-
introducere
- 1 conexiune Educație
- 2 Tipuri de legătură covalentă
- 3 σ-bond și π-bond
- 4 Exemple de substanțe cu o literatură legătură covalentă
Legătura covalentă a moleculei de metan, de exemplu: nivelul de energie finit exterior de hidrogen (H) - 2 electroni, iar pe de carbon (C) - 8 electroni.
Legătură covalentă (legătură atomică, legătură covalentă) - legătura chimică formată prin suprapunerea (socializare) a perechii de nori de valență de electroni. Furnizarea de nori de comunicații de electroni (electroni) sunt numite pereche de electroni totală.
Proprietățile caracteristice ale legăturii covalente - focus, saturația, polaritatea, polarizabilitatea - determină proprietățile fizice ale compușilor chimice și.
Orientarea comunicării datorită structurii moleculare a substanței și forma geometrică a moleculei. Unghiurile dintre cele două legături sunt numite valență.
Saturation - capacitatea unui număr limitat de atomi pentru a forma legături covalente. Numărul de legături formate de un atom, este limitat la orbitalii atomici exterioare.
Polaritatea conexiunii datorită distribuției inegale a densității de electroni, datorită diferenței de atomi electronegative. Pe această bază legături covalente sunt împărțite în non-polare și polare.
Comunicarea polarizabilitatea exprimată în deplasarea electronilor sub influența unui câmp electric extern, inclusiv alte particule reactive. Polarizabilitatea mobilității electronilor este determinată. Polaritatea și polarizabilitatea de legături covalente determină reactivitatea moleculelor asupra reactivilor polari.
Cei mai mulți electroni de telefonie mobilă, cu atât mai departe ele sunt de nucleu.
1. Educație Comunicare
O legătură covalentă simplă este formată din doi electroni de valență nepereche, câte unul din fiecare atom:
Ca rezultat, electronii formează nivelul de energie socializare umplut. Bond se formează, în cazul în care energia totală la acest nivel va fi mai mică decât în starea inițială (și diferența de energie nu este mai mult decât energia de legare).
Umplerea electronii atomici (la margini) și (centru) orbitalii moleculare în molecula H2. Axa verticală indică nivelul de energie al electronilor indicate prin săgeți care le reflectă înapoi.
Conform teoriei orbitalilor moleculare se suprapun două Orbitali rezultate atomice în cel mai simplu caz la formarea a două moleculare orbitale (MO), care leagă MO și antibonding (antibonding) MO. împerecheat electroni dispuse la o energie mai scăzută a legării MO.
2. Tipuri de legătură covalentă
Există trei tipuri de legătură chimică covalentă, altele decât mecanismul de formare:
1. o singură legătură covalentă. Pentru formarea sa fiecare atom furnizează un electron nepereche. În formarea unei singure legături covalente invinuite ale atomilor rămân neschimbate.
- Dacă atomii, care formează o legătură covalentă, sunt aceleași, atunci adevăratele acuzații ale atomilor în moleculă sunt, de asemenea, la fel ca și atomii care formează legătura, este la fel de competenți pereche de electroni socializat. O astfel de legătură se numește legătură covalentă nepolară. Aceste comunicări sunt substanțe simple, cum ar fi O2. N2. Cl2. Dar nu este doar un singur tip de nemetale pot forma o legătură covalentă nepolară. legătură covalentă nepolară pot forma, de asemenea, elemente de nemetale, care are o importanță egală electronegativitate, de exemplu, în molecula de legătură PH3 covalentă este un non-polar, deoarece hidrogenul este EO EO fosfor.
- Dacă atomii sunt diferite, gradul de proprietate pereche de electroni socializat determinat prin diferența atomilor electronegative. Atom cu o mai mare electronegativitate mai puternic atrage o pereche de electroni, iar puterea sa adevărată devine negativă. Atom cu electronegativitate inferior dobândește, respectiv, aceeași magnitudine de sarcină pozitivă. În cazul în care se formează o legătură între cele două nemetale diferite, o astfel de conexiune este numită o legătură covalentă polară.
2. Legăturile donor-acceptor. Pentru formarea acestui tip de legătură covalentă, ambii electroni oferă unul dintre atomii - donatorului. Al doilea dintre atomii implicați în formarea de legături, numită acceptor. Taxa formală rezultată a moleculei donator este incrementat, iar taxa oficială a acceptorul este decrementat.
