Energia de formare a moleculelor de apă este ridicat, CoC-perma- 242 kJ / mol. Acest lucru explică rezistența în dy în condiții naturale. Stabilitatea în combinație cu caracteristici electrice și moleculare tup-HAND face în mod substanțial apă-lem Se dizolvă universal pentru mai multe substanțe. Înaltă permitivitate determină cea mai mare capacitate se dizolvă în apă clocotită cu privire la substanțele care molecula mo-polare. Dintre compușii anorganici în apă solubile multe săruri, acizi și baze. Dintre substanțele organice solubile numai acele molecule în care grupările polare alcătuiesc o parte semnificativă - mulți alcooli, amine, acizi organici, ca-Hara, etc.
Substanțe de dizolvare în legăturile slabe însoțitor apă imagine vaniem între molecule sau ioni lor și moleculele de apă. Acest fenomen se numește hidratare. Pentru substanțele cu structura de ioni de cochilii formarea tipică de hidratare în jurul cationilor datorită legăturii donor-acceptor, cu o pereche de electroni unshared atomului de oxigen. Cationii sunt hidratate într-o măsură mai mare decât raza lor mai mică și mai mare de încărcare. Anionii, în general mai puțin hidratați decât cationii atașate moleculele de apă prin legături de hidrogen.
În procesul de dizolvare a substanței variază dipol momentul electric de molecule de apă, schimbarea orientării lor spațială, sunt rupte și desen o altă formă de legătură de hidrogen. Împreună, aceste fenomene duc la o rearanjare a structurii interne.
Solubilitatea solidelor în apă depinde de natura acestor substanțe, iar temperatura și variază în limite largi. Creșterea temperaturii în majoritatea cazurilor, crește solubilitatea sărurilor. Totuși compușii întinderile vorimost precum CaSO4 · 2H2O, Ca (OH) 2. odată cu creșterea temperaturii scade.
Prin fluide de dizolvare reciprocă, un Koto-ryh este apa, diferite cazuri. De exemplu, alcoolul și apa sunt amestecate unele cu altele, în orice raport, deoarece ambele polare. Benzina (lichid nepolar) este practic insolubil în apă. Cel mai frecvent caz este că o limitată vorimosti încrucișată întindere. Un exemplu este sistemul de apă-aer, apă-fenol. Atunci când este încălzit, solubilitatea reciprocă pentru unele fluide crește, altele - este redusă. De exemplu, pentru un sistem de fenol-apă crește temperatura peste 68 ° C conduce la obținerea dez-nelimitată solubilitate reciprocă.
Gaze (.. De exemplu, NH3 SO2 CO2) sunt ușor solubile în apă, de obicei, în cazurile în care acestea se alăture cu apă într-o reacție chimică; de obicei, solubilitatea gazului este mică. Cu creșterea temperaturii solubilitatea gazului în apă este redusă.
Trebuie remarcat faptul că solubilitatea oxigenului în apă este de aproape 2 ori mai mare decât solubilitatea azotului. Prin urmare, compoziția dizolvată în rezervoare de apă sau stațiile de epurare diferă de aerul exterior. Sol-aer îmbogățit cu oxigen renny, este foarte important pentru organismele vii în mediu apos.
Pentru soluții apoase, precum și orice alte caracterizat spini-îngheț Punct depresiune și punct de fierbere altitudine. O soluție de proprietăți comune, manifestată în fenomenul de osmoză. Dacă două soluții de diferite concentrații separate printr-o membrană semipermeabilă, moleculele de solvent penetrează dintr-o soluție prin ea diluată în concentrată. Mecanismul de osmoza poate fi înțeles dacă se consideră că, în conformitate cu principiul Este-guvernamental general, toate sistemele moleculare tind să starea mai uniformă distribuție (în cazul celor două soluții - dorința de a egaliza concentrațiile de pe ambele părți ale peretelui despărțitor).