Reacție - Recuperare
Reacția de reducere este utilizat pe scară largă pentru prepararea compușilor organici din diferite clase. Recuperarea Termenul este frecvent utilizat în chimia organică pentru a procesa caracteristici asociate cu o scădere a numărului de atomi de oxigen și legături duble în compuși organici. [1]
reacția de reducere (oxidarea zaharurilor) procedează cu ușurință într-un mediu alcalin și dificil în special în condiții neutre și acide. [2]
Reacția de reducere este, probabil, procesul local svobodnoradi. [3]
Reacțiile de reducere apar în interacțiunea fazei gazoase conținând cantități substanțiale de CO și carbonul solid din brichete de cocs sau un aglomerat obținute la topire se topește. [5]
Reacția de reducere poate avea loc fie prin tipul de recuperare nucleofil, fie prin tipul de adiție nucleofilă. hidrură de sodiu, care are un caracter bazic foarte pronunțat poate fi aplicată numai pentru compușii care nu sunt capabile de enolizare. [6]
Reacția de reducere are loc în etape. Inițial a obținut oxid magnetic de fier, și ulterior - metal. Dacă recuperarea se efectuează la temperaturi de peste 573J C, apoi un produs intermediar suplimentar - oxid de fier. [7]
reacție de recuperare - feros oxid-hidrogen, în contrast cu readucerea lor la oxidul de cupru, slab endotermă, și, prin urmare, este reversibilă. Dacă, dimpotrivă, prin fier metalic înroșit pentru a trece vapori de apă, se obține oxid (fier, iar vaporii de apă este parțial restaurat la hidrogen liber. În aceste condiții, reacția devine ireversibil, deoarece în primul caz, curentul de hidrogen antrenând cu GSS o) Q formată] prin reacția vapori de apă; Al doilea sguch: ae, invers, curentul transportă departe vaporii de apă din hidrogenul format în timpul reacției. În acest sens și în celălalt caz, posibilitatea reacției inverse dispare, deoarece (o substanță care participă la ea pur mecanic decuplării. [8]
Reacțiile de reducere în condiții de transfer de fază, eteri coroană catalizate, reacții similare catalizată de săruri cuaternare, în sensul că, în cazul în care catalizatorul este selectat în mod corespunzător, atunci ieșiri produse bune, dar nu par a fi avantaje particulare ale acestei metode asupra metodei mai convențională de recuperare. Aceasta metoda acetofenona, tsiktsogeksanon 2-heptanonă și recuperat de 49, 50 și 41%, respectiv. [9]
Reducerea reacție la AsH3 - Toți compușii arsenicului (As111 și Asv) sunt recuperate într-un mediu acid cu zinc metalic la hidrogen arsenic. [10]
reacția de reducere a hidrogenului este adesea utilizată pentru a obține metale și unele nemetale. oxizi de recuperare a metalelor polivalenți continuă în trepte. [11]
reacția de reducere a oxizilor începe de la aproximativ 200 - 400 ° C [13]
Reacția de reducere este endotermă, prin urmare, stratul de reglare a temperaturii scade. Zona Restorative mai groase decât oxidarea, iar intensitatea exploziei privind grosimea zonei nu este afectată, deoarece viteza reacțiilor chimice în pat, la mai multe ori viteza de amestecare și reacția are loc în regiunea de difuzie. [14]
reacția de reducere. Normal produs Sn oxidare ion potențiale cupluri Sn / Sn este 0 până la 15. Prin urmare, ionul Sn este un agent de reducere destul de puternic, capabil să reducă mulți oxidanți cu potențial de oxidare mare. Luați în considerare câteva exemple de astfel de reacții. [15]
Pagini: 1 2 3 4