3. .Eo obligațiuni dativ poate fi privit ca o legătură donor-acceptor polar. Acest tip de o legătură covalentă se formează între un atom având o pereche de electroni unshared (azot, fosfor, sulf, halogeni și m. P.) și atomul cu doi electroni nepereche (oxigen, sulf). formarea legăturii semi-polar are loc în două etape:
1. Transferul unui electron din perechea de electroni unshared atomului la un atom cu doi electroni nepereche. Ca rezultat, un atom cu o pereche de electroni unshared este convertit la cation radicalul (particule încărcate pozitiv cu un electron nepereche) și atomul cu doi electroni nepereche - un anion radical (particule încărcate negativ cu un electron nepereche). 2. socializarea electroni nepereche (ca în cazul unei legături covalente simplă).
În formarea unui atom de legătură semipolar cu o pereche de electroni unshared mărește taxa formală pe unitate, iar atomul cu doi electroni nepereche reduce sarcina lor formală pe unitate.
3. σ-obligațiuni și un π-bond
Sigma (σ) -, pi (π) -bond - o descriere aproximativă a tipurilor de legături covalente în moleculele de compuși diferiți, σ-bond este caracterizat prin aceea că densitatea norului de electroni este maximă de-a lungul axei care unește nucleele atomilor. In formarea π -bond efectuat așa-numita suprapunere laterală a norilor de electroni, iar densitatea norului de electroni este maximal „mai sus“ și „jos“, planul σ-legătura. Luați, de exemplu, etilenă, acetilenă și benzen.
Etilen molecula C2 H4 are o legătură dublă CH2 = CH2. formula electronică: H: C :: C: H. Miezuri de atomi de etilenă sunt coplanare. Trei nori de electroni din fiecare atom de carbon care formează trei legături covalente la alți atomi în același plan (cu unghiul dintre ele aproximativ 120 °). Cloud atom de carbon al patrulea al unui electron de valență situate deasupra și dedesubtul planului moleculei. Astfel de nori de electroni ambii atomi de carbon se suprapun parțial deasupra și sub planul moleculei, formează o a doua legătură între atomii de carbon. În primul rând, o legătură covalentă puternică între atomii de carbon se numește σ-legătură; în al doilea rând, mai puțin puternică legătură covalentă se numește π-obligațiuni.
Molecula liniară de acetilenă
H S≡S-H (H :. C: H)
Este sigma legături între atomii de carbon și hidrogen, un σ-legătură între doi atomi de carbon și doi π -bond între atomii de carbon. Două π -bond situate deasupra domeniului de aplicare al sigma obligațiuni în două planuri reciproc perpendiculare.
Toti cei sase atomi de carbon, benzen moleculă ciclică C6 H6 într-un singur plan minciună. Între atomii de carbon din planul inelului sunt σ-legătură; aceeași comunicare sunt la fiecare atom de carbon cu atomi de hidrogen. În implementarea acestor conexiuni atomi de carbon petrece trei electroni. Norii patra electroni de valență ale atomilor de carbon având optari formă situate perpendicular pe planul moleculei de benzen. Fiecare astfel de nor se suprapune cu norii de electroni aceiași atomi de carbon adiacenți. Molecula de benzen nu sunt formate trei -bond π separat și un singur π este sistemul de electroni al celor șase electroni comune tuturor atomilor de carbon. Legătură între atomii de carbon din molecula de benzen complet identice.
4. Exemple de substanțe covalente
O simplă legătură covalentă atomii legat în moleculele de gaz simplu (H2. Cl2 și colab.) Și compușii (H2O, NH3. CH4. CO2. HCl și colab.). Compușii cu o legătură donor-acceptor - cation de amoniu NH4 +. tetrafluorborat anion BF4 - și alți compuși cu o legătură semipolar -. protoxidul de azot N2 O, O - -PCl3 +.
Cristale covalente izolatori sau semiconductori. Exemple tipice de cristale atomice (atomii care sunt interconectate prin legături covalente (atomice) obligațiuni pot servi ca diamant, germaniu și siliciu.
Singura substanță cunoscută de om cu exemplul legătură covalentă între metal și carbon este cianocobalamina, cunoscut sub numele de vitamina B12.
literatură
- „Dicționarul Enciclopedic de Chimie“ M. „Enciclopedia sovietică“, 1983, p.264.