Caracteristici cheie ale legături chimice
Energia de legare - energia necesară pentru a rupe o legătură chimică. Diferența de energie și formarea unei legături egale în mărime, dar în semn opus. Cu cât energia legăturii chimice, mai stabil molecula. De obicei, energia de legare este măsurată în kJ / mol.
Pentru a polihidric compuși cu legături de același tip de energie de legare a primit valoarea medie calculată prin împărțirea energiei formării compusului atomilor pe numărul de legături. Astfel, în scindarea legăturii H-H cheltuit 432,1 kJ / mol, iar la patru legături pauză într-o moleculă de CH4 metan - 1648 kJ / # 8729; mol, iar în acest caz EC-H = 1648. 4 = 412 kJ / mol.
Lungimea legăturii - este distanța dintre interactioneaza nucleele atomilor din moleculă. Depinde de mărimea cojile de electroni, precum și gradul lor de suprapunere.
Polaritatea conexiunii - distribuția sarcinii electrice între atomii din moleculă.
Dacă electronegativitatea atomilor de implicați în formarea unei legături la fel, atunci conexiunea este non-polare, iar în cazul diferitelor electronegativities - polar. Un caz extrem de legături polare, atunci când perechea de electroni totală este aproape complet mutat către elementul electronegative, rezultând într-o legătură ionică.
De exemplu: N-H - nepolar H-CI - polar și Na + -CI - - ion.
Este necesar să se facă distincția polaritatea de obligațiuni individuale și polaritatea moleculei ca întreg.
Polaritatea moleculelor - este suma vectorială a momentelor dipol de obligațiuni ale moleculei.
1) Molecula liniară de CO2 (O = C = O) este dipol momentele de non-polare legături polare C = O compensează reciproc.
2) Molecula de apă este polar - momentele de dipol ale celor două legături O-H nu compensează reciproc.
Structura spațială a moleculelor este determinată de forma și amplasarea în spațiu a norilor de electroni.
ordine Bond - este numărul de legături chimice între atomi.
De exemplu, ordinea de comunicare în molecule H2. O2 și N2 este, respectiv 1, 2 și 3, întrucât conectarea în aceste cazuri, este format prin suprapunerea una, două sau trei perechi de nori de electroni.
4.1. Legătură covalentă - o legătură între doi atomi de o pereche de electroni comun.
Numărul de legăturile chimice este determinată de valența elementului.
Valența elementului - numărul orbitalilor implicate în formarea legăturilor.
Covalentă comunicare nonpolar - această relație se realizează prin formarea de perechi de electroni între atomi cu egal electronegativitate. De exemplu, H2. O2. N2. Cl2 și t. D.
legătură covalentă polară - această legătură între atomii cu diferiți electronegativitate.
Covalentă are următoarele proprietăți:
1) Saturația - capacitatea unui atom de a forma cât mai multe conexiuni ca are valente.
2) direcția - suprapunere a norilor de electroni are loc într-o direcție oferind o suprapunere maximă densitate.
4.2. legătură ionică - o legătură între ionii încărcați opus.
Acesta este un caz extrem al unei legături polare covalentă și are loc atunci când o mare diferență în atomii care interacționează electronegative. conexiune Ionnaya nu are orientarea și saturability.
Starea de oxidare - acest atom sarcină condiționat din compusul pe presupunerea că există un legături complete de ionizare.