Nu este un secret faptul că zincul și hidroxid de zinc este utilizat pe scară largă de către oamenii de știință moderni. O serie de utilizare a acestora depinde de proprietățile fizice și chimice.
Interesant, aliajul de cupru-zinc utilizat de vechii egipteni, și după ce Imperiul Roman. Dar aici zincul era imposibil să aloce o formă pură, timp de mai mulți ani. Numai în 1746 A. Marggraff a primit primul acest metal în forma sa pură. In secolul XVII topirea zincului deja efectuată la scară industrială.
Proprietățile chimice și o scurtă descriere: Zinc
Zincul este metalul de duritate medie. Este interesant faptul că este destul de fragil la temperaturi scăzute. Dar, la o temperatură de 100 până la 150 de grade Celsius pentru a deveni din metal maleabil - acesta este fabricat din tablă sau o folie cu o grosime mult mai mică de un milimetru.
Din punct de vedere chimic este un atom de zinc în starea de oxidare +2. Este destul de metal activ care participă la reacție ca agent reducător. Interesant, în aer, la temperaturi de până la 100 de grade, zinc dispare rapid, suprafața sa este acoperită cu un strat subțire de carbonați. Dacă aerul este umed și conține o cantitate mare de dioxid de carbon, metalul este distrus rapid.
Zinc flacără albastră arde prezența oxigenului în timpul încălzirii sau - în astfel de cazuri, procesul de ardere este însoțită de formarea de fum alb (acesta este un oxid de metal).
Zinc reacționează cu elemente simple și anumiți acizi și baze, săruri care formează și hidroxid de zinc, respectiv.
Astăzi este cunoscut aproximativ 66 de minerale care contin zinc - si acestea sunt o sursă importantă pentru producția industrială a metalului. Ca un exemplu calamites, zicita, willemite, Franck lignit și amîthsonita.
zinc Gidroskid: proprietățile fizice și chimice
Hidroxid de zinc (II) este de mare importanță, așa cum este folosit în diverse industrii chimice. În condiții normale, această substanță este cristale mici, incolore, care sunt practic insolubile în apă. hidroxid de Formula este:
Este demn de remarcat faptul că această substanță are un relativ puternice proprietăți amfoteri. hidroxid de zinc reacționează cu acizi, reacționează și formând o neutralizare, în care sarea și apa. De exemplu:
Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 +2 H2O
Cu toate acestea, hidroxidul de zinc reactioneaza cu bazele care formează săruri complexe și apă. De exemplu:
Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
Este de remarcat faptul că, atunci când substanța încălzită se descompune pentru a forma un oxid și apă:
Zn (OH) 2 = ZnO + H2O
În ceea ce privește domeniul de aplicare, hidroxidul este utilizat în industria chimică pentru prepararea diferiților compuși de zinc, în special, sărurile acestora.
Zincul și aplicarea acesteia
Nu este un secret faptul că zincul este utilizat pe scară largă ca inhibitor de coroziune, care este acoperit cu oțel și fier. Mai mult decât atât, o mare cantitate de metale extrase este utilizat pentru producerea de alamă și bronz.
Interesant, în zinc baterie uscată este utilizat ca anod, și, de asemenea, servește ca un container. Mai mult, acest metal este utilizat în timpul separării metalelor nobile (de exemplu, aur) de plumb. Anumiți compuși de zinc sunt considerate materiale semiconductoare obișnuite.
Zinc într-un organism viu
Corner acolo unde este cazul ca egale pe dimensiuni GOST 8509-93 notat laminate la cald din oțel unghiuri inegale, reglementate, GOST 8509-93, este un tip popular de oțel. potrivire exactă necesară Dimensiune.
