Un caz particular de disociere (proces dezintegrarea particulelor mai mari de materie - ioni moleculari sau radicali - în particule mai mici) este o disociere electrolitica, prin care neutru molecula cunoscut electrolit în soluție (prin impactul moleculelor de solvent polar) se va rupe în particule încărcate: cationi și anioni. Acest lucru explică capacitatea soluțiilor de electroliți pentru a conduce curentul electric.
Acesta a decis să împartă toate electroliți în două grupe: slabe și puternice. Apa se referă la electroliții slabi, disocierea apei caracterizate printr-o cantitate mică de molecule disociate, deoarece acestea sunt suficient de rezistente și practic nu disociază în ioni. Apa pura (pur) conduce slab curent electric. Acest lucru se datorează naturii chimice a moleculei în sine, atunci când atomii de hidrogen polarizat pozitiv sunt introduse într-un plic electronic atom relativ mic de oxigen, care este polarizat negativ.
Puterea și slăbiciunea electroliților caracterizate prin gradul de disociere (indicată de α, această cantitate este adesea exprimată ca% de la 0 la 100, sau în fracțiuni de unități de la 0 la 1) - abilitatea de a se dezintegra în ioni, adică raportul dintre numărul de particule sparte printre particulele să se prăbușească. Substanțe precum sărurile acide și bazice prin acțiunea moleculelor de apă polare disociază în ioni complet. Disocierea moleculelor de apă H2O urmată de dezintegrare într-un proton H + sau o grupare hidroxil OH-. Dacă ne imaginăm disocierea electrolit sub forma ecuației: M = K A ++. apoi disociere a apei poate fi exprimată prin ecuația: OH N2O↔N ++ și ecuația prin care gradul calculat de disociere a apei poate fi reprezentată în două forme (formate prin concentrația de protoni sau grupe hidroxil concentrația rezultată): α = [H +] / [H2O] sau α = [OH -] / [H2O]. Deoarece cantitatea a este afectată nu numai de natura chimică a compusului, dar concentrația soluției sau temperatura, se obișnuiește să se vorbească despre aparenta (imaginar) gradul de disociere.
Moleculele predilecția electroliții slabi, inclusiv apa, disociază în ioni în mare parte caracterizată printr-o constantă de disociere (caz particular echilibrul constant), care poate fi desemnat ca Kd. Pentru a calcula această valoare, legea acțiunii de masă, care stabilește raportul dintre masele obținute din materiile prime. O disociere electrolitică a apei - o descompunere pornind din moleculele de apa in protoni de hidrogen și o grupare hidroxil, cu toate acestea, constanta de disociere este exprimată prin ecuația: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O]. Această cantitate de apă este constantă și depinde numai de temperatura, la o temperatură de 25C, Kd = 1,86 • 10-16.
Cunoscând masa molară a apei (18 grame / mol) și neglijarea concentrația moleculelor disociați și luând masa de 1 dm3 de apă la 1000 g, se poate calcula concentrația de molecule nedisociate în 1 dm3 de apă [H2O] = 1000 / 18.0153 = 55,51 mol / dm3. Apoi, din ecuația constanta de disociere poate fi găsit concentrarea produsului de protoni și grupări hidroxil: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14. Când extragerea rădăcinii pătrate a concentrației valoarea obținută rezultată din protoni (ioni de hidrogen), care determină aciditatea soluției și concentrația grupărilor hidroxil egală cu: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.
Dar, în apă natura astfel de puritate nu există datorită prezenței în ea a gazelor dizolvate sau contaminarea apei cu alte substanțe (de fapt apă - această soluție diferiților electroliți), astfel încât concentrația de hidrogen, la 25 ° C, concentrația de protoni sau grupări hidroxil este diferită de valorile 1 • 10-7. Adică, aciditatea apei din cauza apariției nu numai un proces, cum ar fi disocierea apei. Indicele de hidrogen este logaritmul negativ al concentrației ionilor de hidrogen (pH), se introduce pentru a evalua aciditatea sau alcalinitatea apei și a soluțiilor apoase, ca numere cu puteri negative, folosesc dificilă. Pentru apa pH pur 7, dar apa ca natural pur nu este, iar disocierea apa curge împreună cu colapsul altor electroliți dizolvați, valoarea pH-ului poate fi mai mică sau mai mare de 7, adică pentru apă, practic ≠ pH 7.
