Chimie și Inginerie Chimică
După cum este cunoscut în chimia fizică. căderea de potențial între cele două faze nu pot fi măsurate, dar poate fi măsurată prin elementul electromotoare compensare forță compusă din electrodul de testare (de exemplu, metalul în electrolit) și un electrod al cărui potențial este luat în mod convențional ca fiind zero. In acest electrod servește ca un electrod standard de hidrogen. și celula forță electromotoare. compus dintr-un electrod standard de hidrogen și a electrodului de test, denumit potențialul de electrod, în particular un potențial de electrod metalic. [C.150]
Cunoașterea potențialelor de electrod standard () metalele calculate ușor emf orice celulă. Pentru a face acest lucru, potențialul electrodului. având o valoare algebric mai mare trebuie să fie scăzută potențial de electrod. valoarea algebrică a care este mai mică. Ca exemplu, vom calcula celula forța electromotoare, compusă din electrozi de fier și cupru. cufundat în soluții ale sărurilor lor cu c = 1 mol / l în condiții standard. Din tabelul 18 rezultă că - 0,44 V, și, prin urmare, [c.81]
Numai primul tip de înregistrare (A) conduce la semnul valorii f care corespund potențialelor de electrod. Valorile corespunzătoare înregistrării (B) nu trebuie să se numească potențialele electrozi. Dar înregistrări (A) și (B) pot fi folosite în calcularea e. d. a. element sau lanț alcătuit din mai mulți electrozi. Dacă circuitul de electrod este un circuit precum și în combinație cu hidrogen, în conformitate cu regula pentru a determina potențialul de electrod. de mai sus (p. 542), atunci valoarea sa este preluată din tabelele de potențial de electrod cu numitul potențialele standard de acolo semn. [C.543]
Diferența sau salt, potențialul de metal - soluția depinde de activitatea cationilor metalici în soluție, sau cu alte cuvinte, pentru fiecare valoare a activității de cationi metalici în soluție corespunde unei valori specifice a saltului potențialelor de echilibru. Ele se numesc potentialele de electrod, iar valorile lor sunt determinate în raport cu un electrod standard de hidrogen. luată ca referință al cărui potențial. numitul standard sau normale, consideră în mod convențional ca fiind zero. [C.159]
Potențialul de electrod care este comparat cu potențialul de electrod de hidrogen. Acesta trebuie să fie în aceleași condiții. potențialul de electrod. măsurat în condiții standard. t. e. la o temperatură de 25 ° C, la o presiune de 101 325 Pa și activitatea ionilor în soluție este egal cu unitatea, se numește potențialul de electrod standard (de referință E °). [C.325]
Utilizarea Potențialele de electrod standard pot calcula cu ușurință celula forță electromotoare. În acest scop, potențialul de electrod al unei valori mai mari algebric (E) se scade din potențialul electrodului la valoarea algebrică în această metodă, calculul este întotdeauna emf pozitiv [c.156]
Din ultima ecuație urmează. că potențialul electrodului metalic. care a stabilit echilibrul depinde de activă ITS numai cationilor metalici. Ionii determină în mod direct amploarea potențialului de electrod. Ei au numit potentsialoopredelyayuschimi. Acesta este potențialul de electrod standard, atunci când potentsialoopredelyayuischh activitatea ionilor în soluție este una. [C.200]
Astfel. electrod esln este dispus în serie între potențialele de electrod standard de] electrozi yudorodnym și oxigen. atunci când intră în contact cu apa ra creează o descompunere cu degajare de hidrogen este extrem de termodinamic. Cu toate acestea, există încă potențial pentru reacția de reducere a oxigenului. cu toate acestea, un astfel de electrod să fie instabil termodinamic, în prezența aerului și V0D1L. Dacă ke soluție apoasă obezgazit și aer pentru a înlocui atmosferă inertă deasupra. apoi recuperarea oxigenului va fi exclus, iar electrodul devine stabil termodinamic. În aceste condiții, este posibil să realizovat) potențial de electrod reversibil și măsurat-l în raport cu electrod corespunzător [) avieiiya. [C.186]
De la Nernst teorie conduce la concluzia cu privire la independența potențialelor de electrod standard de natura solventului. deoarece valoarea P, determină potențialul normal sau standard a electrodului. Nu este o funcție de proprietățile de solvent și depinde de proprietățile lipJ metal. nici experiență, nici teoretice considerații Odiako nu sunt de acord cu acest tip de idei, care conduce, de asemenea, necesitatea de a revizui premisele fizice ale teoriei lui Nernst. [C.220]
Trebuie amintit faptul că valoarea numerică a electrodului potențialului individual. și, prin urmare, valoarea numerică a potențialului de electrod standard este condiționată. Procesul are loc la electrodul însoțit de o schimbare de încărcare a particulelor. implicate în procesul de transformare chimică, ca urmare a reculului sau a electronilor. Prin urmare, având în vedere diferența de mai sus, în 14,6 AOok - AOkea conține un termen nedeterminat. Anumite valori sunt atribuite valori numerice ° A0 pentru ionii care iau valoarea zero A 0 ° pentru ionii de hidrogen. Acest lucru înseamnă că este luată ca potențial de electrod standard de zero. care se trece pe oxidarea la H +. În consecință, potențialul de electrod sunt introduse în raport cu electrodul. unde hidrogenul. situat sub 1 atm H oxidat la ionii într-o soluție cu o activitate + = 1 M. O astfel de electrod se numește electrodul standard de hidrogen. [C.258]