reacție exotermă - o reacție are loc cu eliberarea de căldură. reacție endotermă - o reacție care are loc cu absorbție de căldură.
Entalpia standard de formare - este cantitatea de eliberare de căldură sau absorbție prin reacție chimică.
Entalpia (H) - este o proprietate a anumitor substanțe, este o măsură a materialului acumulat de energie în timpul formării sale. Este dovedit faptul că, în procesele chimice care au loc la presiune constantă, separată (sau absorbită) este măsură de căldură de reducere (sau, respectiv, în creștere) entalpia reacției, N.
Astfel, în reacțiile exoterme, căldura este generată când H este negativ. În reacții endoterme (căldura este absorbită) H este pozitiv.
Ecuația termochimic pentru reacția se înregistrează valorile H - diferența de entalpie a produșilor de reacție și materii prime.
Împreună cu entalpia de utilizare egală în mărime și în semn opus cu magnitudinea, de exemplu:
unde Q - cantitatea de căldură extrasă. Dacă utilizați (conținutul de energie al răspunsului sistemului) entalpie, atunci această ecuație ar trebui să fie scrise în mod diferit:
Căldura de formare a compusului este cantitatea de căldură care se dezvoltă sau absorbit atunci când un mol de Educație chimică soedineniya.iz substanțe simple, în condiții standard (P = 101,3 Pa, T = 298K). Se măsoară în kJ / mol. De exemplu, căldura de formare a unui mol de apă în stare lichidă de 2 g (mol) de hidrogen și 16 g (0,5 mol) de oxigen este de 285.8 kJ:
Compus de descompunere a căldurii este cantitatea de căldură care se dezvoltă sau absorbit atunci când un mol de agent de expansiune în condiții standard. Căldura de descompunere a compusului egală cu căldura de formare, dar are semnul opus. Astfel, prin descompunerea 1 mol de apă absorbită de căldură de 285.8 kJ:
Căldura de compuși de combustie numit cantitatea de căldură care este eliberată în timpul arderii unui mol de substanță. De exemplu, valoarea calorică este de 1300 kJ acetilena:
Arderea H = -1300 kJ / mol.
legea lui Hess (este numit, de asemenea, legea cantității de efecte termice). Entalpia standard de formare depinde de materiile prime și produsele de reacție, dar nu depinde de etapele intermediare ale reacțiilor. Consecință a legii Hess: entalpiei standardul de formare este egală cu diferența dintre suma căldurilor de formare a reacției și cantitatea de produse (căldura de formare a materiilor prime ^ sumarea efectuate în conformitate cu numărul de substanțe alunițe care participă la reacție, adică coeficienții stoechiometrici în reacția în desfășurare ecuație .... De exemplu:
