Notă: în locuri „-“ dovezile științifice disponibile (în acest caz, pe bază de DJ ignorat).
Dacă există mai multe tipuri de ioni sau substanțe electrochimic active, nedisociat pot curge mai multe reacții de electrod. Deoarece catod este o reacție de reducere, de exemplu, electroni de primire oxidant, acesta trebuie să răspundă mai întâi la cei mai puternici oxidanti. Prin urmare, reacția are loc cu un potențial pozitiv. Prin urmare, pentru reducerea catodică poate propune următoarea procedură pentru evacuarea cationilor:
1. În primul rând pe cationii metalici cu descărcare catod în picioare într-un rând după tensiuni metalelor de hidrogen (potențial de oxidare ridicat pozitiv).
2. În al doilea rând într-o descărcare mediu acid de cationi hidrogen: 2H + + 2e ® H2
De exemplu, la pH = 1 + En / H2 = -0.059 V, și în consecință, ionii metalici având potențiale mai mici (vezi. Intervalul de stres), evacuate (restaurat) nu.
3. Simultan cu apă (atom de hidrogen de evacuare) pot fi evacuate cationi metalici în picioare în seria electrochimică din aluminiu la hidrogen (1,66 în <Е 0 <0 В).
Potențialul acestei reacții poate fi calculată prin ecuația Nernst: En + / H2 = E 0 + n / 2n - 0,059rN, Yong + / H2 (pH = 7) = și cu condiția -0,41V PH2 = 1AT (presiune), T = 298 K,
De ce este posibilă selecția de metale cum ar fi Zn (E0 Zn / Zn2 + = -0,76 B), Cr (E0 Cr / Cr3 + = -0,71V) din soluții ale sărurilor lor? Acest lucru se datorează surmenajului (dificultate) de evoluție a hidrogenului. și anume prin trecerea unui curent de potențial de evoluție a hidrogenului a scăzut (potențialul de schimbare la valori negative). Astfel, o astfel de condiție este atins atunci când potențialul de reducere a cationului metalic și potențialul real al descărcării apei comensurabil.
4. În soluțiile nu evacuate cationi metalici în picioare într-un rând tensiuni la aluminiu metalic (inclusiv), deoarece acestea au potențiale electrozi foarte mici. În aceste cazuri, evacuarea catod are loc numai apa + 2H 2 O + 2e ® 0 H 2 + 2OH - (în mediu neutru și alcalin).
La reacțiile de oxidare anodică de reductori, adică reducerea electroni recul, astfel încât în primul rând anodul trebuie să răspundă cel mai puternic de reducere - substanța cu cel mai scăzut potențial.
anodic depinde de materialul din care este confecționat anodul. Anozii sunt împărțite în grafit insolubil, platină, aur, sau unele metale pasive, de exemplu, din oțel inoxidabil și cupru solubil, argint, zinc, nichel și alte metale. În cazul unui anod anod solubil de electroliză în sine este oxidat. In electroliza soluțiilor asupra anozi deversează anioni și molecule de apă este într-o anumită ordine:
1. Mai întâi de toate, ionii de descărcare anoxice:
S -2 (E 0 J -. (E 0 Br -. (E 0 Cl - .. (E 0 la potențialul de oxidare a oxigenului în H2O (EO2 / 2a 2 = 0,82 V, pH = 7) de mai jos decât pentru unii dintre ionii de mai sus (Cl -. Br -) Odnako, datorită suprapotențial evoluției oxigenului (potențialul de proces trece la valori mai mari), atunci când un curent este mai ușor de oxidat de ioni liberi de oxigen..
2. evacuate ioni hidroxid plan secundar (miercuri shelochnaya pH> 7): 4O -2 H - -4e ® O 0 2 + 2H2O (EO2 / 2o = 0,4V -2 la pH = 14)
3. Oxigenul de evacuare în apă:
EO2 / 2a 2 = 0,82 V, pH = 7 - mediu neutru