atomii de calciu sunt coordonate cu regularitate nouă atomi de oxigen, din care unul este situat la o distanță de 0 33 nm. [2]
atom de calciu conține 20 de electroni. [3]
atomi de calciu. stronțiu și bariu cu configurație electronică ZR6 4s2, 4p65s2 și 5p66s2, au un potențial de ionizare a doua ceva mai mică în comparație cu Al Mg Be. Când formarea cristalelor, ambele valență s - electron delocalizat. Ionii au apărut p coajă umplut, ceea ce contribuie la formarea unui grilaj centrată pe corp. Ionii de topire de calciu, stronțiu și bariu nu sunt însoțite de schimbări în locația, tipul de ambalaj seamănă cu distribuția de atomi ai metalelor alcaline. [4]
atom de calciu în stratul exterior are doi electroni care prea ușor (deși mai greu decât de sodiu) sunt împărțite în afara și pot fi atașate la atomi de clor. [5]
atom de calciu dislocă 2 atomi de hidrogen de la două molecule de apă. [7]
atom de calciu in veniturile de ioni de calciu cu argon Af-coajă și atomii de brom sunt transferate în krypton brom ioni / V-shell. În toate aceste transformări se formează ioni și care sunt deținute unul lângă altul forțele de atracție electrostatică. [8]
În cazul în care un atom de calciu ar putea să poată să 43R2 sau 4S / 30, în conformitate cu normele de selecție, nu va fi capabil să se întoarcă la starea solului, renunțarea la energie sub formă de radiații. Aceste stări sunt numite metastabile. Atom poate merge de la o stare metastabilă la ovtsovnoe în cazul în care renunță atunci când se confruntă o cantitate adecvată de energie la un alt atom. Atomii poate, de asemenea, trece prin absorbția radiației de la o stare metastabilă la o energie mai mare, din care, în conformitate cu normele de selecție, ar trebui să se întoarcă la starea de sol, care emite energie. [9]
La atomul de calciu din coajă patra (n4) sunt vacante p-orbital. Când atom excitat abur electroni are loc si una dintre cele 45 de electroni devine liber 4p - orbital. [10]
Vapori atomi de calciu. poduri duble asociate Pz moleculele de apa combinate într-un lanț de grupări oktaedrpchs-ciclice CaCle. Structura sa cuprinde un liniar cationi hidratați infinite din grupurile constând din Ca (H 2 O) 9 având forma de prisme trehshapochnyh-TRN-diagonale, prisme triunghiulare sunt articulate pe motive. [11]
Atomul de calciu completează umplerea 45-orbitali. Împreună cu potasiu formeaza o pereche de s - a elementelor a patra perioadă. Diferența dintre energia sub-stratul exterior și care stau la baza atât de mare încât calciu, cu excepția statelor 2, fără grade stabile nu are nici o oxidare. Mai recent, devin compuși cunoscuți SaS1 și CaF, în care gradul de oxidare a calciului 1, dar aceste materiale sunt încă foarte puțin înțelese. taxa majorare rezultă într-o contracție mai puternică a stratului electronic exterior, astfel încât dimensiunea atomului este redusă în comparație cu potasiu aproape 0 A. 5 produs de nucleul unui potențial câmp atom conduce la faptul că ionul de calciu este atrage puternic molecule de grup H2O OH, și prin aceasta un proton de la H2O pot fi ușor separate. Ca2 ion are o rază de 0 94 A, care este semnificativ mai mică decât K (Feb. 23A), Ca2 polarizat atât de mult mai mici. [12]
Numărul de coordonare al atomilor de calciu - 8 coordonare poliedru cub; număr de coordinare de 4 atomi de fluor coordonare poliedru - tetraedru. [14]
Cu toate acestea, calciul extern atom electronii sunt în continuare din miez (al patrulea nivel energetic) decât beriliu (nivelul de energie al doilea) și, prin urmare, mai ușor de a se desprinde. Din moment ce proprietăți metalice datorită ușurinței de electroni de recul, acestea sunt mai pronunțate la calciu. [15]
Pagini: 1 2 3 4