Zinc în placa de celule donează ușor cationii sale în soluție, atunci acesta va fi oxidat.
Fiecare ion de zinc prin trecerea unei soluții frunze la placa doi electroni. Din acest motiv, placa va primi o sarcină negativă. In electrodul de carbon va suferi procese de reducere:
În cazul în care circuitul este închis, apoi într-o celulă apare curent electric. Electronii de la locul unde densitatea mare de sarcină negativă, se va muta într-un loc cu o densitate mai mică de sarcină negativă.
In general, reacția chimică. Ceea ce are loc într-o celulă poate fi scrisă ca :. Forma moleculară a ecuației ar fi de forma :.
O caracteristică importantă a oricărei celule electrochimice este EDS sa. Acesta este egal cu: în cazul în care pentru a rotunji valoarea rezultată EDN, obținem :. La calcularea EDS am ignorat influența concentrației de ioni de mărimea potențialului, iar valorile date sunt corecte numai pentru situația în care concentrația de substanțe sunt zero. Prin urmare, valoarea ERS în celule galvanice reale vor fi ușor diferite. De asemenea, trebuie remarcat faptul că celulele galvanice de cupru-zinc utilizate din ce în ce, care sunt mai ieftine decât elementele folosind vanadiu.
10.4. Descrie procesul coroziunii electrochimice la contactul metalic și articolele Sn într-un mediu umed (fără aerare și aerare).
În cazul în care sunt incluse în zinc staniu sunt de dimensiuni considerabile, vom face cu celula electrochimică.
Deoarece potențialele de electrod de staniu și zinc sunt:
Vom avea o celulă galvanică în care zincul este din metal mult mai activ decât staniu, determinându-l să se oxideze.
Luați în considerare cazul în care am inclus în zinc staniu într-o atmosferă umedă, fără aerare. aerare Lipsa înseamnă absența oxigenului activ, care poate intra în interacțiune electrochimica.
La viteza de coroziune a zincului este de asemenea afectată de prezența filmului de oxid de pe suprafața de zinc.
Tin ar avea asupra efect polarizant de zinc, care ar conduce la faptul că zincul (al căror potențial este mai mic), va polariza anod și crește rata de coroziune.
La anod, reacția va avea loc :.
La catod, care acționează ca un staniu, o reacție se va produce :. Reacția va fi eliberată de hidrogen. ionii hidroxil reacționează cu ionii de zinc si ca rezultat vom obține hidroxid de zinc.
Luați în considerare procesul de coroziune sub aerare. Prezența oxigenului aerare înseamnă accesul la contactul dintre cele două metale.
La anod, reacția va avea loc :.
La catod, care acționează ca un staniu, o reacție se va produce :. Reacția obținem ioni hidroxil. ionii hidroxil reacționează cu ionii de zinc si ca rezultat vom obține hidroxid de zinc.
Procesul de coroziune sub aerare are loc mai activ decât fără aerare, astfel încât acest tip de coroziune pentru a fi mai dăunătoare decât la coroziune detalii de zinc, fără accesul aerului.
10.5. Descrie procesul de expansiune pe bază de electroliza. Electrolit - soluție de ZnCl2 PH = 2, 5
Electrozi: catod - C
Soluția de clorură de zinc este de disociat în ioni, conform ecuației:
Luați în considerare un proces care va avea loc la anod.
Anod de zinc. Anodul de zinc poate avea loc de mai multe protsesov:
Scriem potențial trecerea acestor procese:
oxigenului supratensiunii la electrodul de zinc, la o densitate de curent de 1mA / cm2 este egal cu 1,75 V. Acest lucru înseamnă că oxigenul este reacția nu va fi alocată și anod, doar două reacții electrochimice:
După cum se poate observa din valorile potențialului de electrod se va produce la anod reacția de oxidare zinc: a cărui potențial este mai mic decât potențialul de recuperare clor. Ne vom ocupa cu rafinarea zincului.
Luați în considerare procesele de electrod la catod. Materialul catod - catod carbon sau grafit este inert și nu va lua parte la procesele electrochimice. La catod, deoarece există mai multe răspunsuri posibile, controlul acestora. PH-ul mediului este de 2,5. Pe grafit la 20 ° C evoluția supratensiunii hidrogen la o densitate de curent de 1 A / cm2, egală cu 1,2 V și la o densitate de curent de 1 mA / cm2, numai 0,6 V. În timpul ecuației Nernst, putem calcula valoarea potențialului supratensiunii de hidrogen la pH = 2 5. potențial de electrod de hidrogen este o funcție liniară de mediu RN.
La o presiune de hidrogen de 1 atmosferă și la pH = 2,5, obținem supratensiune egală cu:
de 1 A / cm2, supratensiunea la o densitate de curent egală cu: și la o densitate de curent de 1 mA / cm2.
Ionii de zinc sunt reduse la un potențial egal cu - 0,763 V. recuperare supratensiune ionilor de zinc la un electrod de grafit poate fi neglijată, deoarece este destul de mică valoare. Din aceste calcule arată că la densități de curent mici pe electrodul de grafit poate fi două reacții concurente:
La o densitate de curent la catod este eliberat hidrogen prin ecuația, deoarece recuperarea potențială a hidrogenului este egal cu cel mai de recuperare a zincului capacitate. La o densitate de curent de reacții apar în competiție: