Entalpia standard de formare sau a sistemului izmenenieentalpii datorită reacției chimice - legate de modificarea chimică a cantității de căldură variabilă primită de către sistem, în care reacția chimică a avut loc și produșii de reacție ai reactanților au temperatură. Pentru efectul termic este cantitatea care depinde numai de natura reacțiilor chimice, trebuie îndeplinite următoarele condiții:
Reacția trebuie să procedeze la un volum constant Qv (proces izocoră) sau la un davleniiQp constant (proces izobară).
Sistemul nu efectuează nici o lucrare, alta decât este posibil la P = muncă de expansiune const.
Dacă reacția este efectuată în condiții standard la T = 298.15 K? C = 25 și P = 1 atm = 101325 Pa, efectul termic se numește căldura standard a reacției sau standard de reacție entalpie ΔHrO. În termochimic căldură standard de reacție se calculează folosind entalpiile standard de formare.
căldură standard de formare
Sub căldura standard, de formare înțelege efectul termic al reacției unui mol de substanță din substanțe simple, constituenții săi, care sunt rezistente la condiții standard. De exemplu, entalpia standard a formării 1 molmetana izugleroda ivodoroda egal cu efectul termic al reacției:
Entalpia standard a formării este indicată ΔHfO. Aici, indicele f este formarea (educație) și traversat cerc asemănător cu disc Plimsolya [1] - că măsura menționată kstandartnomu starea materiei. Literatura de specialitate a constatat de multe ori altă desemnare a -ΔH298,150 entalpiei standard de. unde 0 indică o presiune egală cu o atmosferă (sau ceva mai precis, în condiții standard [3]) și 298.15 - temperatură. Uneori, un indice de 0 este utilizat pentru variabilele legate de kchistomu substanță. stipulând că acestea reprezintă cantități termodinamice standard pot doar atunci când starea standard selectată este substanța pură. Standardul poate fi, de asemenea, luate, de exemplu, starea materiei vpredelno cu soluție diluată. „Unitate Plimsolya“, în acest caz, este de fapt starea standard a materiei, indiferent de alegerea lui. Entalpia formării unor substanțe simple, presupuse a fi zero, iar valoarea zero, se referă la entalpia de formare a statului agregat, stabil la T = 298 K. De exemplu, în stare cristalină dlyayoda ΔHI2 (TV) 0 = 0 kJ / mol și pentru zhidkogoyoda ΔHI2 (g) 0 = 22 kJ / mol. Entalpia formării de substanțe simple, în condiții standard sunt principalele lor caracteristici de putere. Efectul termic al oricărei reacții este diferența dintre suma căldurilor de formare a produselor și suma căldurilor de formare a reactanților în reacția (Hess sledstviezakona):
Efectele termochimice pot include reacții chimice. Ecuațiile chimice care indică cantitatea de căldură absorbită sau eliberată sunt numite ecuații termochimice. Reacțiile soprovozhdayuschiecya eliberarea de căldură în mediul ambiant au un efect termic negativ și sunt numite exotermă. Reacțiile sunt însoțite de absorbție a căldurii și efectul căldurii nazyvayutsyaendotermicheskimi pozitiv. Efectul termic se referă în general la un mol de materie primă de pornire a reacționat, raportul stoichiometric este maximă.
Dependența de temperatură a efectului de răspuns termic
Pentru a calcula dependența de temperatură a entalpiei de reacție, este necesar să se cunoască capacitatea calorică molară a substanțelor implicate în reacție. Schimbarea entalpie a crește temperatura de reacție de la T1 la T2 se calculează în conformitate cu legea lui Kirchhoff (se presupune că în acest interval de temperaturi, capacitatea calorică molară nu depinde de temperatura și transformările netfazovyh):
Dacă în acest interval de temperaturi are loc faza de transformare, atunci calculul trebuie să țină cont de transformările termice respective și modifică dependența de temperatură a căldurii specifice a substanțelor care au suferit astfel de transformări:
unde ΔCp (T1, Tf) - modificarea capacității de căldură în intervalul de temperatură de la T1 la temperatura de tranziție de fază; ΔCp (Tf, T2) - modificarea capacității de căldură în intervalul de temperatură de la temperatura de tranziție până la temperatura finală și Tf - temperatura de tranziție de fază.
Entalpia standard de ardere
Entalpia standard de ardere - pe ΔHgor. efectul termic al reacției de ardere a unui mol de substanță în oxigen pentru a forma oxizi în stările de oxidare ridicat. Căldura de ardere a substanțelor inflamabile presupuse a fi zero.
Entalpia standard soluție
Entalpia standard de dizolvare - ΔHrastv despre. proces de dizolvare efect termic 1 mol unei substanțe într-o cantitate mare de solvent infinit. Suma grilajului razrusheniyakristallicheskoy căldurii și teplotygidratatsii (sau teplotysolvatatsii pentru soluții neapoase), eliberat ca rezultat al interacțiunii moleculelor de solvent cu molecule sau ioni de solut, pentru a forma compuși de compoziție variabilă - hidrați (solvați). Distrugerea rețelei cristaline, de obicei endotermic proces - ΔHresh> 0, iar hidratarea ionilor - exoterm, ΔHgidr <0. В зависимости от соотношения значений ΔHреш и ΔHгидр энтальпия растворения может иметь как положительное, так и отрицательное значение. Так растворение кристаллическогогидроксида калия сопровождается выделением тепла:
Sub entalpia de hidratare - ΔHgidr. Se referă la căldura care este eliberată în timpul tranziției de la 1 mol de ioni din soluție în vid.
Entalpia standard de neutralizare
Entalpia standard de neutralizare - ΔHneytr entalpia reacției de acizi și baze puternice pentru a forma 1 mol de apă în condiții standard:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H + + OH - = H2O, ΔHneytr ° = -55,9 kJ / mol
Entalpia standard pentru neutralizarea soluțiilor concentrate de electroliți puternici, în funcție de concentrația de ioni, datorită modificărilor valorilor ΔHgidratatsii ° ionilor după diluare.