Într-o fiolă care conține 2 ml de soluție de glicină, se adaugă o pulbere de oxid de cupru mică și se încălzește la fierbere. Ceea ce a cauzat apariția culorii albastre a soluției? Care este structura sării rezultate?
Cerințe de instruire pentru
Elevii trebuie să știe:
- Simbolurile chimice (marks elemente chimice, formule chimice, ecuațiile reacțiilor chimice)
- cele mai importante concepte chimice:
Atomi și molecule. element chimic. Masa atomică și moleculară relativă. unitatea de masă atomică. Cantitatea de substanță în mol. Masa molară. Volumul Molar.
substanțele și amestecurile de substanțe pure. Amestecuri naturale: aer, gaze naturale, petrol, ape naturale.
Compoziția calitativă și cantitativă a materiei. Materie simplă și complexă. Principalele clase de compuși anorganici.
Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice DI Mendeleev. Grupe și perioade ale sistemului periodic.
Structura atomului. Miezul (protoni, neutroni) și electroni. Izotopi. Structura cochilii de electroni de atomi din primele 20 de elemente ale sistemului periodic DI Mendeleev.
Structura moleculelor. Legătura chimică. Tipuri de legături chimice: covalente (polar și nepolar), ion, metal. Conceptul de valență și starea de oxidare.
Substanțe în stare solidă, lichidă și gazoasă. Cristaline și amorfe. Tipuri de Grile cristaline (atomice, moleculare, ionice și metal).
Reacția chimică. Condiții și semne de reacții chimice. Clasificarea reacțiilor chimice pe diferite criterii: numărul și compoziția substanțelor inițiale și primite; schimba grade de oxidare a elementelor chimice; absorbția sau eliberarea de energie. Conceptul de viteza reacțiilor chimice. Catalizatori.
O disociere substanțe electrolitice în soluții apoase. Electroliților și non-electroliți. Ionii. Cationii și anioni. O disociere electrolitică acizi, baze și săruri. ion reacția de schimb.
Reacțiile redox. Comburant și un agent reducător.
- Legile de bază ale chimiei: legea compoziție constantă. Legea periodic. Legea conservării substanțelor în masă. Teoria disocierii electrolitice.
- ideea inițială a compușilor organici.
Elevii ar trebui să poată:
- numite elemente chimice, compușii claselor studiate, tipuri de reacții chimice, un tipuri de obligațiuni chimice, tipuri barilor de cristal
- explica sensul fizic al numărului atomic ordinal al elementului chimic, numerele de grup și perioade ale sistemului periodic, care aparține CE în PSKHE D. I. Mendeleeva; modele de schimbare proprietăți che în perioadele scurte și principalele subgrupe; reacții schimbătoare de ioni esență.
- Caracterizați ChE (de la hidrogen la calciu), în funcție de poziția lor în D. I. Mendeleev PSKHE și trăsăturile structurale ale relațiilor dintre atomi compoziția, structura și proprietățile substanțelor, proprietățile chimice ale principalelor clase de compuși anorganici.
- determinarea compoziției substanțelor cu lor substanțe formule care aparțin unei anumite clase de compuși, tipurile de reacții chimice, starea de valență și oxidarea CE în compușii, tipul legăturii chimice în compușii, tipul de cristal substanță zabrele să curgă reacții schimbătoare de ioni.
- Formula studiate clase de compuși anorganici; Structura de circuit de 20 atomi în ChE PSKHE D. I. Mendeleeva; ecuațiile reacțiilor chimice.
- contactul cu sticlărie chimice și echipamente de laborator.
- recunosc oxigen empiric, hidrogen, dioxid de carbon, amoniac, soluții acide. alcalii, clorură, sulfat, ioni de carbonat, cationi metalici din grupa principala I, grupele II PSKHE D. I. Mendeleeva, cationi de aluminiu, fier în starea de oxidare +2, +3;
- calculează fracțiunea de masă a elementului chimic din formula fracțiunii masice compus (volum) substanței în amestec soluție, cantitatea de substanță, volumul și greutatea cantității de substanță, volumul și greutatea reactanți sau produșii de reacție.
- pentru a efectua o căutare de informații independente chimice din diverse surse, utilizează tehnologia de calculator pentru a procesa transferul de informații chimice.
Elevii ar trebui să utilizeze cunoștințele și abilitățile dobândite în activitățile practice ale vieții de zi cu zi pentru;
-manipularea în siguranță a substanțelor și materialelor;
- proprietăți ecologice benigne ecologice;
- evalua efectul poluării chimice asupra organismului uman;
- Evaluarea critică a informațiilor privind substanțele utilizate în casă;
- prepararea unei soluții la o concentrație predeterminată
Principalele sarcini ale chimiei sunt:
- pentru a studia compoziția și structura substanțelor;
-unitate în funcție de proprietățile substanțelor prin structura lor;
- sinteza compușilor cu proprietăți dorite;
- modele de studiu de transformări chimice și modalități de a le gestiona, în scopul de a produce substanțe noi, materiale, energie.
Studiind chimie în etapa a educației de bază își propune să realizeze următoarele obiective:
-dezvoltarea cunoștințelor critice despre conceptele de bază și legile chimiei, simboluri chimice;
-învăța să observe fenomene chimice, pentru a efectua un experiment chimic pentru a face calcule bazate pe formulele chimice ale substanțelor și ecuațiile reacțiilor chimice;
-dezvoltarea intereselor cognitive și a abilităților intelectuale în procesul de efectuare a unui experiment chimic, achiziție auto-cunoaștere, în conformitate cu nevoile emergente ale vieții;
-educația în domeniul chimiei ca una dintre componentele fundamentale ale științelor naturale și elementul culturii umane;
-aplicarea de cunoștințe și abilități pentru utilizarea în condiții de siguranță a substanțelor și a materialelor în casă, agricultura și de fabricație, să rezolve probleme practice în viața de zi cu zi, de avertizare a ceea ce dăunează sănătății umane și a mediului.
CUPRINS Minime Obligatorii
programe educaționale de bază