energie internă și entalpia
În orice proces respectat legea de conservare a energiei:
Această ecuație înseamnă că, în cazul în care căldura este furnizată sistemului Q, atunci este cheltuit pe variația energiei interne # 916; U și pentru a efectua lucrări de
Energia internă a sistemului - este un stoc comun, inclusiv energia de translație și mișcări de rotație ale moleculelor, energia electronilor din atomii, energia de interacțiune dintre nucleele și electronii cu nuclee și nuclee etc. și anume toate formele de energie, în plus față de energia cinetică și potențială a sistemului în ansamblu.
Munca efectuată de către sistem în timpul tranziției de la starea 1, caracterizat prin volumul V1. în starea 2 (volumul V2) la o presiune constantă (de lucru expansiune), este:
La presiune constantă (p = const) cu expresia pentru energia de expansiune lege de conservare este scris după cum urmează:
Sistemul Cantitatea de energie internă și produsul din volumul său asupra entalpiei de presiune H se numește:
Având în vedere că valoarea actuală a energiei interne a sistemului nu este cunoscut, valorile absolute ale entalpiile, de asemenea, nu pot fi obținute. Importanța științifică și utilizarea practică sunt schimbarea entalpie # 916; H.
Energia internă U și entalpie H reprezintă funcțiile sistemy.Funktsiyami condițiile de stat sunt astfel de caracteristici ale sistemului, modificările care sunt definite doar de starea finală și inițială a sistemului, adică, nu depind de calea de proces.
procese exoterme și endoterme
Reacțiile chimice însoțită de absorbția sau eliberarea teploty.Ekzotermicheskoy numita reacție care are loc cu degajare de căldură în mediul ambiant, aendotermicheskoy - cu absorbția căldurii din mediul înconjurător.
Multe procese în industrie și în practica de laborator au loc la presiune constantă și temperatură (T = const, p = const). Caracteristica energetică a acestor procese este schimbarea entalpie:
Pentru procesele care au loc la volum constant și temperatura (T = const, V = const) QV = - # 916; U.
Pentru reacțiile exoterme # 916; H <0, а в случае протекания эндотермической реакции ΔН> 0. De exemplu,
ecuații chimice în care indică în continuare căldura de reacție (valoarea DH proces) și starea fizică a substanțelor și ecuații de temperatură nazyvayutsyatermohimicheskimi.
Ecuațiile termochimice nota stare de fază și reactivi de modificare alotropice și substanțe formate: g - gazos w - lichid - cristalin; S (diamant). S (monoclinic). C (grafit). C (diamant), etc.