Hidrolizarea ( „hidro“ - apa „lys“ - descompunere) substanțe numite apă de reacție. Hidroliza este posibil pentru diferiți compuși anorganici și organici, dar chimia anorganică este cel mai caracteristic pentru sărurile.
Sărurile sunt reacție de hidroliză, reacția inversă a neutralizării acizilor slabi si baze. În reacția acizilor puternici cu alcalii se produce neutralizarea completă a acestor substanțe, iar mediul devine neutru. Dar interacțiunea dintre electroliți slabi neutralizare completă imposibile. De exemplu, acidul tsianovodorodnoy cu hidroxid de amoniu reversibil; cianură de amoniu reacție inversă cu apa este tocmai reacția de hidroliză a sării:
Pentru sărurile formate prin baze puternice (alcaline) și acizi puternici (NaCl, CaCl2. KNO3, etc.), reacția de hidroliză nu este caracterizată. În soluții de săruri de apă de disociere la echilibru substanțial nu este perturbată, iar soluția medie - neutru (pH = 7).
Sărurile rămase după tip hidroliză sunt împărțite în trei grupe.
1. Săruri formate cu baze puternice (alcaline) și acizi slabi: CO3 Na2. KCN, Na2S, K2 SiO3 etc. Hidroliza acestor săruri continuă pentru a forma anionul soluției de acid slab și mediul devine alcalin (pH> 7), de exemplu:
KCN + H2O D HCN + KOH; CN - + H2O D HCN + OH -
2. Săruri formate cu baze slabe și acizi puternici: NH4Cl, ZnCl2. FeSO4. Al (NO3) 3, etc. Hidroliza acestor săruri trece de cationi pentru a forma o soluție de bază slabă, iar mediul devine acid (pH <7), например:
3. Săruri formate cu baze slabe și acizi slabi: NH4 CN, Al (CH3 COO) 3. CR2 S3, etc. Astfel de săruri sunt hidrolizate prin cation și anion pentru a forma o bază slabă și un acid slab, de exemplu:
Soluție medie a acestor săruri depinde de produșii de reacție ai: dacă se folosește o bazăóproc valoarea eed a constantei de disociere, atunci mediul este alcalin, iar în cazul în care acidul - acidul.
Noi săruri, taxele de ioni, care este mai mare decât unu, hidroliza are loc în etape. Astfel, în prima etapă forma acidă (prin hidroliza anion) sau bază (în hidroliza cationi) săruri, care pot suferi în continuare reacționat cu apă. Dar, etapa de hidroliză ulterioară, în condiții normale, și-a exprimat atât de slab încât acestea nu pot fi luate în considerare.
Exemplul 23. descrie hidroliza în trepte de carbonat de sodiu, ortofosfat de potasiu, azotat de zinc și clorură de aluminiu.
Decizie. 1) carbonat de sodiu Hidroliza poate avea loc, teoretic, în două etape:
- primul: D D
- în al doilea rând: D D
Dar a doua etapă de hidroliză, în condiții normale, este aproape nu vorbesc, și nu poate fi ignorat. Absența a doua hidroliză etapă poate fi explicată prin faptul că acumularea în soluție OH - ionii în hidroliza primei etape previne formarea lor de-a doua.
2) Hidroliza ortofosfat de potasiu trei etape posibile:
- primul: D D
- în al doilea rând: D D
- În al treilea rând: D D
dar aproape fixat primul pas, iar semnele slabe ale unui al doilea, iar a treia etapă nu se observă în condiții normale.
3) Hidroliza azotat de zinc se în două etape:
- primul: D D
- în al doilea rând: D D
Dar a doua hidroliză etapă cu greu merge. absența acestuia poate explica faptul că acumularea de H + soluție de ioni în timpul hidrolizei primei etape previne formarea lor de-a doua.
4) Hidroliza clorurii de aluminiu, există trei pași:
- primul: D D
- în al doilea rând: D D
- În al treilea rând: D D
De fapt, în condiții normale, se extinde de-a lungul aproape complet prima etapă de hidroliză și parțial pe a doua și a treia etapă de hidroliză, practic, nu vorbește.
Pagina generata pentru: 0,009 sec.