electronegativitate relativă este caracteristic atomilor, dar nu molecule. Dar, moleculele de oxigen oxidat lent ionii de brom decât moleculele de clor. [1]
Atomul electronegativitate relativă caracterizează capacitatea de a atrage electroni. [2]
electronegativitate iod relativ egal cu 2 5, cu un potențial de ionizare de 10 V. 45 [3]
Electronegativitatea relativă atomi diferiți este adesea determinată prin compararea cantității și YO fiecare ES atomi. HEI Li5 39; ES Li0 54; 5 39 93 0545) și exprimate în unități de relative alți atomi EO, obținem o anumită scară de electronegativities, pe care să judece EO relativă fiecare dintre atomii. [4]
Diferența dintre electronegativities relative pentru H - S 0 4 H - N 0 9 N - Ge 0 4 H - La 1 3 unități. [5]
Diferența dintre electronegativities relative pentru H - S 0 4, H - - N 9 0 H - Ge 0 4 H - La 1 3 unități. Cel mai mare procent are ionicity legătură H - K. [6]
electronegativities relative Tabelul (OEO) se referă la valorile 0-86 France 10-4 fluor. Comparându-le, este ușor de observat că valoarea componentelor OEE supuse legii periodice: în perioada în care cresc odată cu creșterea numărului de element, într-un subgrup, dimpotrivă, a scăzut. [7]
Cunoașterea electronegativitatea relativă a halogenului și azot, nu este greu de înțeles că în MS13 clor și iod grad NI3 nitruri de oxidare a azotului egal cu - 3, și în 3 fluorura de azot, care are ca rezultat diferențe în proprietățile acestor compuși. [8]
Cunoașterea electronegativitatea relativă a halogenului și azot, este ușor de înțeles că gradul de oxidare a azotului în nitrura este clor și iod NC13 NI3 - 3, și într-o fluorură de azot este de 3, care are ca rezultat diferențe în proprietățile acestor compuși. [9]
Folosind valorile electronegativities relative. trebuie reamintit faptul că valorile din tabel sunt determinate pentru una din legătura chimică. Dacă atom formează legături multiple, atunci valoarea electronegativitate sale variază. [10]
Primul tabel al electronegativitate relative a fost propusă de Pauling. [12]
Primul tabel al electronegativitate relative a fost propusă de Pauling. Trebuie remarcat faptul că diferitele surse ale electronegativities relative diferă oarecum, deoarece acestea sunt calculate prin diferite metode în anumite ipoteze și estimări. De asemenea, în acest caz, scopul este de a obține un date numerice relativ la care ar fi clar care dintre cele două este mai mulți atomi de electronegative. [13]
electronegativitate Pauling este calculat relativ (EO) pentru elementele sistemului periodic, alegând constantelor numerice ecuații le compuse, astfel încât valorile de OE au fost în intervalul de numere convenabile; ei iau valori zero-șapte Franța 0 până la 4 fluor. Direcții ale curbelor arată că în fiecare perioadă a sistemului periodic creșterile relative Electronegativitate de la stânga la dreapta, iar în fiecare grup - în sus. [14]
Ceea ce se numește electronegativitate absolută și relativă. [15]
Pagini: 1 2 3 4