Element chimic - o colecție de atomi cu nuclee atomice ale aceleiași debitări și același număr de electroni în plic nuclear. Nucleul atomic este format din protoni. al cărui număr este egal cu numărul atomic al elementului, și neutroni. numărul care poate varia. Fiecare element chimic are numele său latin și simbolul chimic constând dintr-una sau o pereche de litere, sunt reglementate de IUPAC și, în special, în tabelul sistemului periodic al elementelor.
Forma de existență a elementelor chimice în formă liberă sunt substanțe simple (singletons). Este necesar să se facă distincția între elementele chimice (obiecte abstracte descrise de proprietățile lor) și obiectele corporale corespunzătoare - substanțe simple (având anumite proprietăți fizico-chimice).
Istoria formării conceptului de drept
"Elementului" cuvânt (lat. Elementum) folosit în antichitate (Cicero. Ovid. Horațiu), ca parte a ceva (element de formare a elementului de vorbire și m. P.). spunând: „Deoarece cuvintele sunt compuse din litere, iar corpul - a elementelor“ a fost comune în cele mai vechi timpuri. De aici - originea probabilă a cuvântului: numărul de litere din titlu consoane în alfabetul latin: l, m, n, t ( «el» - «em» - «en» - «tum»).
Aproape de înțelegerea modernă a conceptului unui element chimic reflecta un nou sistem de filozofie chimică, expusă de Robert Boyle, în cartea sa „sceptică Chemist“ (1661). Boyle a subliniat faptul că nici cele patru elemente ale lui Aristotel, nici cele trei principii ale alchimiștilor nu pot fi considerate ca fiind elemente. Elemente, potrivit Boyle - corp practic irresolvable (materie), format din omogen similare (compus din primordiale) corpusculi. toate acestea sunt formate din organism complex și la care pot fi rezolvate. Corpusculii variază forma, dimensiunea, greutatea. Corpusculii, dintre care rămân neschimbate în ultimele transformări ale corpului sunt formate.
Simbolurile elementelor de J. Dalton: 1 - hidrogen ;. 2 - magneziu; 3 - oxigen; 4 - sulf; 5 - amoniac; 6 - dioxid de carbon.
Mulțumită lui John Dalton la începutul secolului al XIX-lea. în chimie predominat ipoteza atomic-molecular. ar considera elementul chimic ca un atom separat și indicând natura substanțelor simple și complexe ca fiind constituit, respectiv, a atomilor de una sau diferite tipuri. Dalton a fost primul care a indica greutatea atomică a elementelor ca cea mai importantă proprietate, determinarea naturii sale chimice. Datorită eforturilor Yonsa Berzelius și urmașii săi au fost determinate foarte precis greutatea atomică (greutate atomică) elementelor cunoscute. La mijlocul secolului al XIX-lea. Acesta a fost marcat de o serie de descoperiri de elemente noi. La Congresul Internațional al Chimiștilor din Karlsruhe, în 1860, a fost adoptat definiții ale moleculelor și atomilor.
La momentul descoperirii legii periodice a D. I. Mendeleevym (1869) a fost cunoscut de 63 de elemente. Aceasta este greutatea atomică a fost alocată lor ca proprietate a atomilor care definesc natura periodică a modificărilor proprietăților elementelor chimice. și formează compuși simpli și complecși. elemente chimice Mendeleev definite ca „părți materiale ale organismelor simple sau complexe, care le conferă un anumit set de proprietăți fizice și chimice.“ Deschiderea a permis Mendeleev pentru a prezice existența și proprietățile unui număr de necunoscute în elementele de timp și a servit drept bază științifică pentru clasificarea acestora.
Cu toate acestea Mendeleev a fost forțată să facă mai multe permutări în elementele de secvență distribuite pe creșterea greutății atomice în scopul de a menține periodicitatea proprietăților chimice precum și celulele martor intră, elementele corespunzătoare nedescoperit. Mai târziu, a devenit clar că periodicitatea proprietăților chimice depind de numărul atomic (taxa nucleului atomic), mai degrabă decât de la masa atomică a elementului (în primele decenii ale secolului XX). Acesta din urmă este determinată de numărul de izotopi stabili ai elementului și prevalența naturală. Cu toate acestea, izotopi stabili ai elementului au masa atomică grupate în jurul unei anumite valori, deoarece izotopii cu un deficit de exces sau cu neutroni în nucleu instabil, și odată cu creșterea numărului de protoni (adică numărul atomic) numărul de neutroni, care formează împreună un nucleu stabil, de asemenea, crește. Prin urmare, legea periodică poate fi formulată și dependența proprietăților chimice de pe masa atomică, cu toate că această relație este încălcat în unele cazuri.
Odată cu descoperirea izotopilor, a devenit clar că, chiar și seturi diferite de atomi ai aceluiași element pot avea masa atomică diferită; deci heliu radiogenică recuperate din minerale de uraniu, datorită predominanței 4 He izotop are o greutate atomică mai mare de raze cosmice cu heliu (unde izotop 3 lumină El este, de asemenea, prezent).
înțelegerea curentă a elementului chimic ca un agregat de atomi, caracterizat prin aceeași sarcină pozitivă pe nucleu. egal cu numărul elementului din Tabelul Periodic, a existat un rezultat al muncii de bază Genri Mozli (1915) și James Chadwick (1920).
