4. PRIMENENIEALKANOV, alchenil, alchinil.
1.1PREDELNYE hidrocarburi (alcani).
Predelnymiuglevodorodami (alcani) se referă la un compus format din atomi de carbon ivodoroda interconectate doar Q-obligațiuni și care nu conțin bucle. Yanko Valkanov atomi de carbon sunt în grad de hibridizare sp3.
1.2 Metode de obținere a alcanilor.
Principala sursă naturală de dorință-limită uglevodorodovyav pentru a configura ulei, iar pentru primii membri ai seriei omoloage - alocarea naturală gaz.Odnako a compușilor individuali ai uleiului sau a produselor sale krekinga- vesmatrudoemkaya și sarcina de multe ori imposibilă, așa că trebuie să recurgă metode ksinteticheskim de semi-cheniya.
1. alcanilor metallicheskogonatriya acțiune obrazuyutsyapri pe monogalogenproizvodnye - reacție Wurtz:
NZS-CH2-Br + Br-CH2-CH3 /> CH-CH2-CH2-CH + 2NaBr
Dacă sunt luate diverse halogenat apoi obrazuetsyasmes trei alcani diferite, ca probabilitatea de întâlnire în molecule reaktsionnomkomplekse este același sau diferit și reactivitate ihblizka:
3C2H5I + 3CH3CH2CH2I /> C4H10 + + S5N12 S6N14 + 6NaI
2. alcanilor mogutbyt recuperare poluchenypri alchenelor sau catalizatori vprisutstvii hidrogen alchinele:
NZS-CH = CH-CH /> NZS-CH2-CH2-CH
3. Samyeraznoobraznye derivați de alean pot bytvossta-vysokoytemperature Creditat cu acid iodhidric:
/> /> CHBr + 2HI /> CH2 + HBr + I2
Cu toate acestea, în aceste cazuri, uneori chastichnayaizomerizatsiya schelet de carbon - sunt formate alcani mai ramificate.
4. alcanilor mogutbyt poluchenypri condensate săruri ale acizilor carboxilici cu alcalii. Rezultante în care aleanul conține un atom de carbon mai mic de acid iskhodnayakarbonovaya:
/> CH-C + NaOH /> CH4 + Na2C03
1.3 Reprezentanții alcani
Conform teoriei structurii A. M. Butlerova, substanțele fizicheskiesvoystva depind de compoziția și structura lor. Luați în considerare exemplul schimbării predelnyhuglevodorodov în proprietăți fizice în omoloage seria-cal.
Primii patru membri ai seriei omoloage din smântână, substanțele gazoase. Începând cu pentan și mai sus normale lichide unghi vodorodypredstavlyayut. Metanul condensează în lichid doar la -162 ° C Uposleduyuschih fierbere număr membru punct crește, iar la trecerea ksleduyuschemu homolog crește cu aproximativ 25 °.
Densitatea hidrocarburilor la temperatura de fierbere, dlyanizhnih numărul de membri a crescut rapid la început și apoi mai încet: ot0,416 de metan la o valoare puțin mai mare 0,78.Temperatura plavleniyanormalnyh hidrocarburilor în număr omologică-com este în creștere lentă. Nachinayas S16N34 hidrocarburi, homologs mai mari în condiții de temperatură normală - veschestvatverdye.
Punctul de fierbere al tuturor ramificata alcanilor inferiori decât alcanii normali, și în plus, inferior, molecula uglerodnayatsep mai ramificat. Acest lucru este evident, de exemplu, dintr-o comparație a punctelor de fierbere trehizomernyh pentani. Dimpotrivă, temperatura de topire este cea mai mare uizomerov cu lanț de carbon maxi comute ramificate. Astfel, toate izomernyhoktanov un hexa-metiletap (CH3) 3C-C (CHs) 3 este un solid uzhepri normal de ritm-turii (r. Pt. 104 ° C). Aceste legi obyasnyayutsyasleduyuschimi motive.
Conversia lichid la gaz prepyatstvuyutvan der Waals interacțiunea dintre moleculele individuale atomi Corolar. Poetomuchem atomi mai mari în moleculă, cu cât punctul de fierbere al substanței, în consecință, în seria omoloagă temperatură trebuie ravnomernorasti fierbere. Dacă vom compara puterea de interacțiune moleculară n -pentan și neopentan, este clar că aceste forțe mai mult pentru molecule cu catenă uglerodnyhatomov mal ramificată decât ca Nor în atomvoobsche centrală neopentan molecula oprit de interacțiune.
Principalul factor vliyayuschimna temperatura de topire a materialului, densitatea de ambalare este molecula zăbrele vkristallicheskoy. Mall-simetric Kula, mai dens ambalare-l în cristale și punctul de topire mai ridicat (y n -pentan -132 ° C, -20 ° C uneopentana)
2.1 alchene (hidrocarburi etilenă, olefine)
Hidrocarburile în moleculă, altele decât cele simple, relațiile Q-carbon - carbon iuglerod - hidrogen sunt carbon-carbon
/> - Comunicații, numite nesaturate. Astfel kakobrazovanie - /> comunicare este formal echivalentă cu pierderea unei molecule godoroda dvuhatomsv, hidrocarburile nesaturate cuprind la 2n atomoviodoroda mai mică decât limita în care numărul n /> - legături
Series, ai cărei membri diferă unul de altul (2H) n, numit izologicheskimryadom. Astfel, în schema de mai sus sunt izologami hexan, hexenele, hexadiene, hexinil, hexatriene și benzen.
Hidrocarburile care conțin unul /> - legătură (.. Adică, o dublă legătură), alchene nazyvavayutsya (olefine) sau primul termen al seriei - etilena etilenovymiuglevodorodami. Formula generală a seriei omoloage - CnH2n
2.2 Metode polucheniyaalkenov
soluții alcoolice Prideystvii de alcaline caustice pentru halogenati: scindate hidracid formează și o legătură dublă:
Dacă poziția α la un atom de carbon legat sgalogenom este terțiar, secundar și atomi de hidrogen primar, topreimuschestvenno clivate atom de hidrogen terțiar, o stepenivtorichny mai mică și mai ales primar (de obicei Zaitseva):