Apa - un electrolit amfoter slab. Și ca un electrolit slab disociază ușor în ioni, care sunt în echilibru cu moleculele nedisociat:
Dată fiind importanța constantă de disociere a apei și concentrația moleculelor nedisociat de apă în mol / L, obținem o expresie numită produs ionic al apei:
Constanța produsului (H +) (OH -) înseamnă că orice soluție sau hidrogen concentrație apoasă de ioni sau concentrația de ioni de hidroxid nu poate fi egal cu zero. Cu alte cuvinte, orice acid, bază apoasă sau sare conține ambii H +. și OH - ioni. În apă pură: (H +) = (OH -) = 10 -7 mol / l. Dacă se adaugă un acid, (H +), ar fi mai mare de 10 -7. și (OH -) inferior. Și vice-versa.
Din constanța produsului (H +) (OH -), rezultă că, prin creșterea concentrației de ioni unul din apă, respectiv, reduce concentrația unui alt ion. Acest lucru ne permite calcularea concentrației speciilor unul ioni, atunci când o concentrație cunoscută a celuilalt.
concentrația ionilor de hidrogen, exprimată în mol / l, în mod tipic fracțiuni mici ale unei unități. Utilizarea unor astfel de numere nu este întotdeauna convenabil. Prin urmare, a introdus unitate specială măsurarea concentrației ionilor de hidrogen, numită valoarea pH-ului este indicată și pH-ul.
logaritmul negativ al concentrației de ioni de hidrogen numit-PH: pH =-LG (H +)
Componenta hidroxil pOH numita logaritmul negativ al ionilor de hidroniu: pOH =-LG (OH -)
pH = 7 - mediu neutru;
pH <7 – кислая среда;
pH> 7 - mediu alcalin.
O metodă de determinare a acidității soluțiilor este de a utiliza indicator (acest acizi organici complecși sau baze):