Cu alte cuvinte, atomul de hidrogen în HCl polarizat pozitiv și negativ atom de clor; atom de hidrogen apare sarcină pozitivă, și un atom de clor - negativ. Această taxă d - numit eficient, acesta poate fi setat experimental. Potrivit rapoartelor, ef-
taxa getică pe atomul de hidrogen al unei molecule de HCI dH = +0,2. un atom de clor dcl = -0,2 încărcare electroni absolută.
Astfel, gradul de polarizare (polarizare) a electronilor nor legătura liant poate fi nepolare, polar sau ionic. legături nepolare și ionice sunt cazuri extreme de o legătură polară.
Moleculele nepolare și polare. Moleculele non-polare ale centrelor de greutate ale sarcinilor pozitive și negative coincid. Moleculele polare sunt dipoli, adică sisteme care conțin două egale în mărime și în semn opus taxelor (+ q și -q), situat la o l distanță unul de celălalt, care este numit cel mai lung dipol. Polaritatea moleculei ca o conexiune și o valoare de polaritate estimează dipol momentul m reffered sale
în cazul în care l - lungimea de dipol, q - cantitatea de sarcină electrică.
l are o valoare de diametru de ordinul atom, și anume 10 -8 cm și taxa de electroni 4.8 # 8729 ;. 10 -10 e. Art. u totuși m este exprimat de ordinul a 10 -18 e. Art. U # 8729 ;. cm. Această cantitate este numită unitatea Debye și formează litera D. în unități SI pendant măsurată în m - m (K # 8729; m); 1 D = 0,33 # 8729; 10 -29 K # 8729; m.
Valorile momentului de dipol de molecule covalente se află în termen de 0-4 D. Ion 4-11 D.
Momentul de dipol al moleculei este suma vectorială a momentelor de dipol obligațiuni și perechilor de electroni nelegați într-o moleculă. Rezultatul plus depinde de structura moleculară. De exemplu, molecula de CO2. datorită hibridizarea orbitali sp atom de carbon, este o structură simetrică liniară.
Prin urmare, deși conexiunea C = O au un caracter puternic polar (m CO = 2,7 D), datorită compensării reciproce a moleculei lor momente de CO2 dipol, în general, non-polare
Dimpotrivă, în legăturile polare colț H2O molecula O - H sunt înclinate 104,5º. Prin urmare, momentele lor nu se anulează reciproc, iar molecula este polară
(M = 1,84 D 0,61 sau # 8729; 10 -29 # 8729 K; M)
Absența dovezilor a momentului de dipol al moleculei este structură foarte simetrică, prezența momentului de dipol și magnitudinea asimetria determinată a moleculei.
Conexiune polarizabilitatea. Pentru a caracteriza reactivitatea moleculelor este important să se cunoască nu numai distribuția inițială a densității de electroni, dar, de asemenea, ușurința cu care se schimbă. Măsura acesta din urmă servește comunicare polarizabilitatea - capacitatea sa de a deveni polar (sau polar) ca urmare a câmpului electric pe ea.
Ca rezultat, polarizarea se poate produce o scindare completă a perechii de electroni de legare tranziție la unul dintre atomii pentru a forma un ioni negativi și pozitivi. ruperea legăturii Asymmetric pentru a forma ionii de opuse numite heterolitice.
decalaj heterolitice diferit de distrugerea legăturii în timpul dezintegrării moleculei în atomi și radicali. In acest ultim caz se prăbușește legarea pereche de electroni, iar procesul este numit homolitică. În conformitate cu procedeul de mai sus trebuie să se distingă procesul de disociere și ionizare; HCl în cazul în care se observă mai întâi la atomii de descompunere termică, al doilea - pe descompunerea ionilor în soluție.
Sub influența unui câmp electric extern este polarizat moleculă, adică există o redistribuire a taxelor și molecula devine noua valoare a momentului de dipol. In acest caz, moleculele nepolare se poate transforma într-un solvent polar și polar devin mai polar. Cu alte cuvinte, sub influența unui câmp electric extern este indus în moleculele de dipol, numit induse sau induse, care există numai sub acțiunea unui câmp electric extern.