că solut poate fi un electrolit. și molecule și ioni în soluție poate fi hidratat (solvatat-vatsya), aceasta poate fi definită ca o soluție adevărată. [C.32]
Atunci când studiul structurii substanțelor ușor volatile sau solubile fără disocierea electrolitică a greutății moleculare determinate în stare gazoasă sau dizolvată. deoarece, potrivit celor de mai sus, se poate presupune, în general, că aceste substanțe moleculă. prezent în fază gazoasă sau în soluție, sunt identice cu cele de la care a fost construit solid. Substanțele care, atunci când se dizolvă confruntă cu disociere electrolitică. Radicalii sunt prezenți în mod frecvent, compoziția care, în cazul în care trec în soluție nu este schimbat. Pentru aceste determinare aspecte echilibru ionic. Numai în cazul în care este vorba de adevăraților radicalii, t. E. Despre grupurile care rămân aceleași în reacții chimice. bazat pe prezența în soluție sub formă de ioni de anumite grupuri pot fi evaluate cu certitudine existența lor în compusul solid. Într-adevăr, de multe ori în soluție, există alte grupări decât compuși solizi (de exemplu, tiosulfatul de argint. Cm. T. II, Cap. 8). Dar chiar și în astfel de cazuri, determinarea greutății ionului în soluție este de interes considerabil, deoarece de multe ori duce la concluzia despre forțele care acționează între ioni în soluție. [C.334]
Comparând datele de adsorbție a toriului (UX), obținute la diferite adsorbanți. Se poate, se pare, să fie încheiat. toriu, fiind prezentă în soluție în Microconcentrații poate, în funcție de condițiile exista sub forme ionice, moleculare sau coloidale. produsul Th solubilitate (0H) 4 = 10. Prin urmare, destul de realist la formarea de adevărate hidroxid coloizilor toriu, chiar dacă Microconcentrații. [C.115]
Dintre aceste trei grupuri, cel mai amplu studiu și aprofundată a suferit sisteme disperse de-al treilea grup. colectiv cunoscut sub numele adevărate sau moleculare și soluții care fac obiectul de studiu al chimiei fizice. Acest lucru se explică în primul rând prin faptul că aceste sisteme sunt relativ simple în compoziția și structura (unități discrete din ele sunt fie simple molecule. Sau ioni), iar comportamentul lor este determinat prin legi simple și clare, ele pot fi formate în mod spontan și sunt sisteme stabile și echilibrul termodinamic. supunându regula de fază. [C.8]
soluții adevărate sunt moleculare și dispersate-ion de stat și în cele mai multe cazuri, contin molecule sau ioni, dintre care amplitudinea este mai mică de 1 nm. soluții adevărate sunt destul de uniforme în separarea lor de fază dispar ele reprezintă un sistem constând dintr-o singură fază, în timp ce coloizii și sistemele dispersate grosolan constituite din cel puțin două faze (Tabelul. 14). [C.197]
Datorită activității sovietice și oameni de știință străini, sa constatat că sistemele coloidale. cunoscut anterior sub numele de coloizi liofilizați. de fapt, nu sunt coloizi și soluții adevărate ale compușilor macromoleculari (BMC), t. e. sisteme moleculare omogene sau ion dispersabilă. Soluțiile acestor compuși nu sunt suspendate particule micele (ca în cazul coloizilor lyophobic), iar dimensiunea macromoleculelor gigant. greutatea moleculară care depășește 10 OOO, iar în unele cazuri chiar să depășească mai multe milioane (experiență 86). [C.175]
Caracteristica de transmitere a luminii sisteme transparente grad de dispersie moleculară sau ionică (gaze, lichide și soluții adevărate cele mai individuale. Cristaline si corp amorf). Refracția și reflectarea luminii este întotdeauna observată în sistemele de micro-eterogene și sunt exprimate în turbidității suspensii relativ grosiere și emulsii și fum observate în trecere (înainte) și o lumină reflectată (lateral). Pentru cele mai tipice de împrăștiere sisteme coloidale (difracție) și absorbția luminii. În continuare, considerăm că numai aceste două fenomene, ca primele trei sunt detaliate într-un curs de fizica. [C.34]
soluții de surfactant adevărate. Cea mai mare concentrație posibilă, la care încă surfactant coloidal în soluția apoasă sub formă moleculară (ionic), adică. Ue concentrație critică [c.404]
Prin natura lor, toate electroliți pot fi împărțite în trei grupe de forte. putere medie și electroliții slabi. Atribuirea electrolitului la un grup particular bazat pe determinat experimental pentru soluția electrică conductivitate 0,1N la 25 ° C Valoarea gradului de disociere electrolitic. electroliți puternici în soluții apoase sunt disociate virtual complet. Gradul de disociere reală a aproape de 1 (100%), deși observat experimental (aparent) este cuprins între 30% și mai sus (a se vedea. Sec. 8.6). Electrolitii forța medie parțial disociate, acestea au un grad de disociere electrolitic de la 3% la 30%. electroliții slabi disociază în ioni într-o foarte mică măsură, ele sunt în soluții, mai ales în stare nedisociat (sub formă moleculară) și pentru A se vedea paginile care menționează termenul adevărate soluții moleculare ionice. [C.331] [c.202] [c.259] [c.145] [C.21] Fizică și coloidul Chemistry (1964) - [C.16]