Comparați structura atomului și sistemul solar. Măsura în care atomul este ca un sistem solar?
Structura unui atom decât ceva de genul structura Sistemului Solar ca sistemul solar, o mare parte din greutatea întregului miez este concentrată în centru, electronii sunt ca planetele din „orbitele“ lor de nivelurile de energie ale electronilor si nucleul are propriul său impuls unghiular (rotire) a planetei și a Soarelui de asemenea, se rotește în jurul propriei sale axe. Locul de amplasare cu fiecare nivel de energie al electronilor mai departe de nucleul masiv. Dar aceasta este doar o primă aproximare, dur, structura atomica este foarte similar cu structura sistemului solar, chiar a fost prezentat pe baza structurii sale una dintre teoriile structurii atomice.
Dă conceptul de niveluri de energie și a tranzițiilor în modelul Bohr în știința modernă
orbitele electronilor în modelul Bohr sunt notate cu numere întregi 1, 2, 3, ... n, pornind de la cel mai apropiat de nucleu, numit nivelurile electronice. Nivelurile, la rândul său, poate consta dintr-o familie de subnivele de energie. De exemplu, nivelul 2 cuprinde două subnivele (2s și 2p). Al treilea nivel este format din 3 subnivele (3s, 3p și 3d). Al patrulea nivel este format din subniveluri 4s, 4P, 4d, 4F.
Învelișul electronic al oricărui atom de electroni la fel de mult ca și protonul în nucleul său, astfel încât atomul ca un întreg este electric neutru. Electronii dintr-un atom ocupă de lângă nivelurile de bază și subnivele, pentru că în acest caz, energia lor este mai mică decât în cazul în care locuite niveluri mai îndepărtate. La fiecare nivel și sub-nivel poate potrivi doar un anumit număr de electroni.
In anii 20 ai secolului trecut pentru a înlocui modelul Bohr a venit modelul val de coajă de electroni al atomului, care a fost propusă de fizicianul austriac Schrodinger. De data aceasta, sa constatat experimental că electronul are o proprietate nu numai particule, ci, de asemenea, valuri. Schrodinger aplicate ecuațiile matematice de electroni de undă care descriu mișcarea valurilor în trei dimensiuni. Cu toate acestea, folosind aceste ecuații sunt calculate la traiectoria mișcării electronilor în interiorul atomilor, iar probabilitatea de a găsi un val de electroni într-un anumit punct în spațiu în jurul nucleului.
Total y Schrodinger val și modelul planetar Bohr a modelului este că electronii din atom există la anumite nivele, subnivele și orbitali. În caz contrar, aceste modele nu se aseamănă între ele. Într-un model val orbital - spațiul din jurul nucleului, unde poate fi detectat de electroni populate cu 95% probabilitate. În afara acestei zone probabilitatea de a întâlni un astfel de electron este mai mică de 5%.
Modelul val există, de asemenea, diferite tipuri de orbitali: s-orbitale ale (formei sferice), p-orbitali (similar cu axul sau pe volumul opt), și d-orbitali și f-orbitali sunt chiar forme mai complexe. Aceste cifre conturează regiunea de 95% probabilitate de a găsi, P-, S- d- sau f-electroni în locul norului de electroni care se limitează la figuri complexe. Domeniile de probabilitatea de a găsi s, p, d, f-electroni din atom pot intersecta. Cu toate acestea, la proprietățile neobișnuite ale modelului de undă ar trebui să fie tratate cu calm, pentru că nu este atât de mult fizic ca un model matematic abstract al cojii de electroni.
Toate modelele numesc electroni atom de S, P-, d-, si f-electroni în funcție de substratul pe care se află. Elementele căror exterior (adică cel mai îndepărtat de nucleu), electronii ocupă doar s-subnivel, numite s-elemente. În mod similar, există elemente-p, elemente-d-f și elemente.
Să presupunem că energia cinetică a unui electron dintr-un atom de hidrogen neexcitat 10 eV. Ia impulsul electronului, lungimea de undă de Broglie și se compară cu dimensiunea diametrului orbitei de electroni (10 -10 m), calculat pe baza Bohr postulate. Din punct de vedere al mișcării valurilor putem vorbi despre mutarea într-o anumită orbită?
Condițiile problemei ați făcut o greșeală, deoarece energia de electroni nu poate fi mai mică decât masa unui electron în repaus.
o cinetică Relativity termodinamica biotic radiație