Malyugina 3. Structura sistemului periodic. Perioadele.
Scurtă perioadă de sistem periodic de realizare este format din perioade, serii, grupe și subgrupe.
În rândurile lungi opțiune nu este specificată.
Perioadă - rând pe orizontală a sistemului periodic al elementelor chimice, plasate la ordinea crescătoare a încărcăturii nucleului atomic, care începe cu un metal alcalin (Li, Na, K.Rb, Cs, Fr) și se termină cu un gaz inert (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ).
Excepții: o primă perioadă care începe cu hidrogen (metaloid).
Sistemul periodic are șapte perioade și 10 rânduri.
Perioadele sunt împărțite în mici și mari.
Prima perioadă. conține 2 elemente, precum și al doilea și al treilea. 8 elemente de numerotare din fiecare, numite mici. Ele constau dintr-un singur rând orizontal.
Perioadele rămase având două rânduri orizontale fiecare, numit mare.
Al patrulea și al cincilea perioade de 18 cuprind elementele chimice din fiecare. A cincea și a șasea perioade - 32 elemente chimice. Perioada a șaptea cuprinde ultimul element de date 32, dintre care multe sunt preparate în mod artificial, prin efectuarea unei reacții de fuziune nucleară.
În fiecare perioadă de mare, există două serii.
Rândurile superioare ale perioadelor lungi sunt numite chiar. rândurile inferioare - impare. Cele chiar rânduri sunt perioade mari de doar metale.
În a șasea perioadă după lantan La (numărul ordinal Z = 57) sunt 14 elemente (numărul ordinal Z = 5, care sunt similare ca proprietăți cu lantan și lantanide sunt numite, ele sunt situate în partea de jos a sistemului periodic.
Perioada a șaptea neterminat după actinium Ac (numărul ordinal Z = 89) sunt dispuse elemente 14 (Z = numere ordinale, care sunt similare ca proprietăți cu actiniu și actinidelor numite. Ca lantanide, acestea sunt situate în partea de jos a sistemului periodic (Fig.1)
Fig.1. perioadele de locație și de serie
în sistemul periodic
Tabelul 1. Numărul de elemente în perioadele:
Regularități observate în perioada.
Fiecare perioadă (cu excepția primului) începe un metal tipic (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) și se termină cu gazul nobil (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), care este precedată de un tipic metaloid (F, CI, br, I, At).
În fiecare perioadă, de la stânga la dreapta crește încărcătura nucleului atomic, raza atomică scade, există o slăbire a proprietăților nemetalice ale proprietăților oxidante amplificare, atenuare și elemente de restaurare de amplificare metalic și și formează compuși simpli și complecși.
Întrebări pentru samoprooverki
1. Care sunt elementele structurale este sistemul periodic al elementelor chimice?
2. Care este perioada?
3. Câte perioade și serii în tabelul periodic?
4. Cât de multe elemente în fiecare perioadă?
5. Care sunt perioadele menționate mici și de ce?
6. Câte serii au perioade mici?
7. Care sunt perioadele menționate mari? Câte serii au perioade mari?
8. Ce caracteristici sunt disponibile în structura VI, VII perioade?
9. Care sunt elementele de la începutul fiecărei perioade?
10. Care sunt elementele din fiecare se încheie perioada?
11. Care sunt elementele gazelor anterioare nobile (inerte)?
12. Cum se schimbă proprietățile elementelor din perioadele de la stânga la dreapta?
1. Din perioade rânduri, grupe și subgrupe.
2. Perioadă - rând pe orizontală a sistemului periodic al elementelor chimice, plasate la ordinea crescătoare a încărcăturii nucleului atomic, care începe cu un metal alcalin (Li, Na, K. Rb, Cs, Fr) și se termină cu un gaz inert (He, Ne, Ar, Kr, Xe , Rn).
3. perioade de 7 și 10 rânduri.
4. A se vedea tabelul 1.
5. Lesser numit I, II și III perioadele în care conțin, respectiv, 2, 8, 8 elemente chimice.
6. Perioadele de mici au un singur rând. A se vedea. Figura 1.
7. mare numit IV, V, VI, VII perioade. În fiecare perioadă mai mare de 2 rânduri. A se vedea. Figura 1.
8. VI soderdit 14 elemente - lantanide, perioada VII conține 14 elemente ale actinide. Pentru comoditate, acestea sunt situate în partea de jos a tabelului.
13. Fiecare perioadă (cu excepția primului) începe de metal tipic alcaline (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
14. Fiecare perioadă se termină gaz nobil (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).
15. Ele preced nemetale tipice - halogeni (F, CI, Br, I, At).
16. În fiecare perioadă, la stânga, există o slăbire a metalului și a proprietăților nemetalice ale proprietăților oxidante amplificare, atenuare și elemente de restaurare de amplificare și formează compuși simpli și complecși.
Sarcini pentru decizia independentă
1. Ce sunt arătate și un număr de elemente cu numere atomice 14, 48, 52, 56, 78? Se specifică caracterul lor, numele rus, masa atomică relativă.
caractere 2. Scrieți, numele și masa atomică relativă a unui număr impar de elemente ale perioadei IV.
3. Care element este proprietăți metalice mai pronunțate de calciu sau de potasiu? De ce?
4. Care element este proprietăți metalice mai pronunțate: fosfor sau clor? De ce?
5. Care element al patrulea perioadă este cel mai activ non-metal? De ce?
6. Care element al cincilea perioadă este metalul cel mai activ? De ce?