Reprezentarea grafică a sărurilor cu formulele
Pentru a descrie grafic formula săruri trebuie:
Scrie corect formula empirică a acestui compus.
Având în vedere că orice sare poate fi reprezentat ca un produs de neutralizare a acidului corespunzător și de bază ar trebui să scrie formula acizi și baze care formează această sare. De exemplu, sulfat de calciu Ca (HSO4) 2 poate fi obținut prin neutralizarea acidului sulfuric H2SO4 hidroxid de calciu Ca (OH) 2.
Se determină cantitatea de molecule de acid și molecule substrat necesare pentru a produce această sare. De exemplu, pentru a obține o moleculă de Ca (HSO4) 2 necesită o moleculă de bază (un atom de calciu) și două molecule de acid (două reziduuri de acid HSO4).
Construct numărul set grafic de molecule cu formula și acid și bază, eliminând mental participarea într-o reacție de neutralizare care formează baza de apă și hidroxil anioni și cationi de hidrogen de acid, o imagine grafică a unei sări cu formula:
Orice sare poate fi prezentă ca produsul de reacție al unei baze și acid, adică produsul de substituție a atomilor de hidrogen din molecula de acid per atom de metal, sau grupări hidroxil din molecula de bază la reziduurile acide corespunzătoare. În funcție de compoziția următoarelor tipuri de săruri: medii, acide, bazice, duble și complexe.
Sărurile acide - sunt produse de substituție parțială a atomilor de hidrogen cu atomi de metal. Sarea acidă - un produs de neutralizare incompleta a acizilor polibazici cu baze.
De la diacizi (.. H2SO4 H2CO3 H2S etc.), doar un singur tip de săruri acide - monosubstituite (numai un atom de metal înlocuiește un atom de hidrogen din acid).
H2SO4 la neutralizarea parțială cu forme de hidroxid de sodiu numai o sare acidă - NaHSO4.
Din acizii tribazici pot fi obținute pentru două tipuri de săruri acide: mono și disubstituiți.
mono H3PO4 în timp ce neutralizarea cu hidroxid de sodiu sarea poate fi obținută substituite NaH2PO4.
Sărurile acide de adiție, adăugarea de ioni metalici și reziduuri de acid, cuprinde ioni de hidrogen.
Sărurile acide Names includ prefixul „hydro“ (cuvânt hydrogenium - hidrogen). De exemplu:
NaHCO3 - carbonat acid de sodiu,
KH2PO4 - fosfat diacid de potasiu.
Atunci când o disociere sare metalică a da cationi (NH4 +), ioni de hidrogen și anioni ai unui rest de acid.
NaHCO3 # 61611; Na + + HCO3- # 61611; Na + + H + + CO32-
Sărurile medii pot fi considerate ca fiind produsul înlocuirea integrală a atomilor de hidrogen cu atomi de metal:
Sărurile bazice, în plus față de ionii metalici și restul de acid, conțin grupări hidroxil.
Sărurile bazice sunt formate doar din baze mnogokislotnyh. Odnookislotnye bază astfel de săruri nu pot forma.
Atunci când o disociere sare metalică dau cationi și anioni de reziduuri de acid hidroxi.
Zn (OH) CI # 61611; [Zn (OH)] + + Cl- # 61611; Zn2 + + OH- + CI-
Săruri duble pot fi considerate ca fiind produsul unei substituții polibazici de atomi de hidrogen la atomii de metale diferite sau ca produs de substituție a grupărilor hidroxil de pe baza mnogokislotnogo reziduuri de acid acizi diferiți.
KAl (SO4) 2 -alyumokalievye alaun, sulfat de potasiu și aluminiu, Kcr (SO4) 2 -hromovokalievye alaun, sulfat de crom - potasiu, CaCl2O - var
Orice sare poate fi preparat prin reacția unui neutralizare corespunzătoare. De exemplu, sulfit de sodiu, format prin reacția dintre acid sulfuros și o bază (hidroxid de sodiu). Astfel, la 1 mol de acid necesară pentru a lua 2 moli dintr-o bază:
P - o substanță ușor solubilă în apă; M - puțin solubil; H - practic insolubil în apă, dar ușor solubil în acizi diluați sau slab; RK - insolubil în apă și solubil numai în acizi anorganici tari; NC - fie insolubil în apă sau acizi; D - complet hidrolizat prin dizolvare și nu există în contact cu apa. O liniuță înseamnă că substanța nu există.
disociază în ioni în soluții apoase de sare, total sau parțial. Săruri ale acizilor slabi și (sau) sunt supuse unor baze slabe cu hidroliză. Soluțiile apoase de săruri conțin ionii hidratați, perechi de ioni și forme chimice mai complexe, incluzând hidroliza, și altele. O serie de produse săruri solubile în alcooli, acetonă, amide acide și alții. Solvenții organici.
Din soluțiile apoase ale sării pot cristaliza în formă cristalină, din neapoase - ca solvați de cristal, de exemplu SaVg2 • ZS2N5ON.
Date despre diverse procese de sisteme în sare, solubilitatea sărurilor la prezența lor comună, în funcție de temperatură, presiune și concentrație, compoziția fazelor solide și lichide pot fi obținute prin studierea diagramelor sistemelor de solubilitate sare.
Sărurile Proprietăți chimice
Cele mai frecvente reacții săruri - reacții de metateză și redox. În primul rând, ia în considerare exemplele de reacții redox.
1. Săruri de reacție Redox
Deoarece sărurile sunt compuse din ioni metalici și reziduuri acide, reacții redox pot fi împărțite în două grupe: o reacție datorită ionul metalic și reacția datorită părții de acid, dacă fragmentul de acid al oricărui atom capabil să schimbe gradul de oxidare.
a) reacții datorate ionul metalic.
Deoarece sărurile ionului metalic conținute în starea de oxidare pozitivă, pot participa la reacții redox în care ionul metalic actioneaza ca oxidant. Agentul de reducere este, de obicei, unele metale (mai activă) altele. Iată un exemplu: