1. În mediu neutru (apă pură), hidroxizi amfoteri practic insolubil și nu se disociază în ioni. Acestea se dizolvă în acizi și baze. Disocierea hidroxizi amfoteri în medii acide și alcaline pot fi exprimate prin următoarele ecuații:
Zn + OH - Zn (OH) H + + ZnO
A1 3+ + ZON - Al (OH) 3 + H + AlO + H2O
2. hidroxizilor amfoteri interacționează atât cu un acid și cu alcalii pentru a forma de sare și apă.
Interacțiunea dintre hidroxizilor amfoteri cu acizi:
Interacțiunea dintre hidroxizilor amfoteri cu alcaline:
Sărurile - produse de substituție ale atomilor de hidrogen din molecula de acid per atom de metal sau înlocuirea de ioni de hidroxid în resturile de acid fundație moleculă.
Sărurile chimice diferite generale
1. Sărurile disociază în ioni în soluție apoasă:
a) săruri medii disociat în cationi metalici și anioni de reziduuri acide:
6) sărurile metalelor acide disociază în cationi și complexe
anioni:
a) sărurile bazice disociază în cationi și anioni de anioni complecși:
2. Săruri reacționează cu metale pentru a forma o nouă sare și noul metal. Acest metal poate fi forțat să iasă din soluții saline numai acele metale care sunt la dreapta în seria de tensiune electrochimică:
3. Sărurile solubile cu substanțe alcaline reacționează pentru a forma o nouă sare și noua bază. Reacții posibile în cazul în care baza de rezultat sau un precipitat de sare. De exemplu:
4. Sărurile reacționează cu acizii pentru a forma nou de acid slab sau sare insolubilă nou:
Când forma de sare cu un acid care formează această sare, se obține sarea acidului (acest lucru este posibil, atunci când sarea este formată dintr-un acid polibazic). De exemplu:
5. Sărurile pot interacționa pentru a forma săruri noi, în cazul în care una dintre sărurile precipitate:
6. Multe săruri se descompun atunci când sunt încălzite:
7. Sărurile bazice reacționează cu acizi pentru a forma săruri de mediu și apă:
8. Sărurile acide de adiție cu baze reacționează pentru a forma apă sărată secundară și:
Toate metodele pentru prepararea sărurilor pe baza proprietăților chimice ale principalelor clase de compuși anorganici. Zece metode clasice de preparare a sărurilor sunt prezentate în tabelul. 8. În metodele generale de preparare a sărurilor sunt posibile, și unele metode speciale:
1. Interacțiunea dintre oxizi și hidroxizi metalici, care sunt amfoteri, cu alcalii.
2. Sărurile de fuziune cu anumiți oxizi acizi.
3. Interacțiunea cu alcali halogeni:
4. Interacțiunea halogenuri cu halogeni:
Tabelul 8 # 8209; Metodele de bază pentru prepararea sărurilor