soluționarea problemei
Procedeu de obținere a acidului sulfuric (SO4 H2) din pirita (FeS2) se desfășoară conform următoarelor etape:
Scriem ecuația totală de reacție:
Aș dori să vă atrag atenția asupra faptului că în cazul în care formarea produsului, masa trebuie să fie determinată, trece printr-o serie de etape intermediare, nu util să se efectueze calculul fiecărei etape. În aceste cazuri, pentru calcularea circuitului de scriere stoichiometric. care include sursă și destinație produselor în ceea ce privește raporturile lor stoichiometrice.
Decizia privind schema stoichiometric nu poate fi utilizat în cazul în care materia primă este consumată în formarea nu numai primare, ci și produșii secundari de reacție.
Deci, înapoi la problema. Din procesul de producere a acidului sulfuric. vedem că toate conținute în pirită sulf (FeS2) consumate în formarea de acid sulfuric (SO4 H2). Din totalul ecuații de reacție rezultă că 1 mol de pirită (FeS2) este format 2 moli de acid sulfuric (SO4 H2), care permite să diagramă proces stoichiometric:
Calculați masa molară a piritei (FeS2) și acid sulfuric (SO4 H2):
M (FeS2) = 56 + 2 = 32 ∙ 120 (g / mol).
Având în vedere că masele molare de pirită (FeS2) și acid sulfuric (SO4 H2), respectiv, egal cu 98 și 120 g / mol, folosiți schema stoichiometric pentru calcul:
de 120 m se pot obține FeS2 196 m H2 SO4
de 36 m se pot obține FeS2 t H2 SO4
A: 58,8 tone de acid sulfuric.