Valence Numărul posibilități atom determinat electronii nu pereche. În timpul formării compușilor chimici, aceste caracteristici pot fi utilizate sau nu complet implementată, dar poate fi depășită. număr tot nu sunt asociate electroni este posibil atunci când există un orbital vacant al atomului, iar consumul de energie la trecerea de la normal la starea excitată de electroni a energiei offset de formare a compusului chimic.
În metoda de legături de valență pentru a forma relații normale interacțiunea necesară între cele două orbitalii de valență ocupată jumătate. Se presupune aici că atomul A are unul dintre electronii și un atom socializează B, care la rândul său are un alt electron și permite atom O utilizare ca acest electron.
Posibilități valența atomilor nu este determinată de numărul de electroni pereche. precum și un număr nu este divizat perechi de electroni capabil de a merge pe orbitalii libere ale unui atom al unui alt element (pentru a participa la formarea unei legături covalente a mecanismului donor-acceptor).
Structura nivelelor energetice exterioare ale atomilor de elemente chimice și definește practic proprietățile atomilor lor. Prin urmare, aceste niveluri sunt numite valență. Electronii acestor niveluri și nivelurile uneori predvneshnih pot participa la formarea legăturilor chimice. Acești electroni de valență, de asemenea, numit.
Chimica atom element de valenta este determinată în primul rând de numărul de electroni nepereche care participă la legături chimice.
electronii valența atomilor de elemente principale de grup, dispuse pe p-S și orbitalii ale straturilor de electroni exterioare. La elementele laterale ale subgrupe cu excepția lantanide și actinide, electronii de valență sunt situate s-orbitale și d-externe orbitali predvneshnego straturi.
Pentru a evalua corect valență posibile atomii elementelor chimice, este necesar să se ia în considerare distribuția electronilor în ele peste nivelurile de energie și subnivele și determină numărul de electroni nepereche în conformitate cu principiul lui Pauli și regula Hund la neexcitat (sol sau staționar), starea atomului și excitat ( adică au primit energie suplimentară, astfel o separare stratul exterior și trecerea electronilor în lor orbitala liberă). Un atom într-o stare excitată notat cu un element de simbol cu un asterisc.
Posibilități valenta atomi de elemente chimice nu număr epuizat nu împerecheat electroni în stările staționare și excitate ale atomilor. Dacă vă amintiți mecanismul donor-acceptor de formarea de legături covalente, va deveni mai evidente, iar celelalte două posibile valența atomilor de elemente chimice, care sunt determinate de prezența orbitali liberi și prezența unei perechi de electroni singuri, capabile să asigure o legătură covalentă a mecanismului donor-acceptor.
Posibilități valența atomilor de elemente chimice sunt determinate de:
1) numărul de electroni nepereche (orbitali one electron);
2) prezența orbitali libere;
3) prezența unei perechi de electroni singulară.