constant complexă stabilitate
Constantele de echilibru ale formării complexului sunt numite constante ale stabilității complexe.
Echilibre în soluții de compuși complecși care fac obiectul legii acțiunii maselor. Să considerăm complex BL reacția de formare: B + L = BL. Pentru acest echilibru, în conformitate cu legea ecuației de acțiune în masă deține:
unde [BL] - concentrația de complex, [B] și [L] - concentrația de ioni și complexanți liganzi, K - constanta de stabilitate.
Distinge generale constante (plin) stabilitate și constante de stabilitate stupechatye.
Formarea complexelor poate fi reprezentat ca proces pas:
pentru aceste reacții, conform legii acțiunii masei, etapa se poate calcula constantele de stabilitate:
constante complete de stabilitate sunt evaluate:
Uneori, o valoare de instabilitate constantă (instabilitate) - reciproca constanta de stabilitate:
Sarcină. Cât de clorură de argint mai solubil AgCl în soluție de hidroxid de amoniu cu o concentrație de 0,01 mol / l, decât în apă.
Decizie. În soluție saturată AgCl:
[Ag] [CI] = √PRAgCl = √1,1 · 10 -10 = 1 x 10 -5 mol / l
Într-o soluție care conține 0,01 mol / L NH4OH. Noi calcula proporția de metal liber în soluție:
α0 = 1 / (1 + β1 [NH3] + β2 [NH3] 2) = 1 / (1 + 1,6 x 10 3 x 0,01 + 1,1 x 10 7 * (0.01) 2) = 9,0 × 10 -4
Cunoscând proporția de metal din soluție, contăm AgCl solubilitate în soluție 0,01 M de amoniac:
[Ag] = √ (PR / α0) = 3,5 · 10 -4 mol / l
Comparând cele două valori:
(3,5 x 10 -4 / 1,0 x 10 -5) = 35
constatăm că solubilitatea de amoniac în soluție este mai mare de 35 de ori.
Surse de informare:
Dacă găsiți o greșeală pe o pagină, selectați-l și apăsați pe Ctrl + Enter.