două dintre statele agregate ale materiei - solide și lichide - numite condensat.
Toate tipurile de legături între atomii din cauza atracție sau repulsie a sarcinilor electrice. Tipul și puterea de asociere sunt determinate de structura electronică a atomilor care interacționează. Indiferent de natura forțelor care apar atunci când atomii se apropie, caracterul lor rămâne aceeași: forțele de atracție pe distanțe lungi predomină, mici - o forță de respingere. La un moment (echilibru) distanța forța rezultată dispare, iar energia de interacțiune atinge o valoare minimă (Fig.2.1).
Se numește în stare solidă a materiei, care este stabil și forma caracterul de vibrație a mișcării termice a atomilor. Prin urmare, acestea din urmă au energie cinetică.
Problema interacțiunii, chiar și cele mai simple de atomi este foarte dificil, pentru că trebuie să ia în considerare comportamentul multor particule - electroni și nuclee. Este necesar să se ia în considerare proprietățile de undă ale microparticulelor, în special a electronilor și o metode aproximative corespunzătoare pentru a rezolva ecuația Schrodinger [2].
bond interatomică este însoțită de o rearanjare semnificativă a atomilor de electroni de valență și ajustarea naturii determinate de natura atomilor înșiși și starea de electroni care sunt implicate în formarea unei legături chimice. Principala contribuție la formarea energiei corp solid de electroni de valență ale atomilor contribuind electroni interior-shell este mic.
Figura 2.1. potențial de interacțiune interatomice
Ca rezultat al interacțiunii electronilor de valență comun de electroni sunt formate perechi. Legătura covalentă apare atunci când perechea de electroni nu este complet deplasat la unul dintre atomii și localizate în comun atât orbita electronilor.
Când perechea de electroni, practic, complet deplasat la unul dintre atomii avem un exemplu de o legătură ionică. Adică, o legătură ionică poate fi văzută ca un caz extrem al unei legături covalente. În acest caz, energia de interacțiune în cristalele cu o legătură poate fi calculată pe baza interacțiunii Coulomb de ioni pozitivi și negativi, care sunt formate în cristal ca urmare a redistribuire a electronilor între atomi.
bond metalic poate fi văzută ca un caz extrem al unei legături covalente, unde electronii de valență devin colectivizată, adică aparțin simultan multor atomi.
În atomii cu valență umplut coajă de distribuție sferică sarcină electrică, astfel încât acestea nu au momente electrice permanente. Dar, din cauza mișcării de electroni din atom pot deveni dipol electric instantaneu ceea ce duce la o așa-numită forțele van der Waals. De exemplu, momentul electric medie este zero în atomul de hidrogen, în timp ce momentul de timp se poate ajunge la 2,5 D (Debye [3]). interacțiune instantanee apare dipoli atomice din cadrul atomilor de abordare.
Principalele caracteristici este energia unei legături chimice, lungime, polaritate, frecvența, direcția, intensitatea. Pentru legarea ionică este necesar să se ia în considerare taxa efectivă a ionilor.
Prin natura corpului solid al forțelor de legare pot fi împărțite în următoarele clase:, ionic, metalic, cristale moleculare atomice și cristalele cu legături de hidrogen.