Cunoscut elemente chimice Editare
Sinteza de noi (nu a fost găsit în natură) elemente având un număr atomic mai mare decât cea a uraniului (elemente transuraniene) sunt realizate folosind inițial captarea multiplă de neutroni de nuclee de uraniu sub flux de neutroni intens în reactoare nucleare și chiar mai intense - într-o nuclear (termonucleară ) explozie. Ulterior dezintegrarea beta nuclee de lanț de neutroni conduce la o creștere a numărului atomic și apariția nucleelor fiice cu număr atomic Z> 92. Neptuniu Astfel deschis (Z = 93), plutoniu (94), americiu (95), berkelium (97), einsteiniu (99) și ferme (100). Curiul (96), și californium (98) poate fi sintetizat (și, practic, obținut), în acest mod, dar acestea au fost inițial vizibile prin iradiere și plutoniu curiului particule alfa în accelerator. Elementele din mendeleviu grele (101) sunt obținute numai cu acceleratori, atunci când este iradiat cu ioni de lumină actinidelor ținte.
Dreptul de a propune numele unui nou element chimic este furnizat descoperitori. Cu toate acestea, acest nume trebuie să îndeplinească anumite reguli. Postează o nouă descoperire este verificată în câțiva ani de către laboratoare independente, și, dacă se confirmă, Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC, IUPAC, en: Uniunea Internațională pentru Chimie Pură și Aplicată) aprobă oficial numele noului element.
Elementele nedeschise sau neutverzhdonnye adesea se face referire la utilizarea sistemului utilizat mai Mendeleev, - titlul Omologul superioară în tabelul periodic, cu adaos de „eka-“ prefixele sau (rar) „mișcare“ înseamnă cifre sanscrita „unul“ și „doi“ ( în funcție de 1 sau 2 este perioada omoloagă mai mare). De exemplu, înainte de deschiderea germaniu (în picioare, în tabelul periodic și sub siliciu prezis Mendeleev) numit-ECA ununoctiu siliciu (118) este de asemenea numit eka-radon. și Flerov (ununkvady, 114) - eka-plumb.
Abundența elementelor chimice din scoarța terestră (.% În greutate) - numărul Clarke
Majoritatea elementelor chimice (94 faimos 118) au fost găsite în natură (crusta), deși unele dintre acestea au fost pregătite inițial artificial (și anume, technețiu Tc (numărul de ordine 43), Pm prometiu (61), astatine La (85) și neptuniu transuranic Np (93) și plutoniu Pu (94), aceste cinci elemente după crearea artificială a fost în cantități vanishingly mici se găsesc în natură, ele apar ca intermediari în nucleu prin dezintegrarea radioactivă a uraniului și toriului, precum captarea de uraniu neutroni și dezintegrarea beta ulterioare). Astfel, în crusta sunt prezente (în concentrații foarte diferite), toate primele 94 de elemente ale tabelului periodic.
Dintre cele 94 de elemente chimice gasite in crusta, majoritatea (83) este un primar sau primordial; au apărut în nucleosinteză în galaxie, înainte de formarea sistemului solar. iar aceste elemente au izotopi care sunt fie stabile sau de lungă durată a trăit suficient să nu se destrame, în trecut, din acest punct de 4.567 miliarde de ani. Restul de 11 elemente naturale (......... Tehnețiul, promețiu, poloniu astatine radon franciu radiu, actiniul protactiniu neptuniu și plutoniu) sunt radiogenică - ele nu sunt izotopi de lungă durată, astfel încât toți atomii naturali existenți ai acestor elemente în scoarța terestră are originea în radioactiv dezintegrarea altor elemente.
Toate elementele următoare plutoniu Pu (numărul de ordine 94) în tabelul periodic lui Mendeleev. în scoarța Pământului complet absentă. deși unele dintre ele pot fi formate în spațiu în timpul exploziilor supernovelor [data citare 1484]. Perioadele de înjumătățire a tuturor izotopilor cunoscute ale acestor elemente sunt mici în comparație cu timpul de existență a Pământului. căutare pe termen lung pentru natura ipotetică a elementelor superheavy nu au dat încă rezultate.
Majoritatea elementelor chimice, cu excepția câtorva foarte ușoare, a apărut în univers, în principal în timpul nucleosinteza stelare (elemente de fier - ca urmare a fuziunii, elemente mai grele - captarea secvențială de neutroni cu nuclee de atomi și ulterior beta-dezintegrare precum și în multe alte nuclear. reacţii). Cele mai ușoare elemente (hidrogen si heliu - aproape complet, litiu, beriliu și bor. - Part) formate în primele trei minute dupa Big Bang (nucleosinteză primar).
Una dintre cele mai importante surse de elemente deosebit de grele în univers trebuie să fie, conform calculelor, stelele neutronice de fuziune. cu eliberarea unor cantități semnificative ale acestor elemente, care apoi sunt implicate în formarea de noi stele si planete.
Elemente chimice, ca parte a substanțelor chimice Edit
Elemente chimice 500 sub formă de substanțe simple. Capacitatea unei celule exista într-o varietate de substanțe simple, diferite proprietăți, numite allotropism. In majoritatea cazurilor, numele substanțelor simple, coincid cu denumirea elementelor corespunzătoare (de exemplu, zinc, aluminiu, clor), cu toate acestea, în cazul existenței mai multor alotropic nume modificări și un element de substanță simplu poate fi diferit, de exemplu, oxigenul (dioxigenați, O2) și ozon (O3); diamant. grafit și o serie de alte modificări alotropice ale carbonului există împreună cu formele amorfe de carbon.