Fig. 1 Curba de titrare teoretică a 10 ml de soluție soluție 0,1 M HCl 0,1 M NaOH
2. Construcția curbei de titrare a unei baze puternice, cu o soluție dintr-o soluție de acid tare
Sarcină. Se calculează și se trasează o curbă de titrare de 10 ml de soluție 0,1 M NaOH.
Titrant: soluție de HCl. 0,1 M.
Explicație: Curbele de titrare se bazează pe punctele de decontare. puncte de calcul trebuie să respecte următoarele etape ale titrarea:
1. Punct de pornire (pH calculat înainte de începerea titrării, adică pH-titreaza In acest caz, o soluție de NaOH 0,1M Deoarece NaOH hidroxid de sodiu - .. Electrolit puternic (complet disociat în ioni) atunci)
3. Punctul de echivalență (TE) (în punctul de echivalență întreaga cantitate de NaOH va fi titrat complet HCI, iar soluția va fi numai produșii de reacție ai acestora NaCl și H2O, așa cum sa discutat mai sus, NaCI - sare formată cu un acid tare și o bază tare în soluție apoasă soluție nu suferă hidroliză și, prin urmare, pH-ul soluției nu va fi influențată, astfel încât pH-ul soluției va depinde de concentrația ionilor de hidrogen care se formează prin disocierea apei).
4. Câmpul după punctul de echivalență. (După soluție TE nu va conține NaOH, și va fi în NaCl și HCI, sarea NaCI, la un pH de nici un efect asupra pH-ului, o soluție de acid clorhidric va afecta acidul clorhidric. - electrolit puternic, disociază în ioni în totalitate,.
Rezultatul de calcul într-un tabel:
Calcularea curbei de titrare a 10 ml soluție NaOH 0,1 M