Pentru a răspunde, conform revendicării 4 a sarcinilor am nevoie pentru a vă de la recomandat „de referință abstract de prelegeri în chimie“ (sau alte manuale de chimia de liceu) pentru a afla „stările de energie a electronilor în atomul“ secțiunea (pp. 48-50). De o importanță deosebită aici este aranjamentul circuitului de umplere relativ pentru orbitalii de electroni multiple ale atomilor (Fig. 6 (b), p. 48).
În primul rând, aveți nevoie de:
- scrie e-mail formula atom de clor: 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 5;
- aloca electronii exteriori: 3s 2 3p 5;
- construi formula electronică grafică (2a versiune) pentru ei:
Pentru un răspuns în continuare este necesar să se cunoască conceptele de bază ale legături chimice ( „abstract de referință de Chimie“ pp 59-63 ..), inclusiv:
- sol și de excitare a electronilor din atom (pag 49.);
- mecanism de schimb care formează o legătură chimică covalentă (62 pag.);
- Mecanismul donor-acceptor de formarea de legături chimice covalente (p. 62).
Notă. Atunci când se analizează posibilitățile atomilor de valență să ia în considerare aceste posibilități pentru formarea de legături covalente în primul rând de tip (polar și nepolar). În plus, trebuie să se înțeleagă faptul că posibilitățile de valență și valența specifică (covalente) - concepte diferite. Posibilități de valenta - teoretic „maxim“ valență, care, de regulă, este întotdeauna mai mică decât valența atomilor elementelor specifice în conexiunile din lumea reală. În acest caz, valoarea numerică a valența oportunităților, precum și valoarea numerică a valență, nu are nici un semn. La determinarea capacității de valență necesară pentru a găsi valoarea maximă posibilă a capacității de valență a unui anumit atom, și, de asemenea, cantitatea acestora și schimbul mecanismelor donor-acceptor kovaletnoy de formare a legăturii chimice. posibilități Determinarea valență de a ține în mod corect nemetale atomi sau semimetalelor, care pot forma compuși chimici cu covalente (caracter) legătură chimică.
Pentru a determina capacitatea de întindere a atomului de clor în stare normală trebuie:
- contoriza numărul de electroni liberi și numărul de perechi de electroni externi sau numărul de celule libere nucleare pe top acționate subnivele energie. (Subnivel Implicate considerat acest lucru, care, în normale non-excitat) statul (are cel puțin un electron). În acest caz, numărul de electroni neîmperecheați atomii de clor, în stare normală este egal cu 1.
- contoriza numărul de perechi de electroni pe exterior sub-niveluri. În cazul nostru 3 - un subnivel și două 3s la 3p subnivel. Astfel, posibilitatea de întindere (VV) a atomului de clor, în stare normală sunt 4: i.v. (CI) = 3 d + 1obm DA .. inclusiv unul la mecanismul de schimb (WSO), trei - din donor-acceptor (DA) în care acționează atom de clor ca un donor, T (d.) .E. atom, care asigură formarea chimice covalente perechi de legare de electroni. Schema formală pentru punerea în aplicare a unor astfel de caracteristici sunt prezentate mai jos:
Pentru a determina capacitatea de întindere a atomului de clor într-o stare excitată trebuie:
- construi un atom de clor grafic cu formula E (2a versiune) luând în considerare cele mai apropiate de energie subnivele necompletate. În cazul nostru - este 3D-subnivel (Figura 6, pagina 48. „abstract de referință al prelegeri despre chimie.“.).
Formula electronică grafică este după cum urmează:
Rețineți că, atunci când excitat electroni, adică le transfera la un subnivel energetic mai mare a aceluiași nivel energetic determinat de valoarea principalului număr cuantic n (în acest caz, n = 3), consumul de energie (e) nu sunt la fel de semnificative, și poate fi compensată în timpul formării legăturii (Exc). În tranziția unui electron de la un subnivel energetic al stratului electronic subnivel energetic pe un alt strat de electroni, consumul de energie (E 1) sunt mai mari decât câștigul de energie în timpul formării legăturii, adică valența o astfel de posibilitate nu poate fi pusă în aplicare în mod oficial, în orice compuși chimici. Prin urmare, acestea nu sunt luate în considerare posibilitatea de a se întinde. Schema de mai sus ilustrează mai jos.
formarea legăturilor chimice este energetic nefavorabil.
formarea legăturilor chimice este posibilă energetic.
Astfel, în acest caz, distribuția electronilor atomului de clor în stare excitată va fi după cum urmează:
Pornind de la acest grafic formule de valență posibilitate a atomului de clor în stare excitată (Cl *) egal cu 9: i.v. (Cl *) = 7obm + 2 și DA .. inclusiv șapte la mecanismul de schimb (WSO), două - de donor-acceptor ca acceptor (a), adică atom atomic furnizează celulă liberă la nivel energetic implicat. Schema formală a unei puneri în aplicare ipotetică a unor astfel de caracteristici sunt prezentate mai jos:
Subliniem din nou că o astfel de valență maximă posibilă, de obicei, nu poate fi realizat în compuși chimici reale, în special datorită dimensiunilor geometrice ale atomilor.