Cu cat mai mare de bază, cu atât mai mare este sarcina sa și cu atât mai mare numărul de electroni poate ține în jurul valorii de sine. La centrul de aur atomi de încărcare diferit decât nucleul atomului de cupru sau sulf. Aceste taxe sunt echilibrate de diferite cochilii de electroni de diferite dimensiuni. Aceste scoici diferite în aceleași cazuri, se va comporta destul de diferit. „Atomii de sulf sunt, de exemplu, ușor de conectat cu atomii la care cuprul va fi conectat cu dificultate, și așa mai departe. D. Astfel,«personalitatea»a atomului, secretul pe care le-a poruncit Mendeleev și regularitate, care anticipase strălucit în tabelul de elemente, Acesta este determinat în cele din urmă de yadry de încărcare. În cazul în care taxa a fost definit mai întâi \ Acest lucru a fost realizat în 1912 de către un elev al lui Rutherford Moseley), sa constatat că amploarea acuzațiilor de nuclee atomice coincid cu numărul de celule care Mendeleev otzel pentru elementele individuale din masa lui.
Numele marelui savant român a fost din nou pe buzele tuturor, mai ales atunci când Moseley a luat pentru a verifica modul în care Mendeleev a avut dreptate, se deplasează în conformitate cu cerințele sistemului așa cum le-a înțeles, cobalt și nichel locuri, telur și iod. Moseley măsurată taxa pe nucleul atomilor acestor elemente, și a arătat că Mendeleev cu precizie, în conformitate cu sistemul său a determinat numărul acestor elemente, corespunzătoare, după cum sa dovedit, nucleele de sarcină ale atomilor lor în ciuda „greutăților relative ale acestora atomice.
Între aceste lucrări noi de fizicieni și legea Mendeleev a stabilit o interacțiune complexă. Aceste lucrări a servit pentru a consolida legea, dar în același timp, legea periodică a acoperit planul lor de la începutul formării sale. Nu mai era un felinar. De-a lungul timpului a devenit un proiector puternic.
strălucirea lui a fost ghidat de Niels Bohr, care în 1913 a construit modelul planetar al atomului. Acest studiu teoretic remarcabil care stau la baza ideile tale moderne despre atom, a fost un răspuns direct la sarcina, care rezultă din fundamentale - formularea legii periodice. Această lege necesară explicație în esență deschis fapt Mendeleev repetarea periodică a unui element drugogo- proprietăți și, ca urmare a atomilor lor de secvență naturală de studiu, care expune
periodicitate misterioasă a proprietăților lor, Niels Bohr a ajuns la interpretarea fizică exactă.
Din discuția de mai sus, trebuie să se înțeleagă că în tranziția de la o celulă a sistemului periodic la o altă sarcină a nucleului atomic, un element care corespunde celulei creste inițiale prin unitatea Prin urmare, într-un element obișnuit atom etrgo la învelișul de electroni, se adaugă un calcul de electroni a mișcării electronilor în mantaua atomii nu se aplică legile mecanicii obișnuite; aceste mișcări sunt descrise printr-o, așa-numitele cuante de construcții, mecanică. Din legile mecanicii care electronii de cotitură în jurul orbitele lor alungite nucleul unui atom nu poate fi de la miezul la orice distanta ca planete in jurul soarelui la anumite distanțe să se miște cu ușurință „planeta“ in jurul unui nucleu greu - electroni. Moduri în care electronii se deplasează, au o limită a „populației“. În jurul calea nucleului ca și în cazul în care formează stratul interior al mantalei de electroni în jurul miezului poate găzdui doi electroni; Următorul strat - opt, chiar cântă mai la distanță optsprezece ei ea - .. treizeci și doi, etc. Această ordine este umplut cu electroni și un atom determină proprietățile din tabelul periodic.
Cel mai simplu atom - hidrogen. Charge unității sale nucleu ryavep, iar în jurul acestui nucleu la o anumită distanță numește un singur electron. În sistemul periodic, acest element iese în evidență.
Învelișul de electroni „a unui atom de heliu - doi electroni. Ei umple complet cel mai aproape de miezul, stratul interior al mantalei de electroni. Astfel, adăugarea de electroni la elementele ulterioare pot ntti prin umplerea noilor straturi.
Să luăm, de exemplu, al treilea element - litiu. Doi electroni, dintre cei ce are, se deplasează în primul strat, interior al mantalei de electroni; al treilea electron situat> al doilea strat.
Al patrulea element al ordinului - beriliu - în „stratul torusului se adaugă un alt electron, care este tot ce există două.
La bor, cu încărcătura nucleară egală cu cinci unități trei electroni în al doilea strat.
Sistemul lui Mendeleev - cheia structurii atomilor
CARE ESTE NUMĂRUL DE PERIOADA ÎN Mendeleeva?
Acesta este cel mai mare număr cuantic principal care poate avea electroni în atomi de elemente ale acestei perioade (când atomul este în stare kevozbuzhdennom). Numărul cuantic principal determină nivelul de energie posedat de electroni din atom. Convențional, aceste nivele pot fi reprezentate sub forma orbitelor. Diametrul mai mare al orbitei, energia mai mare posedă electroni care aparțin acestei orbite.
Care este numărul GRUPURILOR IN Mendeleeva?
CE Provin * Cop în sistemul lui Mendeleev?
Acest număr de electroni încărcați negativ într-un „volum de celule egal cu numărul de protoni pozitiv încărcat în nucleu. Dacă presupunem taxa yalekgrona electrică pe unitate, sarcina nucleului atomic în aceste unități este egal cu numărul elementului în sistemul periodic.
De exemplu: un element de beriliu în tabelul periodic № 4, înseamnă că atomul „beriliu patru electroni“ și patru protoni.
În sistemul lui Mendeleev conține legile fizicii atomice moderne am descoperit cuantice mulți ani după Mendeleev.
În fizica cuantică, comportamentul unui electron dintr-un atom este determinată de așa-numitele numere cuantice. Există patru numere; acestea se numesc: principal numărul kyaantoaoe, numărul cuantic constant, numărul cuantic magnetic și de spin numărul cuantic.
Una dintre legile fizicii cuantice prevede: „un volum nu poate fi doi electroni ale căror numere cuantice asul patru identice Din aceasta, în special, că primul orbkte poate fi nu mai mult de doi electroni. Ne vedem în tabelul periodic, în prima perioadă de doar două elemente - hidrogen cu un electron și doi electroni din heliu. În a doua perioadă masa de opt elemente. Aceasta corespunde regula principiu Hi corolar Pavel că a doua orbita poate BGT nu mai mult de opt electroni. Principiul Pauli permite explicat aranjament de elemente din tabelul periodic, și pentru a găsi cauza unei repetarea periodică a proprietăților lor chimice, care poate fi definit * numărul de electroni într-un cârlig numit-orbitele incomplete. Acest număr de electroni pe orbita aceeași parțială pentru fiecare grup a sistemului periodic. In orbitele incomplete grup zero, nici unul deloc, elementele deci vel- acestui grup sunt neutru chimic.
> 8KISLOROD ^ J Fluor