În codificator examenului nu este atât de direct legate de conținutul prospectului. Cu toate acestea, un studiu mai aprofundat al fizicii moleculare nu este posibilă fără acest material introductiv.
Introducem cantitățile de bază de fizică moleculară și raporturi între ele.
- masa substanței, - cantitatea de substanță - densitatea substanței (masa per unitate de volum). aici
- particulele de substanță număr (atomi sau molecule).
- masa particulei substanței. atunci
- concentrația substanței (numărul de particule pe unitatea de volum). aici
Ce se întâmplă atunci când se înmulțește cu. Produsul masei particulelor în numărul de particule pe unitatea de volum va da o masă pe unitatea de volum, adică. E. Densitate. în mod oficial:
Greutate și dimensiuni de particule sunt incredibil de mici, de standardele noastre obișnuite. De exemplu, masa atomului de hidrogen al r ordine, dimensiunea atom de ordinul cm. Din cauza acestor mase mici și valori dimensiuni ale numărului de particule din corpul macroscopic este enormă.
Pentru a opera un astfel de numere grandioase, numărul de particule, este incomod. Prin urmare, pentru măsurarea cantității de substanță utilizează o unitate specială - mol.
Un mol - o cantitate de substanță care conține același număr de atomi sau molecule, ca și atomii de carbon conținute în grame. Și în grame conține atomi de carbon aproximativ. Prin urmare, un mol de substanță conținută de particule. Acest număr se numește numărul lui Avogadro. mol.
Cantitatea de substanță indicată. Acest număr de moli de o substanță dată.
Ce se întâmplă atunci când se înmulțește cu. Numărul de moli înmulțit cu numărul de particule din mall, va da numărul total de particule:
Greutatea unui mol de substanță se spune greutatea moleculară a acestei substanțe și este desemnată (= kg / mol). Este clar că
Cum de a găsi masa molară a unui element chimic? Se pare că este suficient să se uite la tabelul periodic! Trebuie doar să ia masa atomică (număr de nucleoni) al acestui element - aceasta este masa lui molară, exprimată în g / mol. De exemplu, pentru aluminiu. totuși masa alumină molară este egală cu g / mol sau kg / mol.
De ce? Foarte simplu. masa molara de carbon este egală cu g / mol, prin definiție. În același timp, nucleul atomului de carbon conține nucleoni. Rezultă că fiecare nucleon aduce o masă molară g / mol. Prin urmare, masa molară a unui element chimic cu numărul atomic este egal cu g / mol.
masa molara a substanței, a cărei moleculă este formată din mai mulți atomi, se obține prin simpla însumarea maselor molare. Astfel, masa molară a dioxidului de carbon este egală cu g / mol kg / mol.
Fii atent cu mase molare de unele gaz! Astfel, masa molară a gazului de hidrogen este egal cu g / mol, deoarece molecula este format din doi atomi. Același lucru este valabil și pentru problemele întâlnite frecvent în azot și oxigen, cu toate acestea, cele mai frecvente probleme de caracter - heliu - un gaz monoatomic și are o masă molară g / mol, tabelul periodic prescris.
Încă o dată un avertisment: în calcule nu uitați să traducă masa molară în kg / mol! Dacă răspunsul este diferit de dreptul la trei ordine de mărime, atunci probabil că ați făcut exact acest lucru, greșeală foarte frecvente :-)
Ce se întâmplă atunci când se înmulțește cu. masa particulelor, înmulțită cu numărul de particule per mol, va mol masă, adică o masă molară ..:
Sunați-ne: 8 (800) 775-06-82 (apel gratuit în România) +7 (495) 984-09-27 (apel gratuit de la Moscova)
Sau faceți clic pe „Aflați mai multe“ pentru a completa formularul de contact. Vă vom suna cu siguranță înapoi.