Monoxid de carbon (monoxid de carbon) / URSS Sverdlov studio 1962 G. [10:12]
Monoxid de carbon (monoxid de carbon (II) oxid, monoxid de carbon CO ...) - gaz incolor, foarte toxic și inodor. Sa format ca urmare a arderii combustibilului incomplet în motoarele de automobile și dispozitive încălzite care funcționează pe cărbune sau pe alte tipuri de combustibili fosili. În aproape insolubilă în apă și nu-l ia în interacțiune chimică. Se referă la oxizi nesoleobrazuyuschim.
[Regula] Prepararea
Monoxidul de carbon este produs în timpul arderii cărbunelui sau compuși care conțin carbon. cu un deficit de oxigen (aer) și dioxid de carbon, prin reacția cu cărbuni încinși:
Această reacție este inversată, și la o temperatură sub 400 ° C Deplasările aproape complet de echilibru la stânga și la 1000 ° C - dreapta. În condiții de laborator, monoxid de carbon a fost preparat prin încălzirea cu acid formic cu acid sulfuric concentrat:
Se obține, de asemenea, prin încălzirea de zinc metalic carbonat de calciu:
[Regula] Proprietăți chimice
În aer, se aprinde la 700 ° C și o flacără albastră caracteristică arde în dioxid de carbon:
O cantitate considerabilă de căldură (kcal 135 kJ sau 565t). Prin urmare, CO în amestecuri cu alte gaze utilizate în domeniu, ca gaz combustibil (gaz de furnal, gaz producător. Gaz de apă și așa mai departe. D.).
La temperaturi ridicate de monoxid de carbon prezintă o reducere a proprietăților, atât de larg utilizat în industrie pentru prepararea anumitor metale din oxizii lor. De exemplu:
Desi unele metale nobile se pot recupera din soluții apoase de săruri ale acestora și la temperatura camerei:
Când atașați clorul la monoxid de carbon se formează fosgen. Reacția are loc în prezență de cărbune activ drept catalizator, chiar și la temperatura camerei:
Gazele naturale nu pot adera direct unele metale pentru a forma carbonili de metal (de exemplu, Fe (CO) 5. Ni (CO) 4. Mo (CO) 6. Cr (CO) 6, și așa mai departe. D.). Astfel de reacții sunt în mod normal testate la temperatură și presiune ridicată:
Deoarece monoxidul convenționale măști de carbon abia întârzie, duza cu amestecul de oxid de cupru cu dioxid de mangan au fost dezvoltate în 1917 godu (numite hopcalite) sunt capabili să oxideze monoxid de dioxid de carbon la temperatura mediului ambiant (în lucrarea timpurie în oxidarea oxidului sunt încălzite de căldura eliberată ca rezultat al reacției).
[Articolul] Toxicitatea
Din cauza carbon sale otrăvitoare monoxid este foarte periculos pentru corpul uman. Acest pericol este agravată de faptul că nu are nici un miros, și otrăvire pot apărea rapid. Chiar și cantități mici de intrarea sa în aer și inhalat de om, poate determina amețeli și greață, și inhalarea de aer, cu un conținut de 0,3% în volum CO, poate duce rapid la moarte.
Efectul otrăvirea CO este cauzată de faptul că formează cu sânge hemoglobină compus relativ stabil - karbogemoglobin, prin care sângele își pierde capacitatea de a transfera țesuturi de oxigen. Această intoxicare apare ca urmare a lipsei grave de oxigen în organism. Concentrația de CO în aerul de 1 mg / m³ în pericol viața umană.
Când otrăvire cu monoxid de carbon inhalarea de aer proaspăt recomandat pentru câteva ore și încălzirea artificială a corpului. Astfel karbogemoglobin treptat distruse și hemoglobina își revine capacitatea sa de a se combina cu oxigenul.